Zinc

Reacciona con ácidos no oxidantes pasando al estado de oxidación +2 y liberando hidrógeno para formar iones de zinc, (Zn+2) y puede disolverse en bases y ácido acético. El metal presenta una gran resistencia a la deformación plástica en frío que disminuye en caliente, lo que obliga a laminarlo por encima de los 100°C. Con otros elementos: El zinc metálico en soluciones ácidas reacciona liberando hidrógeno para formar iones zinc, Zn2+. Se disuelve también en soluciones fuertemente alcalinas para formar iones dinegativos de tetrahidroxozincatos, Zn(OH)2- 4 , escrito algunas veces como ZnO2-2.

Fuentes de abundancia: ●Las proteínas animales son una buena fuente de zinc. ● Las carnes de res, cerdo y cordero contienen mayor cantidad de zinc que el pescado. ● El cinc se encuentra en el aire, suelo y el agua en todos los alimentos. En su forma pura elemental (o metálica), el cinc es un metal brillante de color blanco-azulado. ● Los principales minerales que contienen Zinc la blenda, la marmatita o esfalerita de zinc, y el sulfuro de zinc. También se encuentra en la mayor parte de los alimentos ● El mineral de zinc primario, la esfalrita, se encuentra normalmente en pequeñas brechas o por sulfuro de zinc

Industria Intoxicación crónica: La exposición prolongada a altas dosis de zinc, especialmente a través de suplementos, puede llevar a deficienciaGalvanización: El zinc se utiliza para recubrir otros metales, especialmente el hierro y el acero, para protegerlos de la corrosión. Este proceso se llama galvanización y es crucial para aumentar la durabilidad de productos como tuberías, techos y estructuras metálicas. Aleaciones: El zinc se usa en la producción de aleaciones, como el bronce y el latón. El latón, por ejemplo, es una aleación de cobre y zinc que se utiliza en una variedad de aplicaciones, desde componentes mecánicos hasta instrumentos musicales.Industria química: El zinc se usa como catalizador en diversas reacciones químicas y como reactivo en la producción de compuestos químicos, como el óxido de zinc, que se emplea en cosméticos, productos farmacéuticos y recubrimientos. Salud Suplementos nutricionales: El zinc es esencial para la salud humana. Se utiliza en suplementos dietéticos para tratar o prevenir deficiencias de zinc, que pueden afectar la función inmunológica, la cicatrización de heridas, y la síntesis de proteínas y ADN. Tratamiento de enfermedades: El zinc es un componente en ciertos tratamientos para enfermedades como el resfriado común y puede ser utilizado en cremas para tratar problemas dermatológicos, como el acné y la dermatitis. Cuidado de heridas: Los productos que contienen óxido de zinc, como cremas y ungüentos, son comunes en el cuidado de la piel, especialmente para aliviar las irritaciones y las rozaduras. Tecnología Electrónica: El zinc se utiliza en la fabricación de componentes electrónicos y en la producción de semiconductores. Recubrimientos: En la industria tecnológica, el zinc es utilizado para recubrir componentes y dispositivos electrónicos con el fin de protegerlos de la corrosión y mejorar su durabilidad. Nanotecnología: Las nanopartículas de zinc se están investigando para una variedad de aplicaciones tecnológicas, incluyendo la mejora de materiales, el desarrollo de nuevos dispositivos electrónicos y aplicaciones en la medicina

Exceso en la dieta: La ingesta excesiva de zinc puede causar varios problemas de salud. La dosis diaria recomendada de zinc, vómitos, dolor abdominal y diarrea. A largo plazo, un exceso de zinc puede interferir con la absorción de otros minerales esenciales, como el cobre y el hierro. varía según la edad y el género, pero niveles muy altos pueden llevar a síntomas como náuseas de cobre, anemia, y problemas en el sistema inmunológico y en el metabolismo. También se ha asociado con trastornos neurológicos y problemas en el sistema nervioso. Riesgos en la Industria Manipulación de polvo y vapores: En entornos industriales donde se manipula zinc, como en la galvanización o en la fabricación de aleaciones, los trabajadores pueden estar expuestos a polvo y vapores de zinc. Esto puede llevar a riesgos para la salud respiratoria y cutánea si no se toman las precauciones adecuadas, como el uso de equipo de protección personal y ventilación adecuada. Desperdicios y residuos: Los residuos industriales que contienen zinc deben manejarse adecuadamente para evitar la contaminación del suelo y el agua, lo que puede afectar negativamente a la vida silvestre y al medio ambiente. Riesgos Ambientales Contaminación del agua y el suelo: El zinc puede contaminar cuerpos de agua y suelos si no se maneja correctamente. Las concentraciones elevadas de zinc en el agua pueden ser tóxicas para organismos acuáticos, afectando la biodiversidad y la salud de los ecosistemas acuáticos. Impacto en la flora y fauna: El exceso de zinc en el suelo puede afectar el crecimiento de plantas y la salud del suelo. En animales, la ingestión de suelos contaminados con zinc puede provocar toxicidad

Símbolo: Zn Numero atómico: 30 Masa atómica: 65,38 uLocalización en la tabla:El zinc, también denominado cinc, es un elemento químico esencial de número atómico 30 y símbolo Znsituado en el grupo 12 de la tabla periódica de los elementos

El zinc natural ( 30 Zn) se compone de los 5 isótopos estables 64 Zn, 66 Zn, 67 Zn, 68 Zn y 70 Zn, siendo el64 Zn el más abundante (48,6% de abundancia natural ). Se han caracterizado veinticinco radioisótopos siendo el más abundante y estable el 65 Zn con una vida media de 244,26 días y el 72 Zn con una vida media de 46,5 horas. Todos los isótopos radiactivos restantes tienen vidas medias inferiores a 14 horas y la mayoría de ellos tienen vidas medias inferiores a 1 segundo. Este elemento también tiene 10 estados meta

Isotopos

Propiedades físicas del Zinc el zinc es un metal plateado o grisáceo, maleable, dúctil y moderadamente duro, por lo que puede enrollarse y tensarse con facilidad. Es un excelente conductor del calor y la electricidad, no es ferromagnético y tiene punto de fusión de 419,5 °C y punto ebullición de 907 °C. Tiene una densidad de 7,13 g/cm3, que es mayor a la del agua (0,998g/cm3). Por otro lado, a una temperatura de 0,91 °K (grados Kelvin) se comporta como un superconductor eléctrico. El zinc es un metal azul-blanco. Cuando la temperatura alcanza los 225°C, la oxidación del zinc es intensa. El zinc es fácilmente soluble en ácido y puede reemplazar fácilmente el oro, la plata, el cobre, etc. de la solución. El zinc existe en el estado de sulfuro en la naturaleza

Henry Cavendish (1746-1810): Henry Cavendish, un químico inglés, realizó algunos de los primeros estudios sobre el zinc en el siglo XVIII. Cavendish observó que el zinc se liberaba al tratar el mineral de calamina con ácido, y sus experimentos contribuyeron al entendimiento del zinc como un metal distinto. André-Marie Ampère (1775-1836): El químico y físico francés André-Marie Ampère también hizo contribuciones importantes al estudio del zinc, aunque principalmente estaba interesado en sus aplicaciones en galvanoplastia y electricidad.

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