Equilibrio químico

andrea m. rodriguez contreras

Equilibrio Químico

¿Qué es el equilibrio químico?

"Se define como el punto en una reacción reversible en donde la velocidad de formación de productos es la misma que la velocidad de generación de reactivos. Es decir, se establece un sistema dinámico en el que las concentraciones de todas las especies (reactivos y productos) permanecen constantes." (Universidad Abierta y a Distancia de México, s.f.)

(El equilíbrio químico, s.f.)

Reacción reversible

Llegado un punto, la cantidad de reactivos y productos se mantiene estable.Primero la reacción directa es más rápida que la reacción inversa, sin embargo, van alcanzando el mismo ritmo, en ese momento se alcanza el equilibrio químico.

A<->B

Se determina calculando la concentración molar:M, M=mol/L. (Al fin entendí, 2023)

LEY DE ACCIÓN DE MASAS

Cato Guldberg y Peter Waage mostraron que un equilibrio puede ser abordado desde cualquier dirección implicando que cualquier reacción es realmente una competencia entre una reacción “delantera” y una reacción “inversa”. Demostraron que para una reacción. (Lower, S, s.f.)

aA+bB<->cC+dD

Velocidad de reacción directa: V=k [A]a [B]b Velocidad de reacción inversa: V'=k' [C]c [D]d k[A]a[B]b=k'[C]c[D]d. (Universidad Abierta y a Distancia de México, s.f.)

CONSTANTE DE EQUILIBRIO QUÍMICO

[𝐂]𝐜[𝐃]𝐝/[𝐀]𝐚[𝐁]𝐛=𝑘´/𝑘= kc

Kc=constante de equilibrio.[𝐂]𝐜[𝐃]𝐝= el producto de las concentraciones de los productos en equlibrio, elevada a sus coeficientes estequiométricos. /=dividido entre. [𝐀]𝐚[𝐁]𝐛= las concentraciones de los reactivos en equlibrio, elevada a sus coeficientes estequiométricos. (Amigos de la Química, 2018)

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