Presentació: propietats col·ligatives
Abril Pacheco
Created on October 23, 2024
Over 30 million people build interactive content in Genially.
Check out what others have designed:
TOM DOLAN
Presentation
BASIL RESTAURANT PRESENTATION
Presentation
AC/DC
Presentation
ENGLISH IRREGULAR VERBS
Presentation
ALL THE THINGS
Presentation
SANTIAGOVR_EN
Presentation
WWII TIMELINE WITH REVIEW
Presentation
Transcript
Propietats Col·ligatives
Abril Pacheco López
Índex
Propietats col·ligatives
Llei de Raoult
Disminució de la pressió de vapor
Variació dels punts de fusió i ebullició
Variació de la pressió osmòtica
Bibliografia
Si s’anomenen propietats col·ligatives es deu al fet que depenen de la concentració del solut i no de la naturalesa o de la grandària.
Propietats col·ligatives
Gràcies als estudis i experiments del químic francés, François-Marie Raoult, del segle XIX, es va trobar que el fet d’afegir un solut a un dissolvent per preparar una dissolució modifica substancialment les propietats dels dissolvent.
Llei de Raoult:
La relació entre pressió de vapor de cada component d'una solució ideal depén tant de la pressió de vapor del component pur com de la frac36ció molar d'eixe component en la solució.
Disminució de la pressió de vapor:
Disminució de la pressió de vapor
La pressió de vapor d’un líquid és la pressió a què aquest líquid està en equilibri amb la seua fase gasosa. A una temperatura determinada, cada líquid pur té una pressió de vapor característica.En afegir-hi un solut la pressió de vapor disminueix proporcionalment a la fracció molar del solut afegit segons l’equació: Δ p = x · pΔ p = Disminució de la pressió de vapor x = fracció molar de solu p = pressió de vapor del dissolvent pur
Per què ocorre això?
Quan se li agrega un solut no volàtil a una dissolució la pressió del vapor descendeix.
En afegir-los abans d'hora a l'aigua, la pressió de vapor disminuïx.
En afegir-li sucre, la pressió de vapor disminuïx.
Cuinar spaguettis
Exemples en la vida quotidiana:
Preparar-se un café calent
Variació dels punts de fusió i ebullició:
Variació dels punts de fusió i ebullició:
Disminució de la pressió de vapor:
Δ T = variacions en el punt de fusióΔ T = variacions en el punt d'ebullicióK = constants crioscòpiques K = constants ebullioscòpiquesb = molalitat de les dissolucions
Δ T = K b
Δ T = K b
Variació dels punts de fusió i ebullició
El fet d'afegir un solut a un dissolvent fa que disminueixi el punt de fusió i augmenti el punt d'ebullició del dissolvent . El que s'aconsegueix en afegir un solut és augmentar l'interval de l'estat líquid del dissolvent. Aquesta variació depèn de la concentració del solut i de la naturalessa del dissolvent.
Constants crioscòpiques i ebullioscòpiques:
Per al gel de les carreteres
Aquestes solucions eleven el punt d'ebullició, controlant així la temperatura sense evaporació ràpida.
Els refrigerants industrials
Exemples en la vida quotidiana:
La sal en carreteres reduïx el punt de congelació de l'aigua, fent que el gel es fonga a menys de 0 °C, evitant que s'acumule.
Variació de la pressió de osmòtica:
Variació dels punts de fusió i ebullició:
Disminució de la pressió de vapor:
Es denomina pressió osmòtica a la diferència de nivell entre els dos líquids (dissolució i dissolvent pur), propietat que ve expressada per una equació similar a la dels gasos perfectes: π V = n R T π = pressió osmòtica
Variació de la pressió osmòtica
L'osmosi és un procés pel qual a través d'una membrana semipermeable, col·locada com a separador entre una dissolució i un dissolvent pur, s'observa un flux net de dissolvent des de el recipient amb dissolvent pur cap al recipient amb la dissolució.