Guião da atividade laboratorial - Teste de chama

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Atividade Laboratorial "Teste de chama"

Guião de exploração da atividade laboratorial

Objetivo

Identificar elementos químicos em amostras de sais usando testes de chama.

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Mapa sequencial da atividade

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Aprendizagens essenciais

Sugestões metodológicas

Questões pré-laboratoriais

Registo e tratamento dos dados

Questões pós-laboratoriais

Aprendizagens essenciais

Identificar, experimentalmente, elementos químicos em amostras desconhecidas de vários sais, usando testes de chama.

Sugestões metodológicas

Esta atividade pode adquirir um caráter de pesquisa laboratorial, caso se usem várias amostras desconhecidas de vários sais. Os resultados dos testes de chama podem ser relacionados com os efeitos observados nos fogos de artifício. É conveniente que os sais a analisar sejam cloretos por serem mais voláteis. A sala obscurecida facilitará a observação de toda a atividade, principalmente quando se observa a chama da amostra com um espetroscópio de bolso.

Questão 5

Questão 4

Questão 3

Questão 2

Questão 1

Questões pré-laboratoriais

Questão pré-laboratorial

1. Analisando o rótulo de uma embalagem de cloreto de potássio, indique quais são os riscos decorrentes da sua utilização e as regras de segurança que se devem cumprir durante a sua utilização.

Resposta

Questão pré-laboratorial

2. Indique quais os riscos associados à utilização de chama no laboratório e quais as regras de segurança que se devem cumprir.

Resposta

Questão pré-laboratorial

Resposta

3. Qual é o fundamento teórico do teste a realizar?

Resposta

Questão pré-laboratorial

4. Por que razão é necessário proceder a um aquecimento do composto numa chama?

Resposta

Questão pré-laboratorial

5. Qual a utilidade deste tipo de testes?

Vídeo demonstrativo da atividade laboratorial

Assista o vídeo

Material e Reagentes

- Cadinhos; - Espátulas; - Etanol; - Espetroscópio de bolso; - Sais de : - cloreto de sódio; - cloreto de bário; - cloreto de cobre II; - cloreto de cálcio; - cloreto de estrôncio.

Cuidados a ter no manuseamento dos sais

... MAÕS À OBRA!!!

Atividade laboratorial

Está na hora de vestires a bata, colocares os óculos de proteção, calçar as luvas e pores ....

Tabela I – Registo da cor da chama produzida pelos sais ensaiados e das riscas do espetro de emissão observado com o auxílio de um espetroscópio de bolso

Registo e tratamento dos dados

Tabela I

Questão 4

Questão 3

Questão 2

Questão 1

Questões pós-laboratoriais

Resposta

Questão pós-laboratorial

1. Qual a relação entre a cor da chama após a adição do sal e os espetros atómicos dos respetivos elementos?

Resposta

Questão pós-laboratorial

2. O que se pode concluir através dos ensaios realizados?

Resposta

Questão pós-laboratorial

3. Tendo em conta o resultado obtido para o sal desconhecido, indique o catião que fará parte da sua constituição.

Questão pós-laboratorial

Resposta

4. Quais as limitações do uso do teste de chama para o fim em vista?

Questionário laboratorial

É HORA DE APLICARES OS CONHECIMENTOS ADQUIRIDOS após A REALIZAÇÃO DESTA ATIVIDADE LABORATORIAL. dEPOIS DE RESOLVeres a questão laboratorial DEVES FAZER O UPLOAD DA RESOLUÇÃO PARA A NOSSA SALA DA CLASSROOM.

Questão laboratorial

Resposta:Quando se pretende efetuar um aquecimento, é necessário ter cuidado com o tipo de material do recipiente que vai ser aquecido. Os cadinhos podem ser aquecidos diretamente pelo que são geralmente utilizados quando se pretende um aquecimento muito intenso. É necessário ter em atenção que há que afastar as chamas de fontes de ignição, que objetos muito quentes podem provocar queimaduras graves e que os sais crepitam quando aquecidos, o que pode provocar a sua projeção. Há assim que atender a regras de segurança, como usar óculos de proteção e bata; realizar a atividade na hotte; não tocar nos sais; ler com atenção os rótulos dos reagentes a utilizar; verificar que nas proximidades não há fontes de ignição. As luvas de proteção não devem entrar em contacto com uma chama viva, por isso, não é recomendado o seu uso com chama.

Resposta:Quando uma certa quantidade de energia é fornecida a um determinado elemento químico, alguns eletrões de valência absorvem esta energia passando para um estado excitado. Quando um desses eletrões excitados retorna ao estado fundamental, emite uma quantidade de energia radiante, igual àquela absorvida, cuja frequência é característica do elemento e da mudança do nível eletrónico de energia. Assim, a cor emitida é utilizada para identificar o referido elemento.

Resposta:As principais limitações do uso do teste de chama que, por vezes, dificultam a correta identificação do composto em estudo, são: o facto de o olho humano ser falível, o que pode conduzir a que se interprete mal a cor apresentada; a coloração de cada uma das substâncias extingue-se rapidamente e pode encontrar-se mascarada por outras; a chama pode não se encontrar à temperatura adequada; a desexcitação dos eletrões nas amostras analisadas deve situar-se na zona do visível, pelo que apenas um número reduzido de elementos pode ser analisado.