Postulados de Bohr

Postulados de Bohr

Los electrones Se mueven en órbitas circulares discretas alrededor del núcleo sin emitir radiación. Estas órbitas son estables y tienen una energía específica, por lo que el electrón no pierde energía mientras se encuentra en una de ellas, a diferencia de lo que predice la física clásica.

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Estos postulados explicaron satisfactoriamente el espectro de emisión del átomo de hidrógeno, aunque posteriormente el modelo fue mejorado por la teoría cuántica completa.

Los postulados de Bohr

Son principios que el físico Niels Bohr propuso en 1913 para explicar el comportamiento de los electrones en los átomos, principalmente en el átomo de hidrógeno. Estos postulados fueron una mejora del modelo atómico de Rutherford y marcaron el inicio de la mecánica cuántica. Los principales postulados son:.

Solo están permitidas ciertas órbitas específicas para los electrones, aquellas en las que el momento angular del electrón es un múltiplo entero de (la constante de Planck reducida), lo que se expresa como:L = n \hbar

Un electrón puede saltar entre estas órbitas, emitiendo o absorbiendo energía en forma de fotones. La energía del fotón emitido o absorbido es igual a la diferencia de energía entre las dos órbitas, lo que se describe con la ecuación \Delta E = h\nu

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