MODELOS ATOMICOS

modelos atómicos

Alejandra Álvarez Pires Helena Ramírez García

1904

450 a.C.

MODELO ATÓMICO DE THOMSON

TEORÍA ATÓMICA DE DEMÓCRITO

1803

teoría atómica de dalton

modelos atómicos

Webgrafía

1913

MODELO ATÓMICO DE BOHR

1926

1909

modelo de schröndiger

modelo atómico de rutherford

teoría atómica DE DALTON

1803

Fue el primer modelo atómico con base científica

principios

leyes estequiométricas

• La materia está hecha de partículas indivisibles
• Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí
• No se dividen, crean, ni se destruyen
• Átomos de distintos elementos pueden combinarse y/o reorganizarse para formar sustancias nuevas

El modelo aclaró la Ley de Consevación de la Masa, formulada anteriormente por Lavoissier, pues la materia, los átomos, no pueden crearse ni destruirse.El modelo también respalda la Ley de las Proprociones Definidas que dice que cada compuesto tiene una composición fija, lo que Daton explica al afirmar que los átomos se combinan en proporciones específicas. Dalton enunció la Ley de Proporciones Múltiples, que dice que si dos elementos pueden formar varios compuestos, las masas que se combinan guardan una proporcion simple de numeros enteros.

Limitaciones

El modelo se descartó tras el descubrimiento de los electrones, demostrando que los átomos no eran indivisibles, y se pasó al modelo atómico de Thomson.También sabemos que átomos de un mismo elemento no siempre son iguales

EL MODELO PLANETARIO

MODELO DE RUTHERFORD

• Núcleo central: Concentra la carga positiva, donde están los protones y casi toda la masa del átomo.
• Electrones orbitando: Giran alrededor del núcleo en órbitas circulares.
• Átomo mayormente vacío: Explica por qué la mayoría de las partículas alfa atravesaban la lámina sin desviarse.
• Carga neutra: El número de protones (positivos) iguala al de electrones (negativos)

1909

EXPERIMENTO CLAVE

Rutherford lanzó a una lámina delgada de oro partículas alfa (núcleos de helio). Detrás de la lámina, colocó una pantalla fluorescente para detectar dónde impactaban las partículas.

LIMITACIONES DEL MODELO

• Según el modelo los electrones deberían perder energía al girar y caer al núcleo, pero en realidad los átomos son estables
• No explicaba cómo se organizan los electrones en las órbitas ni especificaba cuántos electrones podía haber en cada nivel.
• No explicaba cómo las cargas positivas se mantenían unidas en el núcleo sin repelerse entre sí.

OBSERVACIONES DEL EXPERIMENTO

• La mayoría de las partículas pasaban a través de la lámina sin desviarse.
• Algunas se desviaban en ángulos grandes.
• Unas pocas rebotaban hacia atrás.

MODELO ATÓMICO DE BOHR

1913

modelo de bohr-sommerfeld

postulados

El modelo de Bohr funcionaba para el átomo de H, pero no explicaba los átomos con más de un e-. Por ello, en 1916 Arnold Sommerfeld le hace unas modificaciones.

• Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas fijas específicas circulares
• Mientras se mantengan en esas órbitas no ganan ni pierden energía
• Pueden cambiar de un nivel a otro, produciendo energía

• Los e- se mueven alrededor del núcleo en órbitas circulares o elípticas
• A partir del segundo nivel energético existen subniveles de energía en un mismo nivel
• Los e- se mueven más rápido cuanto más cerca estén del núcleo

niveles de energía

Cada nivel tiene una cantidad fija de energía. Cuanto más cercano esté el nivel al núcleo, menos energía tiene.Los e- pueden cambiar de un nivel a otro. Si absorven energía pasan a un nivel más alto y si liberan energía (fotón) pasan a un nivel más bajo.

Aunque el modelo de Sommerfeld tenía más detalles, también fue reemplazado por el modelo mecánico-cuántico por no cumplir con el principio de incertidumbre de Heisenberg.

EL MODELO ATÓMICO ACTUAL

MODELO DE SCHRÖDINGER

Subniveles de energía: Los niveles de energía en los que se encuentran los electrones se dividen en subniveles : s, p, d y f. Cada subnivel tiene un número específico de orbitales: s : Tiene 1 orbital. p : Tiene 3 orbitales. d : Tiene 5 orbitales. f : Tiene 7 orbitales. Electrones en los orbitales: Cada orbital puede contener como máximo 2 electrones. Los electrones se distribuyen en estos orbitales buscando la configuración de menor energía posible.

1926

• Schrödinger propuso un modelo en el que los electrones no se mueven en órbitas fijas, sino en orbitales.

• Orbital: es la zona del espacio alrededor del núcleo donde es más probable encontrar un electrón.

• Ecuación de Schrödinger: calcula la probabilidad de encontrar a los electrones en diferentes puntos alrededor del núcleo.

El modelo atómico actual explica de forma más precisa cómo se organizan los electrones, lo que permite entender mejor el comportamiento químico de cada elemento, como sus enlaces y reacciones.

Webgrafía

• https://www.geoenciclopedia.com/modelo-atomico-de-schrodinger-568.html
• https://rinconeducativo.org/es/recursos-educativos/modelo-atomico-actual/
• https://www.todamateria.com/modelo-atomico-de-rutherford/
• https://quimicacorella.files.wordpress.com/2011/11/modelo-atc3b3mico-de-rutherrford.pdf
• https://prezi.com/d94cp8qeu_ei/modelo-atomico-de-bohr-y-sommerfeld/
• https://www.sutori.com/es/historia/linea-del-tiempo-de-modelos-atomicos--SjRWA9QA63B7n8DS4bRQcszY
• https://culturacientifica.com/2019/11/12/el-modelo-de-bohr-sommerfeld-y-las-propiedades-quimicas-de-los-elementos/

Principio de Incertidumbre de Heisenberg

Dice que no podemos conocer al mismo tiempo la posición y la velocidad de una partícula. Cuanto más precisa sea una de las magnitudes, menos lo será la otra.