Alcione UA: Nomenclatura y calculos estequiométricos

UANL-FCQ-LQI

Dra. Alcione García González

BIENVENIDOS

nomenclatura y cálculos estequiométricos

Dra. Alcione García González

ÍNDICE GENERAL

3 Cálculos Estequiométricos a partir de una reacción-vista.4 Reactivo Limitante y porcentaje de Rendimiento.

1 Mol, peso formula o masa molar, conversión de gramos a moles y viceversa.2 Tipos de reacciones, clasificación de reacciones y balanceo por tanteo.

Dra. Alcione García González

La estequiometría es el área de estudio que examina la cantidad de sustancias que se consumen y se producen en las reacciones químicas. El término se deriva del griego stoicheion (elemento) y metron (medida).

La estequiometría se basa en la comprensión de las masas atómicas,de las fórmulas químicas y de la ley de la conservación de la masa.

LA MATERIA NO SE CREA NI SE DESTRUYE, SOLO SE TRANSFORMA

LEY DE LA CONSERVACIÓN DE MATERIA (El científico francés,Antoine Lavoisier en 1789)

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La masa atómica (a veces llamada peso atómico ) es la masa del átomo en unidades de masa atómica (uma). Una unidad de masa atómica se define como una masa exactamente igual a la doceava parte de la masa de un átomo de carbono-12. El carbono-12 es el carbono-12 es el isótopo del carbono que tiene seis protones y seis neutrones. La masa atómica del carbono-12 en 12 uma proporciona el patrón para medir la masa atómica de los demás elementos.Masa atómica promedio = (masa en uma 1)*(Fracción 1) + ...

Mol y Masa molar

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Masa atómica promedio: EjemploCalcule la masa atómica promedio para el Boro, si sus dos isótopos más estables son (B10=10.0129) con un 19.78% y el (B11=11.0093)con un 80.22%.

Resultado: masa atómica promedio del Boro= 10.812 u (uma)

Si la fórmula química es la de una molécula, entonces la masa fórmula también se conoce como masa molecular.

La masa fórmula de una sustancia es la suma de las masas atómicas de los átomos en la fórmula química de la sustancia.

Masas fórmulas y masas molÉculares

Dra. Alcione García González

Los químicos algunas veces deben calcular la composición porcentual de un compuesto, es decir, el porcentaje en masa con el que contribuye cada elemento a la sustancia.

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EL NÚMERO DE AVOGADRO Y EL MOL

En química, la unidad para manejar el número de átomos, iones o moléculas de una muestra de tamaño común es el mol.Un mol es la cantidad de materia que contiene tantos objetos (átomos, moléculas o cualquier objeto a considerar) como elnúmero de átomos en exactamente 12 g de 12C isotópicamente puro.

Los científicos llaman a esta cifra el número de Avogadro NA, en honor del científico italiano Amadeo Avogadro (1776-1856), y con frecuencia se cita con unidades de moles recíprocos, 6.02 x 10^23 mol^-1.

La masa en gramos de un mol de una sustancia (es decir, la masa en gramos por mol) se conoce como masa molar de la sustancia. La masa molar en gramos por mol de cualquier sustancia siempre es numéricamente igual a su masa fórmula en unidades de masa atómica.

La masa atómica de un elemento en unidades de masa atómica es numéricamente igual a la masa en gramos de 1 mol de ese elemento.

MASA MOLAR

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La masa en gramos de un mol de una sustancia (es decir, la masa en gramos por mol) se conoce como masa molar de la sustancia. La masa molar en gramos por mol de cualquier sustancia siempre es numéricamente igual a su masa fórmula en unidades de masa atómica.

La masa atómica de un elemento en unidades de masa atómica es numéricamente igual a la masa en gramos de 1 mol de ese elemento.

MASA MOLAR

MASA MOLAR

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de Gramos a moles

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estrategias para resolver problemas

1. Calcule la masa, en gramos, de 0.433 moles de nitrato de calcio. R= 71.1 g2. ¿Cuál es la masa, en gramos, de a) 6.33 moles de NaHCO3, y b) 0.00003 moles de ácido sulfúrico? R a) 532 g, b) 2.9 mg3. Calcule la masa de NaOH en 1 L de una solución 1 M.4. Cuántos moles hay en 50 g de NaCl.5. Cuántos moles hay en 1 Ton de CaCO3.

ejemplos

Calcule las fracciones mol de un gas de combustible que contiene 200 g de CH4, 150 g de C2H6 y 700 g de O2.

Tipos de reacciones, clasificación de reacciones y balanceo por tanteo

Dra. ALCIONE GARCIA GONZALEZ

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COMBINACIÓN

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TIPOS DE REACCIONES

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Balanceo de reacciones

Paso 03

Paso 02

Paso 01

Verificar que cada átomo en cada lado de la ecuación sean iguales.

igualar el número de átomos de cada especie a cada ladod e la ecuación.

Inspeccionar el número de átomos de cada especie a cada lado de la ecuación.

Balanceo de reacciones

¡GRACIAS!

El Aire está compuesto principalmente de Nitrógeno molecular ~ (79%) mol y Oxígeno molecular ~ (21%) mol.

Las reacciones de combustión son reacciones rápidas que producen una flama. La mayoría de las reacciones de combustión que observamos implican al O2 del aire como un reactivo.