Acqua e le sue propietà

Presentation

Acqua

Acqua

L' acqua è molto diffusa nella Terra, infatti grazie all'acqua è possibile la vita perché le cellule sono fatte per 70-95% di acqua e spesso sono immerse in ambienti acquosi. Inoltre l'acqua è molto conivolta come reagente e come prodotto. perchè ha delle propietà chimico-fisiche straodinarie.

è una molecola polare

Acqua

L' acqua è molecola composta da due atomi(H) e un atomo (O) che hanno diversa elettronegatività genera una condivisione ineguale degli elettroni genera un legame covalente polare e l'atomo di O diventa una carica parziale negativa, mentre l' H diventa positiva. Di conseguenza, l'acqua è una molecola polare a forma V.

Indice

Molecola polare

Legami idrogeno

Coesione

Cappilarità

Tensione superficiale

Variazioni della temperatura

Incremento del volume del ghiaccio

pH

forma i legami idrogeno

Acqua

Quando due molecole di acqua si trovano abbastanza vicine; gli atomi di H di una molecola, con carica parziale positiva, interagiscono con gli atomi di O, parzialmente negativi, delle molecole vicine. Questa interazione dà un legame tipo debole, detto legame idrogeno. Questo legame è molto importante nelle molecole biologiche.

propietà di coesione

Acqua

Nell'acqua liquida i legami a idrogeno durano molto poco, ma fanno sì che in ogni momento la maggior parte delle molecole d'acqua sia legata una all'altra. Questa tendenza delle molecole di acqua a rimanere unite tra loro è detta coesione. Questa caratteristica è essenziale per gli essei viventi.

propietà di capillarità

Acqua

La capillarità è la capacità di risalire attraverso spazi sottili, dovuta ai legami tra l'acqua e le superfici con cui viene acontatto. Questa propietà è essenziale per le piante e gli alberi.

la tensione superficiale

Acqua

La tensione superficiale è una misura della resistenza che si incontra nel deformare o "rompere" la superficie di un liquido. I legami idrogeno conferiscono all'acqua una tensione superficiale molto alta.

Variazioni della temperatura

Acqua

L'acqua manifesta la resistenza alle variazioni di temperatura. Per far variare la temperatura dell'acqua, occorre fornire o sottrarre un quantità di calore. Questo elevato calore specifico dell'acqua è fondamentale per gli organismi. L'acqua fornisce anche un meccanismo di protezione dal surriscaldamento cioè il sudore.

il volume del ghiaccio

Acqua

L'acqua allo stato solido ha una densità minore dell' acqua allo stato liquidi. A parità di volume, il ghiaccio contiene una quantità di molecole inferiore rispetto all'acqua liquida, di conseguenza è meno denso dell' acqua e quindi galleggia sulla sua superfice. Questo permette la vita sott'acqua perchè il ghiaccio galleggiante isola l'acqua dall'aria esterna più fredda.

il Ph

Acqua

Il pH è l'unità di misura che si usa per misurare l'acidità o la basicità delle soluzioni. Che parte da 0( massima acidità) e 14(massima basicità). Nell' acqua liquida, una piccola percentuale di molecole d'acqua è dissociata in ioni idrogeno(H+) e in ioni idrossido(OH-), più ioni idrogeno ci sono più il liquido è acido e cosi viceversa. Ci sono fluidi biologici che sono soluzioni tampone, cioè soluzioni in cui il pH rimane uguale.

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