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El NITROGENO

QUIMICA INORGANICA VALLERY YESLEEN HERRERA RODRIGUEZ MARÍA PAULINA LOPEZ PUGA MIGUEL MARÍN MENDEZ EMILIO MACIAS CALZADA BNF SERGIO SANCHEZ VALENCIANA CENTRO DE EDUCACION MEDIA DE LA UNIVERCIDAD AUTONOMA DE AGUASCALIENTES (UAA)

Introduccion

El nitrógeno, con número atómico 7 y símbolo N, es un elemento no metálico que forma un gas diatómico (N2) incoloro, inodoro e insípido, constituyendo el 78% del aire. Aunque existen isótopos radiactivos, el nitrógeno es fundamental en la industria química, utilizado en la producción de fertilizantes, ácido nítrico, nylon, tintes y explosivos. No es tóxico, pero puede causar asfixia al desplazar oxígeno. A temperaturas bajo -196°C, el nitrógeno líquido se vaporiza, convirtiéndose en 680 litros de gas por cada litro líquido. A pesar de su importancia, se investiga menos que otros elementos, aunque es esencial para la vida.

EL NITROGENO Y EL DESCUBRIMIENTO DE SU CICLO

El nitrógeno fue descubierto en 1772 por Daniel Rutherford, quien lo llamó “aire flogístico”. A finales del siglo XVIII, se comprendió que el aire no era una sustancia pura. Fritz Haber, a principios del siglo XX, desarrolló un método para fijar nitrógeno químicamente, facilitando la creación de fertilizantes que aumentaron la productividad agrícola. Aunque esto ayudó a alimentar a una población en crecimiento, el uso excesivo de fertilizantes de nitrógeno ha generado consecuencias negativas, como la contaminación del agua potable, que puede causar cáncer y problemas respiratorios, y la eutrofización en cuerpos de agua, que provoca la muerte de peces y florecimientos de algas dañinas. El nitrógeno también contribuye a la formación de smog y lluvia ácida, afectando ecosistemas y salud pública, especialmente en áreas agrícolas. Además, su presencia en suelos sensibles ha facilitado la invasión de especies no nativas.

¿EL NITROGENO EN REALIDAD NO ES TOXICO?

El nitrógeno no es tóxico en las cantidades naturales, pero puede causar asfixia al desplazar el oxígeno del aire, donde constituye el 78%. A temperaturas superiores a -196°C, el nitrógeno líquido se vaporiza, convirtiéndose en 680 litros de gas por cada litro líquido. Sin embargo, las actividades humanas han alterado el equilibrio natural del nitrógeno, aumentando su presencia en el medio ambiente y generando contaminación. Esto se debe al uso de fertilizantes químicos, desechos de ganadería, aguas residuales urbanas y combustibles fósiles, lo que convierte al nitrógeno y sus compuestos (como amoniaco y nitrato) en potencialmente tóxicos, afectando el aire, el suelo y el agua.

EL PAPEL DEL NITROGENO EN EL CRECIMIENTO VEGETAL

Los elementos esenciales para el crecimiento de las plantas son aquellos cuya ausencia impide completar su ciclo vital. Se clasifican en macronutrientes y micronutrientes según su concentración y función. El nitrógeno, en particular, es fundamental, ya que forma parte de aminoácidos y ácidos nucleicos, y es el nutriente más necesario por las plantas.Una deficiencia de nitrógeno provoca desórdenes nutricionales, evidenciándose en síntomas como clorosis, donde las hojas amarillean por falta de clorofila. Las hojas más viejas son las más afectadas, mientras que las jóvenes pueden parecer saludables, ya que el nitrógeno se moviliza desde las partes más viejas de la planta. Con deficiencias severas, las hojas pueden caer, y el crecimiento se ve comprometido, resultando en tallos delgados debido a un exceso de carbohidratos no utilizados en la síntesis de compuestos nitrogenados.

El nitrógeno es crucial para la fotosíntesis y diversos procesos en las plantas, y también desempeña funciones importantes en el cuerpo humano. Se encuentra en el aire que respiramos, lo que resalta su relevancia. A pesar de ser un tema complejo, las investigaciones han aclarado cómo el nitrógeno influye en el amarillamiento y marchitamiento de las plantas. Además, su importancia se extiende a áreas como la salud, la botánica y la química.

CONCLUSIÓN

BIBLOGRAFIA

Chang, R.; College, W. (2002). Química. 7ª Edición. Editorial McGraw-Hill. México D. F. Taiz, L.; Zeiger, E. (2002). Plant Physiology. 3rd Edition. Sinauer Assciates, Inc., Publishers. Massachusetts. Anaya-Lang, A. L. (2003). Ecología Química. 1ª Edición. Editorial Plaza y Valdéz. México D. F. Laeter, J. R.; Böhlke, J. K.; Bievre, P.; Peiser, H.; Rosman, K. J.; Taylor, P. (2003). Pere Appl. Chem. 75, 6, 683-800. (Rodríguez, 2024)