Universidad Abierta y a Distancia de México
Ian Mauricio Saucedo Alemán
Equilibrio químico
Definición
La constante de equilibrio Kc nos da una idea de lo que ocurre en una reacción:
- Si Kc ≥ 1 la mayoría de los reactivos se han convertido en productos.
- Si Kc ≤1 la mayoría de los reactivos quedan sin reaccionar.
El Equilibrio químico se define como el punto en una reacción reversible en donde la velocidad de formación de productos es la misma que la velocidad de generación de reactivos.
Ejemplo de equilibrio químico en una reacción reversible
Calculo de la constante Kc
Para una reacción reversible de la forma:
Donde A, B, C y D son las concentraciones molares de los reactivos y productos respectivamente.
La constante de equilibrio estará definida por:
Variaciones en sistemas en equilibrio
El Principio de Le Chatelier indica que: “La imposición de un cambio de condiciones, a un sistema en equilibrio, provoca que el sistema sufra un reajuste para anular o contrarrestar el efecto del cambio, obteniéndose un nuevo valor en la constante de equilibrio”.
Al aumentar la cantidad del disolvente (dilución), el equilibrio se desplazará en el sentido en que aumente el número de partículas disueltas
Si la presión se incrementa, el equilibrio se desplazará hacia el sentido en el que se vea disminuido el volumen
Si incrementamos la temperatura, el sistema se desplazará en el sentido en el que absorba calor
Al incrementar la concentración de cualquier componente, la reacción se verá modificada de tal manera que se consuma la parte añadida de la sustancia
Los catalizadores pueden hacer más rápida la aproximación al equilibrio sin alterar las concentraciones de éste
Bibliografía
Unadm (2024). U2 | Equilibrio químico y valoraciones ácido base. https://dmd.unadmexico.mx/contenidos/DCSBA/BLOQUE2/BI/02/BQAN/unidad_02/descargables/BQAN_U2_Contenido_2024-2.pdf
Flowers, P., Theopold, K., Langley, R., & Robinson, W. R., PhD. (2022, June 2). Química 2ED | OpenStax. https://openstax.org/books/qu%C3%ADmica-2ed
Infografía Equilibrio Quimico
Ian Sau
Created on October 26, 2024
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Transcript
Universidad Abierta y a Distancia de México
Ian Mauricio Saucedo Alemán
Equilibrio químico
Definición
La constante de equilibrio Kc nos da una idea de lo que ocurre en una reacción:
El Equilibrio químico se define como el punto en una reacción reversible en donde la velocidad de formación de productos es la misma que la velocidad de generación de reactivos.
Ejemplo de equilibrio químico en una reacción reversible
Calculo de la constante Kc
Para una reacción reversible de la forma:
Donde A, B, C y D son las concentraciones molares de los reactivos y productos respectivamente.
La constante de equilibrio estará definida por:
Variaciones en sistemas en equilibrio
El Principio de Le Chatelier indica que: “La imposición de un cambio de condiciones, a un sistema en equilibrio, provoca que el sistema sufra un reajuste para anular o contrarrestar el efecto del cambio, obteniéndose un nuevo valor en la constante de equilibrio”.
Al aumentar la cantidad del disolvente (dilución), el equilibrio se desplazará en el sentido en que aumente el número de partículas disueltas
Si la presión se incrementa, el equilibrio se desplazará hacia el sentido en el que se vea disminuido el volumen
Si incrementamos la temperatura, el sistema se desplazará en el sentido en el que absorba calor
Al incrementar la concentración de cualquier componente, la reacción se verá modificada de tal manera que se consuma la parte añadida de la sustancia
Los catalizadores pueden hacer más rápida la aproximación al equilibrio sin alterar las concentraciones de éste
Bibliografía
Unadm (2024). U2 | Equilibrio químico y valoraciones ácido base. https://dmd.unadmexico.mx/contenidos/DCSBA/BLOQUE2/BI/02/BQAN/unidad_02/descargables/BQAN_U2_Contenido_2024-2.pdf Flowers, P., Theopold, K., Langley, R., & Robinson, W. R., PhD. (2022, June 2). Química 2ED | OpenStax. https://openstax.org/books/qu%C3%ADmica-2ed