Modelos atómicos

MODELOS ATÓMICOS

John Dalton 1803

Niels Bohr 1913

J.J Thomson 1897

Louis de Broglie 1924

Ernest RUTHERFORD 1911

Werner heinsenberg 1927

•Propuso que los átomos son partículas indivisibles e indestructibles •cada elemento está formado por elementos unicos, con masa y propiedades específicas•los compuestos se forman al combinar atomos en proporciones fijas.

•Introdujo la dualidad onda-partícula para los electrones • propuso que los electrones tienen propiedades tanto de partículas como de ondas• contribuyó al desarrollo de la mecánica cuántica

•Propuso un modelo con un núcleo pequeño y denso, cargado positivamente •los electrones giran al rededor del núcleo en órbita•introdujo la noción de que el átomo está en gran parte vacíos

•estableció que los electrones orbitan el núcleo en niveles de energía cuantizados•Los electrones pueden saltar órbitas al absorber o liberar energía •proporciono estabilidad al átomo al evitar el colapso de los electrones en el núcleo

•Descubrió el electrón y propuso el modelo "pudín de pasas"•Los átomos consisten en una esfera de carga positiva con electrones incrustados •Introdujo la idea de la divisibilidad del átomo

•formuló el principio de incertidumbre, que establece que no se puede conocer simultáneamente la posición y la velocidad de un electrón • introdujo el concepto de orbitales donde es probable encontrar electrones • Enfatizó la naturaleza probabilistica del comportamiento atómico

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