Átomos

Átomos!

Trabalho realizado por Rodrigo Soares e Dinis Esteves

Átomos:

O átomo é uma unidade básica de matéria que consiste num núcleo central de carga elétrica positiva envolto por uma nuvem de eletrões de carga negativa. O núcleo atómico é composto por protões e neutrões.

Átomos:

Protões- carga elétrica positiva

Núcleo

Neutrões- não têm carga elétrica

Núvem eletrónica

Eletrões- carga elétrica negativa

História do átomo:

No século V a.C., o filósofo grego Demócrito imaginou a matéria constituída por pequenas partículas indivisíveis - átomos (derivada da palavra grega indivisível). Esta ideia não foi aceite e só muito mais tarde é que foi retomada por Dalton.

Modelo atómico de Dalton:

Dalton, no séc. XIX, retomou a ideia dos átomos como constituintes básicos da matéria. Para ele os átomos seriam partículas pequenas, indivisíveis e indestrutíveis (Figura 1). Cada elemento químico seria constituído por um tipo de átomos iguais entre si. Quando combinados, os átomos dos vários elementos formariam compostos novos.

Figura 1 - Modelo atómico de Dalton

Modelo atómico de Thomson (Modelo do Pudim de Passas):

Em 1897, Thomson descobriu partículas negativas muito mais pequenas que os átomos, os eletrões, provando assim que os átomos não eram indivisíveis. Formulou esta teoria, de que os átomos seriam constituídos por uma parte central esférica com carga elétrica positiva onde estariam dispersos os eletrões, em número suficiente para que a carga total do átomo fosse nula (Figura 2).

Figura 2 - Modelo atómico de Thomson

Modelo atómico de Rutherford:

Mais tarde, Rutherford demonstrou que a maior parte do átomo era espaço vazio, estando a carga positiva localizada no núcleo (ponto central do átomo), tendo este a maior parte da massa do átomo. Os eletrões estariam a girar em torno do núcleo (Figura 3).Rutherford também descobriu a existência dos protões, as partículas com carga positiva que se encontram no núcleo. Este modelo não explica porque é que os eletrões não caem no núcleo, devido à atração que apresentam pelas cargas positivas aí existentes.

Figura 3 - Modelo atómico de Rutherford.

Modelo atómico de Bohr:

Em 1911, Bohr apresentou alterações ao modelo de Rutherford: os eletrões giram em torno do núcleo mas só podem ocupar níveis de energia bem definidos, em que cada nível de energia corresponde a uma órbita em torno do núcleo (Figura 4).As órbitas mais interiores representam níveis de energia mais baixa e à medida que se encontram mais afastadas do núcleo o valor da energia desse nível é maior. Os eletrões tendem a ocupar os níveis de menor energia (mais interiores, mais perto do núcleo) para que o átomo tenha a menor energia possível - estado fundamental do átomo. Quando um eletrão recebe uma determinada quantidade de energia passa a ocupar uma órbita mais externa ficando o átomo num estado excitado. Se um eletrão passar de uma órbita para uma outra mais interior liberta energia. Embora este modelo seja muito usado para explicações simples do funcionamento do átomo (os níveis representados por órbitas são fáceis de desenhar e/ou representar) este não é o modelo atual do átomo.

Figura 4 - Modelo atómico de Bohr.

Curiosidades:

Não adianta tentar ver os átomos ao microscópio: o que torna um objeto visível é a maneira como reflete as ondas de luz, mas os átomos são tão menores do que o comprimento de onda de luz visível que os dois não interagem. Ou seja, os átomos são invisíveis até para a luz.

Átomos

Substâncias compostas:

Substâncias elementares:

As substâncias compostas são formadas por mais do que um tipo de átomo, esta é a razão da existência de uma variedade de compostos, apesar do número reduzido de elementos.

As substâncias elementares são substâncias cujas unidades estruturais são constituídas por átomos de um só elemento

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Primeira teoria dos átomos

Átomos

Modelo atómico de Dalton

Lesson 03

Lesson 02

Lesson 01

Substãncias elementares e compostas

Curiosidade

Modelo atómico de Rutherford

Lesson 06

Lesson 05

Lesson 04

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