Ácido sulfúrico
Marcos Alcántara Ruiz
EMPEZAR
Índice
Qué es
Tipo de enlace
Aplicaciones
Fórmula
Historia
Importancia
Peligros
Descubridor
Propiedades
Gracias
Qué es
El ácido sulfúrico es un compuesto químico altamente corrosivo, obtenido generalmente en laboratorios a partir de dióxido de azufre (SO2).Está presente en casi todos los sectores industriales. De hecho, es el compuesto químico más producido a nivel mundial.
Fórmula
La fórmula química del ácido sulfúrico es H2SO4. Es decir, una molécula de este ácido está formada por hidrógeno, oxígeno y azufre, dispuestos de manera piramidal con el azufre,que se encuentra en el centro y el oxígeno en los vértices.
Su descubrimirnto fue en el siglo VII por el alquimista Jabir ibn Hayyan.
HISTORIA
S.VII
Se estudió en el siglo IX por el alquimista Ibn Zakariya al-Razi, quien obtuvo la sustancia de la destilación seca de minerales .
S.IX
En 1736, Joshua Ward, un farmacéutico londinense utilizó este método para empezar a producir ácido sulfúrico en grandes cantidades.
1736
En 1746 en Birmingham, John Roebuck comenzó a producirlo en cámaras de plomo, que eran más fuertes y resistentes y más baratas que las de cristal que se habían usado anteriormente.
1746
En 1831, el vendedor de vinagre Peregrine Phillips patentó un proceso de conseguir óxido de azufre (VI) y ácido sulfúrico concentrado mucho más económico, ahora conocido como el proceso de contacto.
1831
Descubridor
Jabir ibn Hayyan Ŷabir nació hacia el año 721 en Persia oriental,. Hijo de un farmacéutico.Fue un científico persa que se dedicó a la alquimia, la astronomía, la arquitectura, la ciencia de los metales y la medicina. Fue farmacéutico, filósofo, astrólogo, médico y polímata. Su padre murió y fue enviado a Arabia, donde estudió matemáticas. Tras este período, vivió la casi toda su vida en Kufa (Irak).
Descubridor
Jabir ibn Hayyan Ŷabir nació hacia el año 721 en Persia oriental,. Hijo de un farmacéutico.Fue un científico persa que se dedicó a la alquimia, la astronomía, la arquitectura, la ciencia de los metales y la medicina. Fue farmacéutico, filósofo, astrólogo, médico y polímata. Su padre murió y fue enviado a Arabia, donde estudió matemáticas. Tras este período, vivió la casi toda su vida en Kufa (Irak).
Propiedades
El ácido sulfúrico es un líquido aceitoso, incoloro y de olor particular, dependiendo de su concentración. Su punto de fusión es de 10 ºC, su punto de ebullición de 337 ºC y su densidad es de 1,84 g/cm³.
El ácido sulfúrico es soluble en agua y tiene un gran efecto deshidratante, por lo que puede utilizarse para el secado de gases y líquidos. Además, es un potente agente oxidante.
Tipo de enlace
En el H2SO4 los elementos están unidos por enlaces covalentes , concretamente enlaces covalentes coordinados en el caso del doble enlace con el oxígeno y el azufre, es decir el par de electrones para formar el enlace solo es aportado por un elemento.
Aplicaciones
El ácido sulfúrico es muy utilizado en la industria química y petroquímica, como parte de la obtención de otros ácidos y bases. Icluso en la industria farmacéutica también se utiliza en la manufactura de detergentes. También es muy utilizado en la industria maderera y del papel, en muchos procesos de la industria textil y en la producción de baterías
Papel de ácido sulfúrico
Beneficios
El ácido sulfúrico también algunos beneficios importantes para la limpieza y el mantenimiento del hogar. Otro sector donde las ventajas del ácido sulfúrico son notables es en la agricultura, ya que es muy útil para la producción de fertilizantes. También participa en la creación de numerosos ingredientes químicos.
Peligros
El ácido sulfúrico es muy corrosivo, oxidante y deshidratante por lo que en contacto con los tejidos los puede dañar severamente. Incluso una mínima cantidad de ácido sulfúrico en contacto con la piel causaría quemaduras químicas graves. Al contacto con los ojos, puede provocar daño permanente y ceguera. Puede ser combustible en combinación con otros materiales, incluso con el agua. Exposiciones reiteradas de baja concentración pueden ocasionar dermatitis o incluso el cáncer.
