ENLACES QUIMICOS

enlaces quimicos

SANTIAGO MEDINA JACQUELINE

ENLACE QUIMICO

ELECTRONEGATIVIDAD

es una fuerza de atracción entre dos átomos que permite la formación de compuestos y moléculas.

Es la capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí mismo cuando está enlazado a otro átomo.

ESTRUCTURA DE LEWIS

Representación gráfica de los electrones de valencia en un átomo o molécula. Se usan puntos para representar los electrones y líneas para representar los enlaces entre átomos.

ENLACE IONICO

ENLACE COVALENTE

Punto de fusión y ebullición: Alto, debido a la fuerte atracción entre los iones. • Conductividad: Conducen electricidad en estado fundido o en solución acuosa.

ENLACE METALICO

Punto de fusión y ebullición: Generalmente bajo (en comparación con los enlaces iónicos). • Conductividad: No conducen electricida d en estado puro, ya que no tienen iones libres.

Punto de fusión y ebullición: Generalmente altos, debido a la estructura sólida y densa de los metales. • Conductividad: Alta conductividad térmica y eléctrica, gracias a los electrones libres

ENLACE SENCILLO

Es un enlace covalente en el que se comparte un par de electrones entre dos átomos. • Propiedades: • Longitud y energía: Mayor longitud y menor energía en comparación con enlaces dobles y triples.

ENLACE DOBLE

Es un enlace covalente donde se comparten dos pares de electrones entre dos átomos. • Propiedades: • Longitud y energía: Menor longitud y mayor energía que un enlace sencillo, pero menor que un enlace triple

ENLACE TRIPLE

Es un enlace covalente en el cual se comparten tres pares de electrones entre dos átomos. • Propiedades: • Longitud y energía: Menor longitud y mayor energía en comparación con los enlaces sencillos y dobles.