Trabalho de Fisíco-Quimíca, Tabela Periódica

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Trabalho de Física/Química

Evolução

Tabela periodica

Airlan Bahia ; Erick Faedda ; Francisco Velindro ; Gabrielle Lima

Introdução

A Tabela Periódica evoluiu ao longo do tempo para organizar os elementos de forma sistemática. Desde as primeiras tentativas de classificação, como as tríades de Döbereiner e a lei das oitavas de Newlands, até o modelo moderno proposto por Mendeleev, que previu elementos ainda desconhecidos, a tabela tornou-se um instrumento fundamental da química.

O inicio de tudo

A tabela periódica foi criada para organizar os elementos químicos em grupos e períodos.Desde então, ela passou por diversas modificações e aprimoramentos, como o Diagrama de Pauling e as Propriedades Periódicas. Quer saber mais sobre a história da Tabela Periódica?

+ INFO

Evolução

Jean Baptiste A. Dumas

1851

Germaine Henri Ivanovitch Hess

1849

Johann Wolfgang Döbereiner

1817

Antoine Lavoisier

1789

timeline

Utiliza líneas temporales…

Y que dejes a tuaudiencia boquiabierta

Henry Moseley

1913

Julius Lothar Meyer

1864 - 1870

William Odling

1864

John A. R. Newlands

1863

Tabela (Grupos)

Tabela (Períodos)

Tabela (Metais,Não Metais e SEMImETAIS)

O raio atómico aumenta de cima para baixo porque mais camadas de eletrões são adicionadas.Exemplo: O raio do sódio é menor do que o do césio (mesmo grupo), mas maior do que o do flúor (mesmo período).

Ao Longo de um Grupo:

O raio atómico diminui da esquerda para a direita porque a carga nuclear aumenta, enquanto o número de camadas se mantém.

Ao Longo de um Período:

Posição na Tabela Periódica

• Fator: O número de níveis de energia (camadas) ocupado pelos eletrões influencia diretamente o tamanho do átomo.

• Explicação: Átomos em períodos superiores na tabela periódica possuem mais camadas de eletrões, aumentando o raio atómico.

• Exemplo: O hidrogénio (1 camada) tem um raio menor do que o potássio (4 camadas).

Número de Camadas Eletrônicas (Período da Tabela Periódica):

Fatores que Influenciam o Raio Atómico

Carga Nuclear Efetiva:Fator: A carga nuclear efetiva é a força atrativa que o núcleo exerce sobre os eletrões de valência.

Fatores que Influenciam a Energia de Ionização:

Energia de ionização

Fator: Os eletrões nas camadas internas reduzem a força atrativa do núcleo sobre os eletrões de valência.Explicação: Uma maior blindagem diminui a energia necessária para remover um eletrão.Exemplo: O sódio tem uma energia de ionização inferior à do lítio, devido à maior blindagem causada pelos seus eletrões internos.

Blindagem Eletrónica

A energia de ionização é essencial para compreender a reatividade química, a formação de iões e as propriedades dos elementos, como no caso dos metais alcalinos (baixa energia de ionização) e dos gases nobres (alta energia de ionização).

Importância

Conclusão

Com a descoberta de novos elementos e a introdução da estrutura eletrônica, ela foi aprimorada, culminando na versão atual, que reflete tendências periódicas e propriedades dos elementos.

Evolução da Tabela Periódica: Uma Breve História -rabiscodahistoria.com/historia-da-tabela-periodica/História da Tabela Periódica - Toda Matéria -https://www.todamateria.com.br/historia-da-tabela-periodicaHistória da tabela periódica – Wikipédia, a enciclopédia livre-https://pt.wikipedia.org/wiki/História_da_tabela_periódica História da Tabela Periódica: resumo, linha do tempo -https://brasilescola.uol.com.br/quimica/origem-tabela-periodica.htmEvoluçãoda Tabela Periodica -https://chatgpt.com/

Webgrafia

fim

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Publicou sua primeira tabela, contendo 28 elementos organizados por suas valências. Muito semelhante à Tabela Periódica de Mendeleev.

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Curiosidade

No século XVIII, os químicos começaram a identificar e isolar substâncias que não podiam ser decompostas em outras substâncias mais simples. Esses elementos incluíam metais como ferro, cobre e ouro, além de gases como oxigênio e nitrogênio.

Hess chegou a descrever quatro grupos de não metais com propriedades químicas semelhantes.

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33 elementos, gases, metais e não metais terrosos, mas possui hoje 25 dos elementos apresentados ainda figuram na Tabela Periódica.

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Para ele, os pesos atômicos dos elementos de uma mesma família estariam conectados por uma relação aritmética, em que aumentavam em múltiplos de 16.

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Organizou elementos em grupos de propriedades análogas, respeitando a ordem crescente de pesos atômicos. Isso foi considerado um precursor da Tabela Periódica.

Reuniu os elementos a partir das suas semelhanças de propriedades em 11 grupos.

Moseley acabou comprovando que determinadas propriedades eram então função da carga nuclear (o número atômico) e não mais dos pesos atômicos, como imaginado por Mendeleev. Assim, a tabela foi reorganizada em ordem crescente do número atômico.

O segundo membro da tríade (elementos agrupados em trio) era, aproximadamente, a média dos pesos do primeiro e do terceiro elemento da tríade.