QUÍMICA VIBRANT HORIZONTAL

línea del tiempo

SOBRE LA HISTORIA DE LA CIENCIA

- Modelo atómico de Rutherford.

- Modelo atómico de Dalton.

descubrimiento e fechas

1869

- Modelo atómico de Böhr.

- Modelo atómico de Thomson.

+ info

Últimos elementos añadidos a la tabla periódica

+ info

+ info

1940

- Año del descubrimiento o aportación.

El físico norteamericano Glenn T. Seaborg, junto con algunos colaboradores, obtuvo e identificó diez de estos elementos, lo que le valió la fama de “fabricante de transuránicos”.

- Nombre del científico: Quién hizo la contribución

1913

1803

- Descubrimiento del tubo de Rayos catódicos.

antiguedad y descubrimiento de la tabla

Los primeros elementos conocidos por la humanidad fueron aquellos que se encontraron en su forma elemental o en compuestos fácilmente identificables en la naturaleza.

antiguedad

El descubrimiento de la tabla periódica fue un proceso evolutivo que involucró a varios científicos a lo largo del tiempo.

descubrimiento

Aquí te marca todos los cientificos que han sido involucrados en el descubrimiento de la tabla periodica

antiguedad y descubrimiento de la tabla

Los primeros elementos conocidos por la humanidad fueron aquellos que se encontraron en su forma elemental o en compuestos fácilmente identificables en la naturaleza.

antiguedad

El descubrimiento de la tabla periódica fue un proceso evolutivo que involucró a varios científicos a lo largo del tiempo.

descubrimiento

Aquí te marca todos los cientificos que han sido involucrados en el descubrimiento de la tabla periodica

Johann Wolfgang Döbereiner: Introduce el concepto de Tríadas de Döbereiner, grupos de tres elementos con propiedades similares. Ejemplo: Cloro, Bromo y Yodo.

1817:

1862:

Alexandre-Émile Béguyer de Chancourtois: Crea el Tornillo Telúrico, un primer intento de organizar elementos según su masa atómica en una espiral cilíndrica.

1864:

John Newlands: Desarrolla la Ley de las Octavas, afirmando que las propiedades de los elementos se repiten cada ocho posiciones cuando se organizan por masa atómica. Su idea fue rechazada inicialmente.

1869:

Dmitri Mendeléyev: Publica la primera tabla periódica organizada según la masa atómica y propiedades químicas. Deja espacios vacíos para elementos aún no descubiertos, como el Galio (Ga), el Germanio (Ge) y el Escandio (Sc). - Predice con precisión las propiedades de estos elementos desconocidos.

1803

John dalton(1766-1844)

John Dalton fue un químico, físico y matemático británico, reconocido principalmente por desarrollar la Teoría Atómica en 1803, un concepto fundamental para el desarrollo de la tabla periódica.

Aunque John Dalton no participó directamente hacia la tabla periodica Dalton propuso que la materia esta formada por atomos indivisibles e indestructribles. Los átomos de un mismo elemento son idéntico en masa y propiedades. Loa átomos ni se crean ni se destruyen en las reacciones químicas.

Presentó un primer sistema de símbolos y abreviaturas de los nombres de los elementos, convirtiéndose en el primer diseñador gráfico atómico de la historia y ampliando la lista de 33 sustancias presentadas por Antoine Lavoisier a 36.

1869

Dmitri mendeleev

• Predecir las propiedades de elementos desconocidos.
• Organizar los elementos químicos de manera coherente.
• Establecer fundamentos de la química moderna.

Dmitri Mendeléyev fue un químico ruso que, en 1869, hizo uno de los descubrimientos más importantes en la historia de la química: la tabla periódica de los elementos .

Mendeléyev tomó los elementos químicos conocidos en ese entonces según sus propiedades y masas atómicas, y al hacerlo, notó que existían patrones y regularidades en las propiedades químicas de los elementos. En su tabla, dejó espacios vacíos, prediciendo que esos lugares serían ocupados por elementos que aún no se habían descubierto.

Henry Moseley

1913

La ley de Moseley es una ley empírica que establece una relación sistemática entre la frecuencia de los rayos x emitidos por distintos átomos con su número atómico.

Antes del trabajo de Moseley, los elementos se organizaban en la tabla periódica según su masa atómica . Sin embargo, esto ocasionaba algunos problemas, como las inconsistencias en el orden de algunos elementos.

