legge di Levosier

OBBIETTIVO

Il bicarbonato di sodio (NaHCO3) è un sale che sciolto in una soluzione acquosa si dissocia negli ioni Na+ e HCO3– Lo ione HCO3– reagisce con l’acido acetico (CH3COOH) contenuto nell’aceto formando l‘acido carbonico H2CO3 che si separa in Acqua e Anidride Carbonica che evapora. Dunque la reazione completa è la seguente. NaHCO3 + CH3COOH → Na+ + CH3COO– + H2O + CO2.Secondo il principio di conservazione della massa, il peso dei reagenti deve essere uguale a quello dei prodotti.

MATERIALE

Una Bilancia elettronicaUn Palloncino Una bottiglietta (di plastica o di vetro) Bicarbonato di sodio Aceto Palloncino

PROCEDIMENTO

Pesare la bottiglia registrando il risultato [BV] Inserire l’aceto nella bottiglia. Pesare la bottiglia con l’aceto. [BP1] Calcolare il peso dell’aceto [AC] – [BP1] – [BV] Pesare una certa quantità di Bicarbonato [BC] Pesare il guanto [PL] Calcolare la massa totale dei reagenti [MR] = [AC]+[BC] Inserire il bicarbonato nel palloncino Applicare il palloncino al collo della bottiglia in modo da non far passare l’aria Sollevare il palloncino facendo cadere il bicarbonato nell’aceto Pesare nuovamente la bottiglia [BP2] Calcolare la massa dei prodotti [MP] = [BP2] – [BV] – [PL] Confrontare i risultati.

RISULTATO

Possiamo notare che in questo caso la massa non è cambiata durante la reazione, poiché il gas liberatosi è rimasto dentro al palloncino permettendo così di essere pesato. Dunque questo semplicissimo esperimento ci dimostra che in qualunque reazione, la quantità di materia coinvolta non cambia, quindi al mondo nulla si crea e nulla si distrugge.