Infografía Equilibrio Químico

Equilibrio químico

El equilibrio químico es un estado dinámico en el que las reacciones químicas directas e inversas ocurren a la misma velocidad, manteniendo constantes las concentraciones de reactivos y productos.

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Reacciones Reversibles

Constante de Equilibrio

• La constante de equilibrio (Kc) es un valor numérico que describe la posición del equilibrio a una temperatura dada.

Se calcula a partir de las concentraciones molares de reactivos y productos en el equilibrio. Ecuación: aA + bB ↔ cC + dD Kc = ([C]c[D]d) / ([A]a[B]b) Interpretación: Kc > 1: El equilibrio favorece la formación de productos. Kc < 1: El equilibrio favorece la formación de reactivos. Kc = 1: Las concentraciones de reactivos y productos son similares en el equilibrio.

• No todas las reacciones llegan a completarse. En las reacciones reversibles, los productos pueden volver a formar reactivos.

Se representan con una doble flecha (↔) indicando que la reacción ocurre en ambos sentidos.

Aplicaciones del Equilibrio Químico

Factores que Afectan el Equilibrio

• Principio de Le Chatelier: Si se aplica una perturbación a un sistema en equilibrio, éste se desplazará en la dirección que alivie el estrés, buscando restablecer el equilibrio.
• Cambios en la Concentración: Aumentar la concentración de un reactivo desplaza el equilibrio hacia la formación de productos, y viceversa.
• Cambios en la Temperatura: Las reacciones endotérmicas (absorben calor) se favorecen al aumentar la temperatura, mientras que las reacciones exotérmicas (liberan calor) se favorecen al disminuir la temperatura.
• Cambios en la Presión (solo para gases): Aumentar la presión desplaza el equilibrio hacia el lado con menos moles de gas, y viceversa.
• Catalizadores: No afectan la posición del equilibrio, solo aceleran la velocidad a la que se alcanza.

• Industria Química: Optimización de procesos para maximizar la producción.
• Biología: Comprensión de procesos como la homeostasis y la regulación enzimática.
• Medicina: Diagnóstico y tratamiento de desequilibrios ácido-base en el cuerpo.
• Medio Ambiente: Evaluación del impacto de contaminantes y desarrollo de estrategias de remediación.

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