EvolUCIÓN DE LOS MODELOS ATÓMICOS
01
ANTECEDENTES
02
Siglo IV A.C Aristóteles Demócrito
LEYES PONDERALES
Lavoiser Proust
03
Jonh dalton
Átomo.
04
jOSEPH JOHN THOMSOM
05
Electrones
Ernest rutherford
Protón
06
NIELS BOHR
07
Orbitas
Modelo actual
08
SubnivlesOrbitles
Webgrafía
Webgrafía
Modelos atómicos (menos el actual) VV.AA: https://es.khanacademy.org/science/ap-chemistry/atoms-compounds-ions-ap/compounds-and-ions-ap/a/daltons-atomic-theory-version-2#:~:text=La%20primera%20parte%20de%20su,en%20masa%20y%20en%20propiedades.
VV.AA: https://es.wikipedia.org/wiki/John_Dalton ( va cambiando según el científico)Científicos menos modelo actual
Modelo atómico (1808)
Postula que la materia está compuesta por partículas diminutas, indivisibles e indesctructibles llamadas átomos
¿Quien es?
John Dalton Greenup fue un naturalista, químico, matemático y meteorólogo británico. Entre sus trabajos destacan el modelo atómico y su tabla de pesos relativos de los elementos, que contribuyeron a sentar las bases de la química moderna.
Modelo atómico (1913)
Bohr supuso que los electrones se movían en órbitas circulares alrededor del núcleo. Niels Bohr desarrolló su modelo de acuerdo a tres postulados fundamentales: Los electrones describen órbitas circulares en torno al núcleo del átomo sin irradiar energía
¿Quien era?
Niels Henrik David Bohr fue un físico danés que contribuyó en la comprensión del átomo y la mecánica cuántica. Fue galardonado con el Premio Nobel de Física en 1922.
Explicacíon del modelo
La repuesta a estos enigmas vino de la mecánica cuantica fundamentados en el principio de Heisenberg y el modelo de la dualidad onda corpuscula de De Brogli y por supuesto la ecuacion de Scrodinger.
¿Quien fue?
Fue un científico británico, descubridor del electrón, de los primeros isótopos e inventor del espectrómetro de masas. En 1906 fue galardonado con el Premio Nobel de Física
Modelo atómico (1904)
El átomo era una esfera de masa positiva uniforme, en la que se encontraban insertas las cargas negativas (electrón), lo que explicaba la neutralidad eléctrica de la materia
¿Quien es?
Ernest Rutherford, conocido también como Lord Rutherford, fue un físico neozelandés. Se dedicó al estudio de las partículas radiactivas y logró clasificarlas en alfa, beta y gamma.
Modelo atómico(1911)
El Modelo de Rutherford establecía: El átomo tiene un núcleo central en el que están concentradas la carga positiva y prácticamente toda la masa. La carga positiva de los protones es compensada con la carga negativa de los electrones, que se hallan fuera del núcleo.
Chadwick
Somerfeld
Propuso que las orbitas eran elípticas y también descubrio que habían subniveles.Fue un físico alemán que introdujo la constante de la estructura fina en 1919.
En 1932 descubrió el neutrón que tiene la misma masa que el protón.Fue un físico inglés laureado en 1935 con el Premio Nobel de física.
Schrödinger
La solucion de su ecuación dio lugar al modelo que conocemos actualmente. Su ecuación trata de una ecuación de onda en términos de la función de onda, que predice analíticamente y con precisión, la probabilidad de eventos o resultados.
Aristoteles
Aristóteles pensaba que toda la materia del Universo estaba formada por cinco clases de átomos: de tierra, de agua, de aire, de fuego y de éter
Demócrito
Demócrito propuso que el mundo estaba formado por partículas muy pequeñas e indivisibles, de existencia eterna, homogéneas e incompresibles, cuyas únicas diferencias eran de forma y tamaño, nunca de funcionamiento interno.
Lavoiser
La materia ni se crea ni se destruye, sólo se transforma. En una reacción química la suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos. En una reacción química los átomos no desaparecen, simplemente se ordenan de otra manera.
