Evolución del átomo

Empezar

Pedro Villanueva Gutiérrez, 4º ESO

a lo largo de la historia

la evolución del átomo

Antes de empezar...

Para conocer lo que hoy conocemos como átomo, numerosos ciénficos, químicos y matemáticos han ido descbriendo diferentes aspectos. A lo largo de la historia, han ido surgiendo diferentes modelos atómicos que veremos en esta presentación.

ANTES DE CRISTO

En el siglo V a.C., Demócrito postuló que la materia estaba formada por partículas a las que llamó átomos.Él creía que estas partículas eran muy pequeñas e indivisibles.Más tarde, en el siglo IV a.C., Aristóteles negó la idea y formuló la teoría de los cuatro elementos. Dicha teoría decía que la materia estaba formada por la combinación de tierra, agua, aire y fuego. Esto fue aceptado durante muchos siglos.

Imágenes

¿Quién formuló la teoría de los cuatro elementos?

+ INFO

TEoría atómica de dalton

A principios del siglo XIX, el químico inglés J.Dalton retomó la idea de los átomos. Fue en 1808 cuando anunció su teoría atómica, que constaba de los siguientes postulados1. La materia está formada por pequeñas partículas, separadas e indivisibles, llamadas átomos.2. Los átomos de un mismo elemento tienen la misma masa y propiedades.3. Los átomos de diferentes elementos tienen distintas masa y propiedades.4. Los átomos de elementos distintos pueden unirse en cantidades fijas para organizar compuestos (átomos compuestos), siendo los átomos de un determinado compuesto también iguales en masa y en propiedades.5. En las reacciones químicas, los átomos se intercambian de una a otra sustancia, pero ningún átomo de un elemento desaparece ni se transforma en un átomo de otro elemento.

ActiActr

¿Cómo aparecen las partículas subatómicas?

Nuevos descubrimientos científicos indicaban que el átomo era divisible y estaba constituido por muchas partículas más pequeñas, las partículas subatómicas, que son:Actualmente, sabemos que los protones y los electrones están formados por partículas más pequeñas aún, por lo que existen más partículas subatómicas, como:- Cuarks: Forman parte de la materia, por ejemplo, los protones y los neutrones están formados por distintos tipos de cuarks.- Bosones: Trasmiten fuerzas.Y HAY MÁS AÚN:

Actual

Rutherford

Bohr

Thomson

los modelos atómicos

Antes de comenzar tenemos que saber que un modelo atómico es una representación del átomo que explica sus propiedades y comportamientos. Estos son los diferentes modelos atómicos:

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Trabajo tema 2 'Física y Química' 4º ESO

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El protón

E. Goldstein

1886. Este físico alemán hizo un experimento y observó que cuando se perforaba el cátodo del tubo de descarga, aparecían unos rayos que atravesaban el cátodo en sentido contrario a los rayos catódicos, eran los rayos canales. El estudio de estos determinó que tenían partículas de carga positiva y como solo se observaban con un cátodo perforado, Goldstein dedujo que estas partículas debían tener una masa considerable.Los protones son partículas de carga positiva y de masa 1837 veces mayor que la de los electrones.(Pasa el ratón por cualquier lugar para ver la imagen).

Modelo atómico de Thomson

Joseph John Thomson nació en 1856 y murió en 1940. En 1897, este físico británico demostró que en el interior de los átomos hay unas partículas diminutas con carga eléctrica negativa a las que denominó electrones. Como la materia es eléctricamente neutra, Thomson consideró que el átomo era una esfera maciza de materia cargada positivamente con electrones incrustados. Se trata de un MODELO ESTÁTICO, ya que según él el átomo ni ninguno de sus elementos se movía, sino que estaba paralizado.El experimento que tuvo que realizar lo vimos en la página anterior.

El electrón

J.J. Thomson

1897. El físico británico J.J. Thomson comprobó que, al disminuir la presión en el interior de un tubo de descarga y a partir de un cierto voltaje, se producían unos rayos, a los que llamó rayos catódicos, los cuales podían atrevesar el ánodo, por lo que dedujo que tenían muy poca masa, y poseían carga negativa, ya que se desviaban hacia la placa positiva de un campo eléctrico externo.Los electrones son partículas de carga negativa y de muy poca masa.(Pasa el ratón por cualquier lugar para ver la imagen).

Ejemplo:Electrón→ 1 ngProtón→ 2 ngMasa total→ 4 ng2+1 no es 4.Falta la masa del neutrón (1 ng).2+1+1=4 ng. ✅

El neutrón

J. Chadwick

La suma de las masas de protones y electrones no era la misma que su masa total. En 1932 el físico J. Chadwick descubrió otra partícula subatómica a la que llamó neutrón.Los neutrones son partículas de masa semejante a la de los protones y sin carga eléctrica.

Modelo atómico de Rutherford

Ernest Rutherford nació en 1871 y murió en 1937.Este físico norteholandés, demostró que los átomos no son macizos, sino todo lo contrario: Están vacíos en su mayoría. En su experiencia, dedujo que en el centro del átomo hay un una parte mazica diminuta, a la que llamó núcleo, en el cual se encuentran las partículas de carga positiva (los protones). Además, ya intuyó la presencia de neutrones en el núcleo. Este es el MODELO NUCLEAR, ya que se introduce el núcleo, y alrededor de este, hay electrones en órbita (el mismo número que protones. El experimento que Rutherford hizo fue bombardear con partículas alfa con carga positiva (núcleos de helio) una lámina fina de oro. Algunos rayos atravesaban sin problema (pasaban lejos del núcleo), otros se desviaban (pasaban cerca del núcleo) y otros retrocedían (chocaban con el núcleo).

Modelo atómico de Bohr

Niels Bohr nació en 1885 y murió en 1962. A partir de los descubrimientos de la naturaleza de la luz y la energía, en 1913, este físico danés propuso un nuevo modelo atómico, que decía que los electrones giran en torno al núcleo en órbitas circulares de radio definidos. Ahora bien, hay órbitas permitidas y prohibidas. En cada una de estas órbitas, solo puede haber un número determinado de electrones, con una energía determinada en cada caso. Para que un electrón cambie de órbita se modifica su energia - se le da un impulso - y sube o baja de capa (órbita). Este modelo también decía que entre capa y capa no puede haber un electrón.

Modelo atómico actual

A partir del modelo de Bohr, diferentes avances científicos lo modificaron:- En 1915, Arnold Sommerfeld modificó el modelo introduciendo órbitas elípticas.- En 1932, el descubrimiento del neutrón completa el modelo atómico: Núcleo → Parte central del átomo en la cual se encuentran los protones y neutrones.Corteza → Parte exterior del átomo que contiene los electrones girando en órbitas elípticas alrededor del núcleo.Se abandona el concepto de órbita y se habla de ORBITAL, que es cualquier región del espacio, en torno al núcleo, donde es muy grande la probabilidad de encontrar un electrón con una determinada energía. Por eso, decimos que este es el MODELO ORBITAL.