Linea cronológica modelos atómicos. Daniel Pérez Santos 4ºD
Danielteófilo6ºB
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Transcript
MODELO ATÓMICO MECÁNICO CUÁNTICO
1926
MODELO ATÓMICO DE BOHR
1913
MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
1911
MODELO ATÓMICO DE THOMSON
1904
MODELO ATÓMICO DE DALTON
1808
LÍNEA CRONOLÓGICA MODELOS ATÓMICOS
El modelo atómico de Thomson también es conocido como Modelo de Pasas o Modelo Pudding.- Él se imaginó al átomo como una esfera cargada positivamnete con los electrones incrustados.- Gracias al descubrimiento del protón por Galdstein (partícula de mayor tamaño que el electrón pero de comportamiento eléctrico diferente), Thomson estableció, sabiendo que el átomo es neutro, que en el átomo hay igual cantidad de partículas positivas que negativas.
el estudio de faraday (s.xix) en torno a rayos catódicos, hizo que thomson descubriera a los electrones: partícula más pequeña que forma el átomo
MODELO ATÓMICO THOMSON
EXPERIENCIA- Trayectoria de los rayos gamma que no se desviaban.- Trayectoria de los rayos gamma que sí se desviaban ligeramente.- Trayectoria de los rayos gamma que sí se desviaban totalmente (impactaban y se reboteaban)DEDUJO QUE- La mayor parte del átomo está vacío. Toda la masa se concentra en una parte muy pequeña, central, a la que denonimó núcleo, y le otorgó carácter positivo porque interpreta que las partículas gamma al ser positivas se reboteaban al encontrar el núcleo positivo.- La partículas gamma, no se encuentran nada a su paso por eso no se desvían.- Sabiendo que el átomo es neutro, a los electrones, los situó girando en órbitas.- Él creyó que los neutrones eran los responsables de que los protones no se repelieran.
EN 1911 COGIÓ UNA LÁMINA DE ORO, Y LA BOMBARDEÓ CON PARTÍCULAS GAMmA, RODEADO DE UNA PLACA FOTOGRÁFICA.
MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
MODELO ATÓMICO DE BOHR
Los postulados de Bohr tienen el inconveniente que mezcla ideas de la física clásica (Galileo, Newton, Rutherford...) con la física cuántica (Schoninger, Heisenberg, Plouck...)
POSTULADOS- Los electrones no pueden girar en cualquier órbita (palabra de los modelos anteriores) sino que lo harán en un cierto número de órbitas estables.- Los electrones al girar en esas órbitas ni emiten ni absorben energía- Los electrones de una órbita pueden saltar a otra órbita de mayor energía cuando absorben energía ( por ejemplo en forma de calor) : Estado excitado del átomo. El electrón puede volver a su órbita original emitiendo energía dejando una huella que es su espectro.POSTULADOS DE BOHR AL ÁTOMO DE HIDRÓGENO - El átomo de hidrógeno posee un protón en el núcleo.- El átomo de hidrógeno posee un electrón que gira en una órbita de menor energía ( que es la más cercana al núcleo)- Si se le comunica energía a este electrón, saltará desde la primera órbita a otra de mayor energía. Cuando regrese a la primera órbita emitirá energía en forma de radiación luminosa.
- Establece que el átomo es una esfera maciza. Por tanto indivisible.- Todos los átomos de un mismo elemento son iguales, de igual masa.- Los atomos de un elemento son diferentes a los de otro elemento.- Los átomos de los elementos se unen entre sí en las reacciones químicas, mediante relaciones sencillas.
postulados:
Modelo Atómico de Dalton
Schrondinger a través de unas complejísimas ecuaciones matemáticas llega a la conclusión o resultados que son los denominados números cuánticos.Ya no se situan a los electrones en órbitas concretas sino en unas regiones del espacio en torno al núcleo, con una probabilidad muy alta (del 90%) denominadas orbitales de que se encuentre a los electrones.
MODELO ATÓMICO MECÁNICO CUÁNTICO (MODELO ACTUAL)
LOS NÚMEROS CUÁNTICOS:
n : Nº Cuántico principal: Puede tomar los siguientes valores : 1,2,3,4,5,6,7... y representa el nivel de energía donde se encuentran probablemente los electrones. n=1 : Primer nivel de energía n=2 : Segundo nivel de energía n=3 : Tercer nivel de energía n=4: Cuarto nivel de energía
l: Nº Cuántico secundario o azimutal: Toma valores desde 0 a n=1 y representa el tipo de orbital (forma determinada del orbital) l=0. Orbital de tipo S l=1. Orbital de tipo P l=2. Orbital de tipo D l=3. Orbital de tipo F
ml: Nº Cuántico Magnético: Representa el nº de orbitales de cada tipo que tiene un nivel de energía. Es realmente la orientación espacial que tiene el orbital.
ms: Nº Cuántico de spin: Representa a el electrón que está orbitando en los orbitales de energía. Los dos valores que pueden tomar son 1/2 y - 1/2