Mapa Mental

Acción disolvente

• Moleculares: el soluto son molécula orgánica de pequeña, masa molecular, polares o con carga iónica, que se dispersan en medio acuosos (alcohol)
• Iónicas: los solutos son electrolitos, sustancias Salinas, que con agua, se disocia en sus iones y forman iones hidratados
• Dispersión coloidal: los solutos son macromoléculas con mucha masa molecular. No forman disoluciones, ya que al ser polares establecen puentes de hidrógeno con infinidad de moléculas de agua en capas a su alrededor.

Elevada fuerza de adhesión

El agua es un disolvente universal por su capacidad para formar puentes de hidrógeno con otra sustancia, ya que las moléculas de agua son polares (un extremo positivo y un extremo negativo), lo que le permite rodear y separar iones o moléculas polares de otra sustancia, rompiendo su enlace y dispersándola uniformemente formando una disolución El aporte de nutrientes y eliminación de productos de desecho se realizan por sistema de transporte acuosos (sangre en animales y savia en plantas)

Fuerza que mantiene unidas las moléculas de sustancias diferentes. También forman puentes de hidrógeno. Es la responsable de la capilaridad. La ascensión de la sabia bruta desde la raíces hasta las hojas a través de vasos leñosos. Función de transporte

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Propiedades físico químicas del agua

Menor densidad del hielo que del agua líquida

Cada molécula de agua establece 3,4 puentes de H en el agua líquida, pero a partir de 4ºC, se establecen 4 cuentes de H y ocupa más volumen

Gracias al carácter dipolar, se puede unir el O (carga -) de una molécula de agua con el H (carga +) de otra molécula de agua por puentes de hidrógeno

Agua exógena: se obtiene del medio ambienteAgua endógena: se genera con otra molécula orgánicas por reacciones químicas

Elevado calor latente de evaporación

• Enlace covalente: une 2 H y 1 O con un ángulo de 104,5°
• Carácter dipolar
• Enlaces por puentes de hidrógeno: une 2 molécula con distinta fuerza de carga

Elevada fuerza de cohesión entre sus moléculas

Energía necesaria para elaborar 1g de agua. Hace falta mucha energía para romper la gran cantidad de puentes de H. Sistema de refrigeración (transpiración en hojas, sudoración en vertebrados) Función termorreguladora

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Mantiene unidas las moléculas del agua por puentes de H y hace que no se puede comprimir (Turgencia en plantas y función amortiguadora en articulaciones). Responsable de la tensión superficial del agua, fuerza de atracción, que tira de las moléculas de la superficie hacia el interior del líquido, y hace que las gotas de agua adopten forma esférica Función estructural

Gran calor específico

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Capacidad de almacenar energía para un aumento de Tª. El agua puede absorber mucha calor para romper los puentes de hidrógeno. Es el calor para aumentar 1ºC. El agua es un tampón térmico que mantiene la temperatura del organismo constante, a pesar de variaciones de 5ª externa, Función termorreguladora