Da Lavoisier a Rutherford
FILIPPO GENTILI
Created on October 22, 2024
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Transcript
1758
1789
1799
1808
Da LAVOISIER A RUTHERFORD
Coulomb
Proust
Lavoisier
Dalton
1869
Mendeleev
1908
1909
1911
1917
Da LAVOISIER A RUTHERFORD
Thomson
Millikan
Rutherford
Rutherford
- L'atomo è composto da un nucleo in cui vi sono concentrate la massa e la carica positiva
- Gli elettroni ruotano attorno al nucleo come i pianeti ruotano attorno al Sole
- Il numero di elettroni bilancia la carica positiva del nucleo
Modello atomico di Rutherford 1911
Formula di una forza che agisce tra due cariche elettriche:Fe=ko x q1 x q2/(dxd)Due cariche uguali si respingono, due cariche opposte si attraggono.
LEGGE DI COULOMB1758
massa reagenti=massa prodottinulla si crea,nulla si distrugge,tutto si trosforma
Legge della conservazione della massa,Lavoisier 1789
Quando due o più elementi formano un composto, le quantità che reagiscono sono in rapporto definito e costante.
LEGGE DELLE PROPORZIONI DEFINITEPROUST, 1799
Tavola periodica di Mendeleev, 1869
Sistemò nella tavola periodica (in base alle caratteristiche e al peso atomico crescente) i 63 elementi allora noti, lasciando spazi vuoti per gli elementi che ancora non erano conosciuti.
Thomson 1908
Scoperta dell'elettrone attraverso il tubo catodico.L'atomo è costituito da elettroni disposti in maniera ordinata all'interno di una sfera carica positivamente.
Millikan nel 1909 ha misurato (in g)la massa dell'elettrone.Da qui Thomson riuscirà a scoprire il rapporto elettrone/massa, studiando la deviazione dei raggi catodici al variare dell'intensità del campo magnetico.
Millikan 1909
Dalton afferma le teorie degli scienziati precedenti, ma aggiunge che gli atomi di due elementi possono combinarsi in rapporti diversi per formare composti diversi.
Teoria atomica di Dalton 1808
Proust 1799
- Il neutrone ha una massa simile a quella dei protoni
- I neutroni consentono un nucleo compatto
Rutherford scopre i neutroni1917