Enunciada en 1913 por el físico británico Henry Moseley, permitió determinar cuántos elementos químicos faltaban por descubrir hasta el uranio.

En 1913, Moseley, utilizando un espectroscopio de rayos X, descubrió que cada elemento tiene un número único de protones en su núcleo, lo cual define su número atómico .

Moseley resolvió una de las grandes incógnitas de la química al descubrir la importancia del número atómico en lugar de la masa atómica para organizar los elementos.

MINI DATO

Una línea del tiempo es una representación visual que organiza eventos en el orden en que ocurrieron. Se utiliza para mostrar la secuencia de acontecimientos de manera clara y fácil de entender, permitiendo ver la relación temporanea.

¿QUE ES UNA LÍNEA DEL TIEMPO?

Año del descubrimiento o aportación.

En 1869 el químico Dimitri Mendeléiev presentó su sistema de ordenación de los elementos. Hace unos años, se convirtió en un icono de la ciencia y la cultura y para conmemorar su siglo y medio de vida Naciones Unidas declaró el 2019 como el Año Internacional de la Tabla Periódica.

Descubrimiento del tubo de Rayos catódicos.

Los rayos catódicos fueron descubiertos por Julius Plücker y Johann Wilhelm Hittorf. ​ Hittorf observó que una radiación desconocida emitida desde el cátodo (electrodo negativo) podía proyectar sombras en la superficie iluminada del tubo, lo que indicaba que los rayos viajaban en línea recta.

¿Tienes una idea?

Usa este espacio para añadir una interactividad genial. Incluye texto, imágenes, vídeos, tablas, PDFs… ¡incluso preguntas interactivas! Tip premium: Obten información de cómo interacciona tu audiencia:

• Visita las preferencias de Analytics;
• Activa el seguimiento de usuarios;
• ¡Que fluya la comunicación!

Nombre del científico: Quién hizo la contribución.

Dmitri mendeleev

¿Quién descubrió los elementos transuránicos?

Seaborg fue un destacado físico atómico y nuclear estadounidense que obtuvo el Premio Nobel de Química en 1951 por sus «descubrimientos en la química de los elementos transuránicos».

¿Tienes una idea?

Usa este espacio para añadir una interactividad genial. Incluye texto, imágenes, vídeos, tablas, PDFs… ¡incluso preguntas interactivas! Tip premium: Obten información de cómo interacciona tu audiencia:

• Visita las preferencias de Analytics;
• Activa el seguimiento de usuarios;
• ¡Que fluya la comunicación!

modelo atomico de dalton

El modelo atómico de Dalton postula que la materia está compuesta por partículas diminutas, indivisibles e indesctructibles llamadas átomos. Estos átomos son las unidades fundamentales de la materia y, aunque son invisibles, tienen propiedades específicas que los distinguen entre sí.

Modelo atómico de Rutherford.

En su modelo atómico, Rutherford propuso que los átomos tienen un núcleo central donde se encuentra el mayor porcentaje de su masa. Además, según esta teoría, este núcleo tiene carga eléctrica positiva y es orbitado por partículas de carga opuesta y menor tamaño (electrones).

¿Tienes una idea?

Usa este espacio para añadir una interactividad genial. Incluye texto, imágenes, vídeos, tablas, PDFs… ¡incluso preguntas interactivas! Tip premium: Obten información de cómo interacciona tu audiencia:

• Visita las preferencias de Analytics;
• Activa el seguimiento de usuarios;
• ¡Que fluya la comunicación!

nihonio, moscovio, tenesio y oganeso.

Modelo atómico de Thomson.

Thomson mantenía que el átomo es una esfera de carga positiva distribuida uniformemente de un anstrong de diámetro, en la cual se encuentran empotrados los electrones neutralizando la carga positiva. Si los electrones son desplazados, intentarían volver a su posición original, lo cual le da una estabilidad inherente.

Fecha en el que se descubrió los ultimos elementos de la tabla periodica

• Nihonio (Nh) - 2004
• Moscovia (Mc) - 2003
• Tenesino (Ts) - 2010
• Oganesón (Og) - 2002

Modelo atómico de Böhr.

El modelo atómico de Bohr​ es un modelo clásico del átomo, el cual explicaba que los electrones giran alrededor del núcleo del átomo en órbitas circulares, y que solo pueden ocupar ciertos niveles de energía.