Proust
Diferentes átomos se combinan en relaciones simples de números enteros para formar compuestos
TIMELINE FÍSICA VIBRANT
Ángel Ríos Valencia
Created on October 31, 2024
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EvolUCIÓN DE LOS MODELOS ATÓMICOS
01
ANTECEDENTES
02
Siglo IV A.C Aristóteles Demócrito
LEYES PONDERALES
Lavoiser Proust
03
Jonh dalton
Átomo.
04
jOSEPH JOHN THOMSOM
05
Electrones
Ernest rutherford
Protón
06
NIELS BOHR
07
Orbitas
Modelo actual
08
SubnivlesOrbitles
Webgrafía
Webgrafía
Modelos atómicos (menos el actual) VV.AA: https://es.khanacademy.org/science/ap-chemistry/atoms-compounds-ions-ap/compounds-and-ions-ap/a/daltons-atomic-theory-version-2#:~:text=La%20primera%20parte%20de%20su,en%20masa%20y%20en%20propiedades.
VV.AA: https://es.wikipedia.org/wiki/John_Dalton ( va cambiando según el científico)Científicos menos modelo actual
Modelo atómico (1808)
Postula que la materia está compuesta por partículas diminutas, indivisibles e indesctructibles llamadas átomos
¿Quien es?
John Dalton Greenup fue un naturalista, químico, matemático y meteorólogo británico. Entre sus trabajos destacan el modelo atómico y su tabla de pesos relativos de los elementos, que contribuyeron a sentar las bases de la química moderna.
Modelo atómico (1913)
Bohr supuso que los electrones se movían en órbitas circulares alrededor del núcleo. Niels Bohr desarrolló su modelo de acuerdo a tres postulados fundamentales: Los electrones describen órbitas circulares en torno al núcleo del átomo sin irradiar energía
¿Quien era?
Niels Henrik David Bohr fue un físico danés que contribuyó en la comprensión del átomo y la mecánica cuántica. Fue galardonado con el Premio Nobel de Física en 1922.
Explicacíon del modelo
La repuesta a estos enigmas vino de la mecánica cuantica fundamentados en el principio de Heisenberg y el modelo de la dualidad onda corpuscula de De Brogli y por supuesto la ecuacion de Scrodinger.
¿Quien fue?
Fue un científico británico, descubridor del electrón, de los primeros isótopos e inventor del espectrómetro de masas. En 1906 fue galardonado con el Premio Nobel de Física
Modelo atómico (1904)
El átomo era una esfera de masa positiva uniforme, en la que se encontraban insertas las cargas negativas (electrón), lo que explicaba la neutralidad eléctrica de la materia
¿Quien es?
Ernest Rutherford, conocido también como Lord Rutherford, fue un físico neozelandés. Se dedicó al estudio de las partículas radiactivas y logró clasificarlas en alfa, beta y gamma.
Modelo atómico(1911)
El Modelo de Rutherford establecía: El átomo tiene un núcleo central en el que están concentradas la carga positiva y prácticamente toda la masa. La carga positiva de los protones es compensada con la carga negativa de los electrones, que se hallan fuera del núcleo.
Chadwick
Somerfeld
Propuso que las orbitas eran elípticas y también descubrio que habían subniveles.Fue un físico alemán que introdujo la constante de la estructura fina en 1919.
En 1932 descubrió el neutrón que tiene la misma masa que el protón.Fue un físico inglés laureado en 1935 con el Premio Nobel de física.
Schrödinger
La solucion de su ecuación dio lugar al modelo que conocemos actualmente. Su ecuación trata de una ecuación de onda en términos de la función de onda, que predice analíticamente y con precisión, la probabilidad de eventos o resultados.
Aristoteles
Aristóteles pensaba que toda la materia del Universo estaba formada por cinco clases de átomos: de tierra, de agua, de aire, de fuego y de éter
Demócrito
Demócrito propuso que el mundo estaba formado por partículas muy pequeñas e indivisibles, de existencia eterna, homogéneas e incompresibles, cuyas únicas diferencias eran de forma y tamaño, nunca de funcionamiento interno.
Lavoiser
La materia ni se crea ni se destruye, sólo se transforma. En una reacción química la suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos. En una reacción química los átomos no desaparecen, simplemente se ordenan de otra manera.
Proust
Diferentes átomos se combinan en relaciones simples de números enteros para formar compuestos