Línea Temporal Modelos Atómicos

MODELOS ATÓMICOS

Gonzalo Macho Gómez

-Siglo XIX

-Siglo XX

-Siglo V a.C.

-Siglo XXI

Demócrito

-Siglo V a.C.-Materia formada por partículas indivisibles a las que llamaron ÁTOMOS.-Había espacio entre ellos y en ellos se encontraban las propiedades observables de los cuerpos.

John Dalton

-Principios del siglo XIX.-Materia discontinua.-Su mínimo divisor son los átomos.-Los átomos son indivisibles.-Refuerza científicamente la teoría de Democrito.

J.J. Thomson

-Finales del siglo XIX.-Los átomos contienen partículas con carga negativa.-Descubre el ELECTRÓN.-Loconsiguecon tubos que generan rayos catódicos.-Electrón-> particula con carga negariva incrustada en el átomo macico y positivo.

Rutherford

-Comienzos del siglo XX.-Bombardea láminas metálicas con partículas cargadas positivamente.-Encuentra el PROTÓN.-El átomo es casi enteramente hueco porque las partiulas arrojadas atraviesan y no rebotan.-La carga positiva se concentra en el centro haciendo que las partículas positivas arrojadas reboten al ser del mismo signo.

J. Chadwick

-1932. (Se intuye tiempo atrás)-Prueba la existencia del NEUTRÓN-> partícula sin carga pero masa parecida al protón vital para la estabilidad de átomo.-Bonbardeó con particulas alfa (núcleos completamente ionizados) una lámina de berilio.-Las colisiones desprendían partículas neutras.

Niels Bohr

-1913.-Los electrones se situan en órbitas concéntricas alrededor del núcleo.3 postulados: -Los electrones se mueven sole en ciertas órbitas alrededor del núcleo en las que no emiten energía. -Las órbitas tienen unos niveles de enrgía determinados. -Los electrones pueden cambiar de órbita absorbiendo o emitiendo la energía necesaria para hacerlo.

Mecanocuántico

-Entre 1926 y 1930.-Schrodinger y Heisenberg.-Soluciona las limitaciones del modelo de Bohr (solo aplica al átomo de H).3 leyes: -Broglie-> Los electrones pueden actuar como partículas u ondas. (Dualidad onda-partícula).-Schrodinger->desarrolla una ecuación de onda. -Heisenberg-> principio de incertidumbre: no se puede conocer la posición y la velocidad de un electón a la vez.-Orbital: nuve de electrones que rodea al núcleo, donde hay probabilidades de encontrar uno.ó