Copia - Presentación Educación Superior

UNIDADES DE CONCENTRACION

INTEGRANTES:GASPAR GARCIA FERNANDA QUIMICA INORGANICALOPEZ LOPEZ AKETZALLY 2QBT1

Introducción

¿QUE SON LAS UNIDADES DE CONCENTRACION?

Las unidades de concentración son formas de expresar la cantidad de soluto presente en una determinada cantidad de disolución o solvente. Existen diferentes maneras de medir la concentración según el contexto y el tipo de disolución. Las unidades comunes para expresar la concentración de una solución son la molaridad (M), la molalidad (m), el porcentaje de concentración (%), partes por millón (ppm) y partes por mil millones (ppb) .

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Molalidad (m)

MOLALIDAD

La molalidad se define como los moles de soluto por kilogramo de solvente. A diferencia de la molaridad, se basa en la masa del solvente y no en el volumen de la disolución, lo que la hace útil en situaciones donde el volumen puede cambiar con la temperatura.

La molalidad es independiente de la temperatura y la presión, lo que la hace útil en estudios donde los cambios térmicos son importantes (como los puntos de ebullición o congelación).

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Molaridad (M)

MOLArIDAD

La molaridad es la concentración de un soluto en una disolución en términos de moles de soluto por litro de disolución. Es muy útil en química porque relaciona directamente la cantidad de soluto con el volumen total de la disolución, lo que facilita cálculos en reacciones químicas, titulaciones y análisis de soluciones.

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Fracción molar (X)

Fraccion molar

La fracción molar es el cociente entre el número de moles de un componente (soluto o solvente) y el número total de moles de todos los componentes en la disolución.Es una medida adimensional, lo que facilita su uso en cálculos termodinámicos. Se utiliza mucho en mezclas de gases y en la descripción de propiedades coligativas.

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Porcentaje en masa (% m/m)

Porcentaje en masa (% m/m)

El porcentaje en masa indica la cantidad de soluto presente en 100 unidades de masa de la disolución total.Es útil cuando se trabaja con sólidos y cuando la disolución es independiente de la temperatura y presión. Esto se usa comúnmente en el etiquetado de productos comerciales como soluciones salinas o azucaradas.

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Porcentaje en volumen (% v/v)

Porcentaje en volumen (% v/v)

El porcentaje en volumen se utiliza especialmente en soluciones líquidas y describe cuántos mililitros de soluto hay en 100 mililitros de disolución. Es fácil de usar cuando se mezclan líquidos miscibles, como en la preparación de mezclas de alcohol en agua. En soluciones alcohólicas, si una bebida tiene 40% de alcohol por volumen, significa que en 100 mL de la bebida hay 40 mL de alcohol puro. Esta unidad es muy común en la industria de bebidas.

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Porcentaje en masa/volumen (% m/v)

Porcentaje en masa/volumen (% m/v)

El porcentaje masa/volumen expresa la cantidad de soluto en gramos disueltos en 100 mL de disolución.Se usa frecuentemente en soluciones farmacéuticas y biológicas, donde el peso del soluto se relaciona directamente con el volumen de disolución.Si tienes una solución salina fisiológica al 0.9% m/v, significa que hay 0.9 g de NaCl en 100 mL de solución. Es la concentración usada en medicina para sueros intravenosos.

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Normalidad (N)

Normalidad (N)

La normalidad mide los equivalentes de soluto por litro de disolución. Un equivalente depende de la reacción química específica en la que participa el soluto.Es útil en reacciones ácido-base y redox, ya que toma en cuenta el número de iones de hidrógeno o de electrones que un ácido, base o agente redox puede donar o aceptar. En una titulación ácido-base, si una solución de HCl es 1 N, significa que tiene 1 equivalente de HCl por litro de disolución. Para un ácido monoprótico como el HCl, la normalidad es igual a la molaridad.

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Muchas Gracias

Gaspar F.LOPEZ A.

EJERCICIO:

EJERCICIO:

Una muestra de bebida gaseosa de 355 mL contiene 0,133 mol de sacarosa (azúcar de mesa). ¿Cuál es la concentración molar de sacarosa en la bebida?Solucion:

EJERCICIO:

Calcular la fracción molar de cada una de las sustancias de la disolución formada por 10 moles de metanol, 1 mol de etanol y 8 moles de agua. Datos: Metanol: 10 molEtanol: 1 molAgua: 8 mol Moles totales de la disolución: 19 mol

EJERCICIO:

Calcula la masa de soluto que tendría una disolución de 220 g. que es 4% m/m. En este caso se despeja la masa de soluto de la fórmula:

EJERCICIO:

La cerveza es una mezcla de varios ingredientes como agua, malta, levadura, alcohol etílico y otras especies ¿Qué volumen total de cerveza tiene una lata de 5º y 17.25 mL de alcohol etílico?Recordando que 5º significa 5 %v/v Se despeja el volumen de disolución de la formula

EJERCICIO:

EJERCICIO: