ESTADOS DE LA MATERIA
Presentación
Título 2
- Estado sólido -> los sólidos no cambian de forma ni de masa y su volumen siempre sera igual.- Estado gaseoso -> los gases tienen masa y ocupan un volumen. Tanto su volumen como su forma dependerá del recipiente.- Estado líquido -> todo líquido cambia de forma cuando cambiamos de recipiente. Sin embargo,su masa y su volumen no varían.El Plasma se considera el 4º estado de la materia y se genera cuando es sometido a temperaturas elevadísimas.
PROPIEDADES DE LOS ESTADOS
MATERIA: es todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. Sea visible para nuestros ojos, como una piedra o invisible como el aire. La materia que nos rodea está en tres estados:- Sólido- Líquido- Gaseoso
LA MATERIA
Es la medida del movimiento interno de las partículas de una sustancia.- Escala kelvin o absoluta -> valor 0 es la temperatura donde las partículas no tienen movimiento. Es la menor temperatura 0k= -273ºC- Para convertir ºC en K -> T(K)=t(ºC)+273- Para convertir K en ºC -> t (ºC)=T(K)-273
TEMPERATURA:
- Sólidos -> sus partículas están muy próximas entre sí. La fuerza de atracción es muy intensa, sus partículas vibran pero no se desplazan.- Líquidos -> sus partículas se encuentran próximas entre sí. Su fuerza de atracción es menos intensa que en los sólidos, por eso tienen mayor movilidad. Pueden vibrar y desplazarse.- Gases -> sus partículas están muy separadas. La fuerza de atracción es muy débil y tienen libertad de movimiento.
PROPIEDADES FUNDAMENTALES DE CADA ESTADO:
La materia está compuesta por partículas, imperceptibles a simple vista, entre las que existen fuerzas de atracción. Estas partículas se encuentran en continuo movimiento. Cuanta mayor temperatura mayor velocidad.
TEORIA CINÉTICO-MOLECULAR
Es una modificación en el estado de agregación de la materia, sin variación en su composición química sin alterar el tipo de partícula ni su cantidad, se conserva la masa. ____________________________Sublimación____________________________ _______Fusión____________ ________Vaporización_____________ | | | | Sólido Líquido Gas | |_____Solidificación_______ |________Condensación_________ |___________________Sublimación inversa____________________________Vaporización:- Evaporización: a cualquier temperatura.- Ebullición: a una temperatura fija.
CAMBIO DE ESTADO
La presión se puede medir en:- Atmósferas- Milímetros de Mercurio (mmHg)1 atm.=760 mmHg=101300 pa
Equivale al peso que la atmósfera ejerce por unidad de superficie. Es mayor al nivel del mar y disminuye con la altitud.P atmosférica=101300 N/m2 o pascales (Pa)
PRESIÓN ATMOSFÉRICA
La presión se mide en unidades de fuerza, su unidad es el Newton/m2 y reibe el nombre de pascal (Pa)1 N/m2=1 Pa
La fuerza que se ejerce por unidad de superficie o área y se obtiene dividiendo la fuerza entre el valor de la superficie.P=F/S
PRESIÓN (P)
A presión constante el volumen que ocupa un gas es directamente proporcional a su temperatura Kelvin.V/T=constanten V/T=V1/T1
JACQUES CHARLES
A volumen constante la presión ejercida por un gas es directamente proporcional a su temperatura Kelvin, si la temperatura aumenta su presión también y viceversa.P/T=constante P/T=P1/T1
LEY DE GAY-LUSSAC
A temperatura constante la presión ejercida por un gas es inversamente proporcional al volumen que ocupa, de modo que si el volumen disminuye su presión aumenta y viceversa.PxV=constante PxV=P1xV1
LEY DE BOYLE
