L'ATOMO

START

PRESENTAZIONE

L'ATOMO

Alla scoperta dell'atomo: la struttura fondamentale che compone tutto ciò che ci circonda.

INTRODUZIONE

STRUTTURA ATOMO

LINEA DEL TEMPO 1

LINEA DEL TEMPO 2

DEMOCRITO

DALTON

THOMSON

RUTHERFORD

BOHR

Schrödinger E Heisenberg

CHADWICK

SALUTI

INDICE

L'atomo: il cuore invisibile della materia e la chiave per comprendere l'universo.

INTRODUZIONE

L'atomo è la più piccola unità fondamentale della materia che conserva le proprietà chimiche di un elemento. È composto da un nucleo centrale, formato da protoni e neutroni, attorno al quale orbitano gli elettroni.La struttura di base dell'atomo è composta da due parti principali:1. Nucleo: La parte centrale dell'atomo, che contiene:Protoni: Particelle con carica positiva.Neutroni: Particelle senza carica (neutre).2. Nuvola elettronica: Lo spazio intorno al nucleo, dove si trovano gli elettroni, particelle con carica negativa che si muovono su diversi livelli energetici.

STRUTTURA DELL'ATOMO

LINEA DEL TEMPO

Alla scoperta dell'atomo!

Ernest Rutherford

Esperimento della lamina d'oro

1911

J.J. Thomson

Scoperta dell'elettrone

1897

John Dalton

Teoria atomica moderna

1803

Democrito

Teorie antiche

400 a.C.

lina del tempo

Alla scoperta dell'atomo!

Meccanica quantistica

Modello a nuvola elettronica

19201930

James Chadwick

Scoperta del neutrone

1932

Niels Bohr

Modello di Bohr

1913

Teorie Antiche (circa 400 a.C.)

Nel V secolo a.C., il filosofo Democrito propose l'idea di atomi come particelle fondamentali e indivisibili alla base di tutta la materia. La sua visione filosofica sostenne che gli atomi variassero in forma e dimensione, unendo e separandosi per formare diversi materiali. Sebbene non vi fossero prove scientifiche a sostegno, la teoria di Democrito influenzò profondamente il pensiero scientifico successivo.

John Dalton (1803)

Nel 1803, il chimico britannico John Dalton formulò la teoria atomica moderna basata su osservazioni sperimentali. Dalton propose che gli elementi sono composti da atomi indivisibili, che atomi dello stesso elemento sono identici e che gli atomi di elementi diversi si combinano per formare composti. Questa teoria segnò un passaggio significativo da una visione filosofica a una scientifica della materia.

Scoperta dell'Elettrone (1897)

Nel 1897, J.J. Thomson scoprì l'elettrone, una particella carica negativamente, utilizzando un tubo a raggi catodici. Questa scoperta dimostrò che gli atomi non sono indivisibili e portarono alla proposta del modello a panettone, dove gli elettroni sono immersi in una "pasta" positiva. Sebbene innovativo, questo modello non spiegava adeguatamente la distribuzione delle cariche all'interno dell'atomo.

Esperimento della Lamina d'Oro (1911)

Ernest Rutherford, nel 1911, condusse l'esperimento della lamina d'oro, che rivelò l'esistenza di un nucleo atomico denso e carico positivamente. La maggior parte delle particelle alfa passò attraverso il foglio d'oro, ma alcune vennero deviate drasticamente, portando alla conclusione che gli elettroni orbitano attorno a un nucleo centrale, cambiando radicalmente il concetto di atomo.

Modello di Bohr (1913)

Nel 1913, Niels Bohr propose un modello atomico innovativo in cui gli elettroni orbitano attorno al nucleo su livelli energetici definiti. Bohr introdusse il concetto di quantizzazione dell'energia, spiegando come gli elettroni possano saltare tra livelli energetici assorbendo o emettendo energia. Questo modello rappresentò un passo avanti nella comprensione della struttura atomica.

Modello a Nuvola Elettronica (Anni 1920-1930)

Il modello a nuvola elettronica, sviluppato da Erwin Schrödinger e Werner Heisenberg, rivoluzionò la comprensione della struttura atomica, introducendo la dualità onda-particella. Gli elettroni sono descritti come nuvole di probabilità, rappresentando le regioni in cui è più probabile trovarli. Questo modello utilizza tre numeri quantici per caratterizzare gli orbitali, rendendo la descrizione degli elettroni più complessa e realistica.

Scoperta del Neutrone (1932)

James Chadwick scoprì il neutrone nel 1932, completando il modello atomico moderno. Dimostrando l'esistenza di particelle neutre nel nucleo, Chadwick contribuì a spiegare la massa del nucleo e la stabilità degli isotopi. La scoperta del neutrone aprì nuove vie di ricerca nella fisica nucleare, influenzando importanti applicazioni in ambito energetico e medico.

Grazie per l'attenzione!

ALESSANDRO GIANNATTASIO 3BSA