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Fisica y quimica
Marcos Alc
Created on November 8, 2024
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Ácido sulfúrico
Marcos Alcántara Ruiz
EMPEZAR
Índice
Qué es
Tipo de enlace
Aplicaciones
Fórmula
Historia
Importancia
Peligros
Descubridor
Propiedades
Gracias
Qué es
El ácido sulfúrico es un compuesto químico altamente corrosivo, obtenido generalmente en laboratorios a partir de dióxido de azufre (SO2).Está presente en casi todos los sectores industriales. De hecho, es el compuesto químico más producido a nivel mundial.
Fórmula
La fórmula química del ácido sulfúrico es H2SO4. Es decir, una molécula de este ácido está formada por hidrógeno, oxígeno y azufre, dispuestos de manera piramidal con el azufre,que se encuentra en el centro y el oxígeno en los vértices.
Su descubrimirnto fue en el siglo VII por el alquimista Jabir ibn Hayyan.
HISTORIA
S.VII
Se estudió en el siglo IX por el alquimista Ibn Zakariya al-Razi, quien obtuvo la sustancia de la destilación seca de minerales .
S.IX
En 1736, Joshua Ward, un farmacéutico londinense utilizó este método para empezar a producir ácido sulfúrico en grandes cantidades.
1736
En 1746 en Birmingham, John Roebuck comenzó a producirlo en cámaras de plomo, que eran más fuertes y resistentes y más baratas que las de cristal que se habían usado anteriormente.
1746
En 1831, el vendedor de vinagre Peregrine Phillips patentó un proceso de conseguir óxido de azufre (VI) y ácido sulfúrico concentrado mucho más económico, ahora conocido como el proceso de contacto.
1831
Descubridor
Jabir ibn Hayyan Ŷabir nació hacia el año 721 en Persia oriental,. Hijo de un farmacéutico.Fue un científico persa que se dedicó a la alquimia, la astronomía, la arquitectura, la ciencia de los metales y la medicina. Fue farmacéutico, filósofo, astrólogo, médico y polímata. Su padre murió y fue enviado a Arabia, donde estudió matemáticas. Tras este período, vivió la casi toda su vida en Kufa (Irak).
Descubridor
Jabir ibn Hayyan Ŷabir nació hacia el año 721 en Persia oriental,. Hijo de un farmacéutico.Fue un científico persa que se dedicó a la alquimia, la astronomía, la arquitectura, la ciencia de los metales y la medicina. Fue farmacéutico, filósofo, astrólogo, médico y polímata. Su padre murió y fue enviado a Arabia, donde estudió matemáticas. Tras este período, vivió la casi toda su vida en Kufa (Irak).
Propiedades
El ácido sulfúrico es un líquido aceitoso, incoloro y de olor particular, dependiendo de su concentración. Su punto de fusión es de 10 ºC, su punto de ebullición de 337 ºC y su densidad es de 1,84 g/cm³.
El ácido sulfúrico es soluble en agua y tiene un gran efecto deshidratante, por lo que puede utilizarse para el secado de gases y líquidos. Además, es un potente agente oxidante.
Tipo de enlace
En el H2SO4 los elementos están unidos por enlaces covalentes , concretamente enlaces covalentes coordinados en el caso del doble enlace con el oxígeno y el azufre, es decir el par de electrones para formar el enlace solo es aportado por un elemento.
Aplicaciones
El ácido sulfúrico es muy utilizado en la industria química y petroquímica, como parte de la obtención de otros ácidos y bases. Icluso en la industria farmacéutica también se utiliza en la manufactura de detergentes. También es muy utilizado en la industria maderera y del papel, en muchos procesos de la industria textil y en la producción de baterías
Papel de ácido sulfúrico
Beneficios
El ácido sulfúrico también algunos beneficios importantes para la limpieza y el mantenimiento del hogar. Otro sector donde las ventajas del ácido sulfúrico son notables es en la agricultura, ya que es muy útil para la producción de fertilizantes. También participa en la creación de numerosos ingredientes químicos.
Peligros
El ácido sulfúrico es muy corrosivo, oxidante y deshidratante por lo que en contacto con los tejidos los puede dañar severamente. Incluso una mínima cantidad de ácido sulfúrico en contacto con la piel causaría quemaduras químicas graves. Al contacto con los ojos, puede provocar daño permanente y ceguera. Puede ser combustible en combinación con otros materiales, incluso con el agua. Exposiciones reiteradas de baja concentración pueden ocasionar dermatitis o incluso el cáncer.
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