Da LAVOISIER A RUTHERFORD
Dalton
Lavoisier
1808
1758
1789
1799
1869
Coulomb
Proust
Mendeleev
Da LAVOISIER A RUTHERFORD
Millikan
Rutherford
1909
1911
1908
1917
Thomson
Rutherford
Modello atomico di Rutherford 1911
- L'atomo è composto da un nucleo in cui vi sono concentrate la massa e la carica positiva
- Gli elettroni ruotano attorno al nucleo come i pianeti ruotano attorno al Sole
- Il numero di elettroni bilancia la carica positiva del nucleo
LEGGE DI COULOMB1758
Formula di una forza che agisce tra due cariche elettriche:Fe=ko x q1 x q2/(dxd)Due cariche uguali si respingono, due cariche opposte si attraggono.
Legge della conservazione della massa,Lavoisier 1789
massa reagenti=massa prodotti nulla si crea,nulla si distrugge,tutto si trosforma
LEGGE DELLE PROPORZIONI DEFINITE PROUST, 1799
Quando due o più elementi formano un composto, le quantità che reagiscono sono in rapporto definito e costante.
Tavola periodica di Mendeleev, 1869
Sistemò nella tavola periodica (in base alle caratteristiche e al peso atomico crescente) i 63 elementi allora noti, lasciando spazi vuoti per gli elementi che ancora non erano conosciuti.
Thomson 1908
Scoperta dell'elettrone attraverso il tubo catodico. L'atomo è costituito da elettroni disposti in maniera ordinata all'interno di una sfera carica positivamente.
Millikan 1909
Millikan nel 1909 ha misurato (in g) la massa dell'elettrone. Da qui Thomson riuscirà a scoprire il rapporto elettrone/massa, studiando la deviazione dei raggi catodici al variare dell'intensità del campo magnetico.
Teoria atomica di Dalton 1808
Dalton afferma le teorie degli scienziati precedenti, ma aggiunge che gli atomi di due elementi possono combinarsi in rapporti diversi per formare composti diversi.
Proust 1799
Rutherford scopre i neutroni 1917
- Il neutrone ha una massa simile a quella dei protoni
- I neutroni consentono un nucleo compatto
Forza nucleare forte: forza che lega i nucleoni ( protoni e neutroni).
Da Lavoisier a Rutherford
FILIPPO GENTILI
Created on October 22, 2024
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Da LAVOISIER A RUTHERFORD
Dalton
Lavoisier
1808
1758
1789
1799
1869
Coulomb
Proust
Mendeleev
Da LAVOISIER A RUTHERFORD
Millikan
Rutherford
1909
1911
1908
1917
Thomson
Rutherford
Modello atomico di Rutherford 1911
LEGGE DI COULOMB1758
Formula di una forza che agisce tra due cariche elettriche:Fe=ko x q1 x q2/(dxd)Due cariche uguali si respingono, due cariche opposte si attraggono.
Legge della conservazione della massa,Lavoisier 1789
massa reagenti=massa prodotti nulla si crea,nulla si distrugge,tutto si trosforma
LEGGE DELLE PROPORZIONI DEFINITE PROUST, 1799
Quando due o più elementi formano un composto, le quantità che reagiscono sono in rapporto definito e costante.
Tavola periodica di Mendeleev, 1869
Sistemò nella tavola periodica (in base alle caratteristiche e al peso atomico crescente) i 63 elementi allora noti, lasciando spazi vuoti per gli elementi che ancora non erano conosciuti.
Thomson 1908
Scoperta dell'elettrone attraverso il tubo catodico. L'atomo è costituito da elettroni disposti in maniera ordinata all'interno di una sfera carica positivamente.
Millikan 1909
Millikan nel 1909 ha misurato (in g) la massa dell'elettrone. Da qui Thomson riuscirà a scoprire il rapporto elettrone/massa, studiando la deviazione dei raggi catodici al variare dell'intensità del campo magnetico.
Teoria atomica di Dalton 1808
Dalton afferma le teorie degli scienziati precedenti, ma aggiunge che gli atomi di due elementi possono combinarsi in rapporti diversi per formare composti diversi.
Proust 1799
Rutherford scopre i neutroni 1917
- Il neutrone ha una massa simile a quella dei protoni
- I neutroni consentono un nucleo compatto
Forza nucleare forte: forza che lega i nucleoni ( protoni e neutroni).