MODELOS ATOMICOS- CANDELA SUAREZ SERVILLERA

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MODELOS ATOMICOS

Hecho por: Candela Suarez Servillera 1BC

INTRODUCCION

En el siglo V a.c el filósofo de origen griego Demócrito introdujo la idea de que la materia está formada por partículas muy pequeñas e indivisibles denominadas "A T O M O S". De este va esta presentacion , del famosos atomo y como se ha ido creyendo que era en la historia que era hasta llegar al dia de hoy.

¿Que es un átomo?

Particulas subatomicas

Bohr

Tomshon

¿Modelo atómico?

Modelo actual

Dalton

Rutherford

Cierre

ÍNDICE

¿SOBRE QUE HABLAREMOS?

¿QUE ES UN ATOMO?

"Parte más pequeña de una sustancia que no se puede descomponer químicamente."

Y, ¿QUE ES UN MODELO ATOMICO?

Un modelo atómico se le conoce como varias representaciones gráficas de una estructura, se desarrollan a lo largo de un largo tiempo de la humanidad. Los primeros modelos atómicos se determinan de la antigüedad clásica, los filósofos y los naturalistas empezaron a deducir la composición de cada modelo que existe (la materia).

Ya sabemos: que es un atomo y que es un modelo atomico, lo fundamental para entender los siguientes -->

Modelo atomico de DALTON. 1808

John Dlaton publicó su teoría atómica que retomaba las antiguas ideas de Leucipo y Demócrito. Según la teoría:- La materia está formada por átomos, partículas pequeñas, indestructibles e indivisibles.-Los átomos de un mismo elemento son siempre idénticos entre sí, con la misma masa y propiedades. Los átomos de elementos diferentes tienen distinta masa y propiedades.-Los átomos no se dividen, no pueden crearse ni destruirse durante las reacciones químicas-Las reacciones químicas consisten únicamente en la separación, unión o reordenamiento de átomos.

+ INFO

PARTICULAS SUBATOMICAS

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Neutron

1932, Chadwick descubrió en el núcleo unas partículas neutras de la misma masa que de la de los protones, fueron denominados neutrones ya que carecían de la misma carga El neutrón es una partícula subatómica, un nucleón, sin carga neta, presente en el núcleo atómico de todos los átomos, no tiene carga, en realidad está compuesto por tres partículas elementales cargadas llamadas quarks, cuyas cargas sumadas son cero.

PROTON

A principios del siglo XIX (1911) el físico Ernest Rutherford propuso una explicación sobre la disposición interna sobre el átomo. Fue quien averiguó que el átomo estaba dividido por dos partes: Un núcleo donde en el interior se encuentra la carga positiva y la masa; y una zona exterior que es donde se encuentran los electrones de carga negativa. Descubrio el proton que se caracteriza por tener carga positiva y una masa casi dos mil veces mayor que el de un electrón.

ELECTRON

Por J.J. Thomson, en 1897, observó como por el tubo de gas se desprendían unos rayos que llamó “rayos catódicos”, atravesaban el polo positivo (ánodo ) y se desviaban hacia el lado positivo de un campo eléctrico. (+) Concluyó que estas partículas eran de carga negativa y muy poca masa.

"El átomo está constituido por una esfera de materia con carga positiva, en la que se encuentran encajados los electrones en número suficiente para neutralizar su carga"

MODELO ATÓMICO DE THOMSON- 1904

-Este modelo hacía una predicción incorrecta de la carga positiva en el átomo, pues afirmaba que esta estaba distribuida por todo el átomo. Thomson utilizó para sus experimentos un tubo de rayos catódicos, que consiste en un tubo de vidrio, en cuyo interior hay un gas a una presión próxima al vacío, y dos placas metálicas, una positiva (ánodo) y otra negativa (cátodo) conectadas a una fuente de alimentación. En el cátodo se conectaba una fuente de alto voltaje y emitía un rayo invisible (rayos catódicos)

MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD- 1911

Rutherford fue un físico y químico neozelandés, (1831-1937), logró establecer esta teoría porque lanzó partículas alfa a una fina lámina de oro, como traspasaron la mayoría de las partículas se dio cuenta de que la mayor parte de los átomos estaban huecos excepto por una carga positiva a la que llamó núcleo. Rutherford montó un dispositivo mediante una fuente de radiación de partículas α. Enfrente del orificio colocó una lámina muy delgada de oro, rodeada de una pantalla para conocer la trayectoria de las partículas proyectadas sobre ellas. -Estableció 3 postulados:1- Hay una pequeña región densa con carga positiva llamada núcleo.2- La masa de un átomo es casi igual a la de los protones yelectrones.3- La estructura de un átomo parece la del sistema solar

*Ejemplo con el Cl, Cloro*

-Niels Bohr propuso que los electrones se encuentran distribuidos en diferentes niveles energéticos. Según este modelo, en el primer nivel energético (que es el más cercano al núcleo) pueden ubicarse solamente 2 electrones, mientras que en el segundo nivel se pueden ubicar 8. Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón. -Estableció 2 postulados.1- El electrón gira alrededor del núcleo.2- Las órbitas electrónicas son estacionarias y el electrón se mueve en ellas.

MODELO ATOMICO DE BOHR- 1913

MODELO ATÓMICO ACTUAL

El modelo atómico actual está compuesto por órbitas y orbitales también llamado zonas de probabilidad. Se dice que la materia y energía está formada por partículas, su distribución de electrones está compuesto por niveles de energía. La órbita describe una trayectoria, principalmente la del electrón. Un orbital describe una región espacial entre el núcleo y el electrón. Su única semejanza es que ambas intentan localizar la posición del electrón del átomo.<-- Dejo un video explicativo sobre todo lo explicado para entenderlo mejor :)

FIN

Gracias por ver!

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Pero...

Unos investigadores demostraron que los átomos estaban formados por partículas aún más pequeñas, llamadas subatómicas. Esto dio lugar a los primeros modelos y al descubrimiento de tres partículas: electrones, protones y neutrones.