Mappa Mentale Semicircolare

Niels Bohr

Il modello atomico

Niels Bohr

Impatti e limiti

Modello atomico

Teorie precedenti

Biografia

Nel 1913, Niels Bohr propose un nuovo modello atomico per risolvere i problemi esistenti. Bohr combinò la teoria quantistica di Planck con il modello planetario di Rutherford, introducendo due idee rivoluzionarie: •⁠ ⁠Quantizzazione degli orbitali elettronici: Bohr postulò che gli elettroni potessero muoversi solo su orbite discrete attorno al nucleo, definite da numeri interi. Ogni orbita corrispondeva a un livello di energia specifico. •⁠ ⁠Assenza di radiazione negli orbitali stazionari: Gli elettroni, quando si trovano in queste orbite stazionarie, non emettono radiazione, contrariamente a quanto previsto dalla teoria classica, che avrebbe fatto perdere continuamente energia agli elettroni. Quando un elettrone passa da un'orbita di maggiore energia a una di minore energia, emette o assorbe un fotone con una frequenza determinata dalla differenza di energia tra i livelli. Questo spiega le linee spettrali caratteristiche osservate negli spettri degli atomi.

Il modello di Bohr ha avuto un enorme impatto sullo sviluppo della fisica atomica, risolvendo molte delle anomalie osservate negli spettri di emissione degli atomi, in particolare per l'atomo di idrogeno. Ha costituito anche la base per il successivo sviluppo della meccanica quantistica. Tuttavia, il modello di Bohr ha dei limiti significativi. Non è in grado di spiegare correttamente la struttura atomica di atomi più complessi di l’idrogeno e non tiene conto della dualità onda-particella degli elettroni, che sarebbe stata descritta successivamente dalla meccanica ondulatoria di Schrödinger e dal principio di indeterminazione di Heisenberg.In conclusione, il modello atomico di Bohr è stato una pietra miliare nella comprensione della struttura atomica e ha segnato l'inizio della transizione dalla fisica classica alla fisica quantistica, pur essendo stato superato da teorie più avanzate.

Prima del lavoro di Bohr, il modello atomico dominante era quello di Rutherford, che descriveva l'atomo come un piccolo nucleo centrale, carico positivamente, intorno al quale ruotavano elettroni a grande distanza, come pianeti attorno al Sole. Tuttavia, il modello di Rutherford non riusciva a spiegare alcune caratteristiche fondamentali, come la stabilità dell'atomo e la natura discreta delle linee spettrali emesse dagli atomi.

Niels Bohr (1885-1962) è stato un fisico danese di fama mondiale, uno dei principali protagonisti della rivoluzione quantistica del XX secolo. La sua ricerca si è concentrata principalmente sulla struttura dell'atomo e sulle leggi che governano il comportamento delle particelle subatomiche. Bohr ha vinto il premio Nobel per la Fisica nel 1922 per il suo lavoro sulla struttura atomica e la radiazione emessa dagli atomi. Il suo modello atomico ha avuto un ruolo fondamentale nello sviluppo della fisica moderna.