Trabalho de Fisíco-Quimíca, Tabela Periódica

Evolução

Tabela periodica

Airlan Bahia ; Erick Faedda ; Francisco Velindro ; Gabrielle Lima

Proximo coisa

Trabalho de Física/Química

Introdução

A Tabela Periódica evoluiu ao longo do tempo para organizar os elementos de forma sistemática. Desde as primeiras tentativas de classificação, como as tríades de Döbereiner e a lei das oitavas de Newlands, até o modelo moderno proposto por Mendeleev, que previu elementos ainda desconhecidos, a tabela tornou-se um instrumento fundamental da química.

O inicio de tudo

A tabela periódica foi criada para organizar os elementos químicos em grupos e períodos. Desde então, ela passou por diversas modificações e aprimoramentos, como o Diagrama de Pauling e as Propriedades Periódicas. Quer saber mais sobre a história da Tabela Periódica?

+ INFO

Evolução

1789

Antoine Lavoisier

1849

Germaine Henri Ivanovitch Hess

1817

Johann Wolfgang Döbereiner

1851

Jean Baptiste A. Dumas

timeline

Utiliza líneas temporales…

1864 - 1870

Julius Lothar Meyer

1863

John A. R. Newlands

1864

William Odling

1913

Henry Moseley

Y que dejes a tuaudiencia boquiabierta

Tabela (Grupos)

Tabela (Períodos)

Tabela (Metais,Não Metais e SEMImETAIS)

Posição na Tabela Periódica

Ao Longo de um Período:

O raio atómico diminui da esquerda para a direita porque a carga nuclear aumenta, enquanto o número de camadas se mantém.

Ao Longo de um Grupo:

O raio atómico aumenta de cima para baixo porque mais camadas de eletrões são adicionadas. Exemplo: O raio do sódio é menor do que o do césio (mesmo grupo), mas maior do que o do flúor (mesmo período).

Fatores que Influenciam o Raio Atómico

Número de Camadas Eletrônicas (Período da Tabela Periódica):

• Fator: O número de níveis de energia (camadas) ocupado pelos eletrões influencia diretamente o tamanho do átomo.

• Explicação: Átomos em períodos superiores na tabela periódica possuem mais camadas de eletrões, aumentando o raio atómico.

• Exemplo: O hidrogénio (1 camada) tem um raio menor do que o potássio (4 camadas).

Energia de ionização

Fatores que Influenciam a Energia de Ionização:

Carga Nuclear Efetiva: Fator: A carga nuclear efetiva é a força atrativa que o núcleo exerce sobre os eletrões de valência.

Blindagem Eletrónica

Fator: Os eletrões nas camadas internas reduzem a força atrativa do núcleo sobre os eletrões de valência. Explicação: Uma maior blindagem diminui a energia necessária para remover um eletrão. Exemplo: O sódio tem uma energia de ionização inferior à do lítio, devido à maior blindagem causada pelos seus eletrões internos.

Importância

A energia de ionização é essencial para compreender a reatividade química, a formação de iões e as propriedades dos elementos, como no caso dos metais alcalinos (baixa energia de ionização) e dos gases nobres (alta energia de ionização).

Conclusão

Com a descoberta de novos elementos e a introdução da estrutura eletrônica, ela foi aprimorada, culminando na versão atual, que reflete tendências periódicas e propriedades dos elementos.

Webgrafia

Evolução da Tabela Periódica: Uma Breve História - rabiscodahistoria.com/historia-da-tabela-periodica/ História da Tabela Periódica - Toda Matéria - https://www.todamateria.com.br/historia-da-tabela-periodica História da tabela periódica – Wikipédia, a enciclopédia livre- https://pt.wikipedia.org/wiki/História_da_tabela_periódica História da Tabela Periódica: resumo, linha do tempo - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/origem-tabela-periodica.htm Evoluçãoda Tabela Periodica - https://chatgpt.com/

fim

Aquí puedes incluir un dato relevante a destacar

Publicou sua primeira tabela, contendo 28 elementos organizados por suas valências. Muito semelhante à Tabela Periódica de Mendeleev.

Aquí puedes incluir un dato relevante a destacar

Curiosidade

No século XVIII, os químicos começaram a identificar e isolar substâncias que não podiam ser decompostas em outras substâncias mais simples. Esses elementos incluíam metais como ferro, cobre e ouro, além de gases como oxigênio e nitrogênio.

Hess chegou a descrever quatro grupos de não metais com propriedades químicas semelhantes.

Aquí puedes incluir un dato relevante a destacar

33 elementos, gases, metais e não metais terrosos, mas possui hoje 25 dos elementos apresentados ainda figuram na Tabela Periódica.

Aquí puedes incluir un dato relevante a destacar

Para ele, os pesos atômicos dos elementos de uma mesma família estariam conectados por uma relação aritmética, em que aumentavam em múltiplos de 16.

Aquí puedes incluir un dato relevante a destacar

Aquí puedes incluir un dato relevante a destacar

Organizou elementos em grupos de propriedades análogas, respeitando a ordem crescente de pesos atômicos. Isso foi considerado um precursor da Tabela Periódica.

Reuniu os elementos a partir das suas semelhanças de propriedades em 11 grupos.

Moseley acabou comprovando que determinadas propriedades eram então função da carga nuclear (o número atômico) e não mais dos pesos atômicos, como imaginado por Mendeleev. Assim, a tabela foi reorganizada em ordem crescente do número atômico.

O segundo membro da tríade (elementos agrupados em trio) era, aproximadamente, a média dos pesos do primeiro e do terceiro elemento da tríade.