Alcione UA: Nomenclatura y calculos estequiométricos
DRA ALCIONE GARCIA GONZALEZ
Created on October 27, 2024
estequimetría
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Transcript
UANL-FCQ-LQI
Dra. Alcione García González
BIENVENIDOS
nomenclatura y cálculos estequiométricos
Dra. Alcione García González
ÍNDICE GENERAL
3 Cálculos Estequiométricos a partir de una reacción-vista.4 Reactivo Limitante y porcentaje de Rendimiento.
1 Mol, peso formula o masa molar, conversión de gramos a moles y viceversa.2 Tipos de reacciones, clasificación de reacciones y balanceo por tanteo.
Dra. Alcione García González
La estequiometría es el área de estudio que examina la cantidad de sustancias que se consumen y se producen en las reacciones químicas. El término se deriva del griego stoicheion (elemento) y metron (medida).
La estequiometría se basa en la comprensión de las masas atómicas,de las fórmulas químicas y de la ley de la conservación de la masa.
LA MATERIA NO SE CREA NI SE DESTRUYE, SOLO SE TRANSFORMA
LEY DE LA CONSERVACIÓN DE MATERIA (El científico francés,Antoine Lavoisier en 1789)
Dra. Alcione García González
La masa atómica (a veces llamada peso atómico ) es la masa del átomo en unidades de masa atómica (uma). Una unidad de masa atómica se define como una masa exactamente igual a la doceava parte de la masa de un átomo de carbono-12. El carbono-12 es el carbono-12 es el isótopo del carbono que tiene seis protones y seis neutrones. La masa atómica del carbono-12 en 12 uma proporciona el patrón para medir la masa atómica de los demás elementos.Masa atómica promedio = (masa en uma 1)*(Fracción 1) + ...
Mol y Masa molar
Dra. Alcione García González
Masa atómica promedio: EjemploCalcule la masa atómica promedio para el Boro, si sus dos isótopos más estables son (B10=10.0129) con un 19.78% y el (B11=11.0093)con un 80.22%.
Resultado: masa atómica promedio del Boro= 10.812 u (uma)
Si la fórmula química es la de una molécula, entonces la masa fórmula también se conoce como masa molecular.
La masa fórmula de una sustancia es la suma de las masas atómicas de los átomos en la fórmula química de la sustancia.
Masas fórmulas y masas molÉculares
Dra. Alcione García González
Los químicos algunas veces deben calcular la composición porcentual de un compuesto, es decir, el porcentaje en masa con el que contribuye cada elemento a la sustancia.
Dra. Alcione García González
EL NÚMERO DE AVOGADRO Y EL MOL
En química, la unidad para manejar el número de átomos, iones o moléculas de una muestra de tamaño común es el mol.Un mol es la cantidad de materia que contiene tantos objetos (átomos, moléculas o cualquier objeto a considerar) como elnúmero de átomos en exactamente 12 g de 12C isotópicamente puro.
Los científicos llaman a esta cifra el número de Avogadro NA, en honor del científico italiano Amadeo Avogadro (1776-1856), y con frecuencia se cita con unidades de moles recíprocos, 6.02 x 10^23 mol^-1.
La masa en gramos de un mol de una sustancia (es decir, la masa en gramos por mol) se conoce como masa molar de la sustancia. La masa molar en gramos por mol de cualquier sustancia siempre es numéricamente igual a su masa fórmula en unidades de masa atómica.
La masa atómica de un elemento en unidades de masa atómica es numéricamente igual a la masa en gramos de 1 mol de ese elemento.
MASA MOLAR
Dra. Alcione García González
La masa en gramos de un mol de una sustancia (es decir, la masa en gramos por mol) se conoce como masa molar de la sustancia. La masa molar en gramos por mol de cualquier sustancia siempre es numéricamente igual a su masa fórmula en unidades de masa atómica.
La masa atómica de un elemento en unidades de masa atómica es numéricamente igual a la masa en gramos de 1 mol de ese elemento.
MASA MOLAR
MASA MOLAR
Dra. Alcione García González
de Gramos a moles
Dra. Alcione García González
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Desarrolle una estrategia para resolver el problema.
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LEER EL PROBLEMA Y SACA INFORMACIÓN necesaria para resolver el problema.
estrategias para resolver problemas
1. Calcule la masa, en gramos, de 0.433 moles de nitrato de calcio. R= 71.1 g2. ¿Cuál es la masa, en gramos, de a) 6.33 moles de NaHCO3, y b) 0.00003 moles de ácido sulfúrico? R a) 532 g, b) 2.9 mg3. Calcule la masa de NaOH en 1 L de una solución 1 M.4. Cuántos moles hay en 50 g de NaCl.5. Cuántos moles hay en 1 Ton de CaCO3.
ejemplos
Calcule las fracciones mol de un gas de combustible que contiene 200 g de CH4, 150 g de C2H6 y 700 g de O2.
Tipos de reacciones, clasificación de reacciones y balanceo por tanteo
Dra. ALCIONE GARCIA GONZALEZ
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COMBINACIÓN
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TIPOS DE REACCIONES
Dra. Alcione García González
Balanceo de reacciones
Paso 03
Paso 02
Paso 01
Verificar que cada átomo en cada lado de la ecuación sean iguales.
igualar el número de átomos de cada especie a cada ladod e la ecuación.
Inspeccionar el número de átomos de cada especie a cada lado de la ecuación.
Balanceo de reacciones
¡GRACIAS!
El Aire está compuesto principalmente de Nitrógeno molecular ~ (79%) mol y Oxígeno molecular ~ (21%) mol.
Las reacciones de combustión son reacciones rápidas que producen una flama. La mayoría de las reacciones de combustión que observamos implican al O2 del aire como un reactivo.