Da Lavoisier a Rutherford

1758

1789

1799

1808

Da LAVOISIER A RUTHERFORD

Coulomb

Proust

Lavoisier

Dalton

1869

Mendeleev

1908

1909

1911

1917

Da LAVOISIER A RUTHERFORD

Thomson

Millikan

Rutherford

Rutherford

• L'atomo è composto da un nucleo in cui vi sono concentrate la massa e la carica positiva
• Gli elettroni ruotano attorno al nucleo come i pianeti ruotano attorno al Sole
• Il numero di elettroni bilancia la carica positiva del nucleo

Modello atomico di Rutherford 1911

Formula di una forza che agisce tra due cariche elettriche:Fe=ko x q1 x q2/(dxd)Due cariche uguali si respingono, due cariche opposte si attraggono.

LEGGE DI COULOMB1758

massa reagenti=massa prodottinulla si crea,nulla si distrugge,tutto si trosforma

Legge della conservazione della massa,Lavoisier 1789

Quando due o più elementi formano un composto, le quantità che reagiscono sono in rapporto definito e costante.

LEGGE DELLE PROPORZIONI DEFINITEPROUST, 1799

Tavola periodica di Mendeleev, 1869

Sistemò nella tavola periodica (in base alle caratteristiche e al peso atomico crescente) i 63 elementi allora noti, lasciando spazi vuoti per gli elementi che ancora non erano conosciuti.

Thomson 1908

Scoperta dell'elettrone attraverso il tubo catodico.L'atomo è costituito da elettroni disposti in maniera ordinata all'interno di una sfera carica positivamente.

Millikan nel 1909 ha misurato (in g)la massa dell'elettrone.Da qui Thomson riuscirà a scoprire il rapporto elettrone/massa, studiando la deviazione dei raggi catodici al variare dell'intensità del campo magnetico.

Millikan 1909

Dalton afferma le teorie degli scienziati precedenti, ma aggiunge che gli atomi di due elementi possono combinarsi in rapporti diversi per formare composti diversi.

Teoria atomica di Dalton 1808

Proust 1799

• Il neutrone ha una massa simile a quella dei protoni
• I neutroni consentono un nucleo compatto

Forza nucleare forte: forza che lega i nucleoni ( protoni e neutroni).

Rutherford scopre i neutroni1917