Conceptos fisicoquímica

Exploración de conceptos/definiciones

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Δ𝑈=𝑄−𝑊ΔU=Q−W

1a ley de la termodinámica

También conocida como el principio de conservación de la energía. Establece que la energía no se crea ni se destruye, solo se transforma. Matemáticamente, se expresa como:

Esta ley explica cómo la energía térmica puede convertirse en trabajo mecánico y es fundamental para entender procesos como el funcionamiento de motores térmicos y sistemas energéticos.

donde Δ 𝑈 ΔU es el cambio en la energía interna del sistema, 𝑄 Q es el calor añadido al sistema, y 𝑊 W es el trabajo realizado por el sistema.

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Sistemas cerrados :Aplicación

Un sistema cerrado no intercambia masa con su entorno, pero puede intercambiar energía.

Selecciona el 2 matraz para ver mas información,arrastrando este circulito

Capacidad calorífica

: Cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de una sustancia en una unidad de grado.

Arrastra el circulo y busca la letra S.

¡Bien hecho!

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Función entalpía

Energía total de un sistema, incluyendo la energía interna y la energía necesaria para desplazar su entorno.

USO

Escala de Temperatura (Termómetro de Galileo)

Utiliza la flotación de esferas de vidrio en un líquido para medir la temperatura.

Pista

Principalmente decorativa, pero también educativa para ilustrar principios básicos de la flotabilidad y la temperatura.

00:10

Segunda Ley de la Conservación de la Energía

¿La energía no puede ser creada ni destruida, solo transformada de una forma a otra.

Fundamental en la ingeniería y las ciencias naturales, asegurando la eficiencia de los procesos energéticos.

Cambio en Sistemas Aislados: En sistemas aislados, la entropía siempre tiende a aumentar, reflejando la tendencia natural hacia el desorden.

Cambios Δ 𝑆 (Entropía) en Sistemas Aislados

Medida del desorden o aleatoriedad en un sistema.

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Utilizada en cálculos termodinámicos para procesos a presión constante.

Debes de saber la importancia

Cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de una sustancia en una unidad de grado.