4º - Adicionou-se, agitando sempre com uma vareta de vidro, 30 mL de solução de hidróxido de sódio (NaOH), para promover a precipitação de hidróxido de cobre (Cu(OH)2);
8º - Deixou-se repousar o óxido de cobre e decantou-se o líquido cuidadosamente para não se perder esse depósito sólido.
6º - Após a conclusão da reação, retirou-se a mesma da fonte de calor (placa de aquecimento);
1º- Cortou-se um fio de cobre de modo a obter uma amostra de aproximadamente 0,3g (mediu-se a massa da amostra até à centigrama);
5º - Aqueceu-se a solução quase até à ebulição, agitando sempre de modo a uniformizar o aquecimento da mesma;
7º - Agitou-se a solução durante aproximadamente 2 minutos;
3º - Na hotte, adicionou-se 4,0 mL de ácido nítrico concentrado;
2º- Colocou-se a amostra no fundo de um gobelé de 250 mL;
Write a great headline
13º - Quando não se observou a libertação de gás, decantou-se o líquido. Lavou-se com cerca de 10 mL de água destilada, deixou-se repousar e decantou-se o líquido. Repetiu-se este procedimento duas vezes. Lavou-se uma última vez com acetona;
12º - Uma vez que ainda existia zinco por reagir, adicionou-se 10 mL de solução aquosa de HCl e aqueceu-se ligeiramente a solução;
16º - Mediu-se a massa do vidro de relógio com o cobre recolhido até ao centigrama, na balança digital de precisão. Calculou-se a massa de cobre obtido.
14º - Deixou-se o cobre secar durante uma semana;
9º- Adicionou-se, agitando sempre, 15 mL de ácido sulfúrico;
15º - Mediu-se a massa de um vidro de relógio e, com a ajuda da espátula, tranferiu-se o cobre para o mesmo;
11º - Quando a libertação de gás se tornou pouco intensa, decantou-se o líquido sobrenadante e despejou-se o mesmo no recipiente apropriado (recolha de resíduos);
10º- Na hotte, adicionou-se, 1.3 g de zinco em pó, agitando até que o líquido sobrenadante ficasse incolor.;
II
Write a great headline