Mappa chimica

La legge generale dei gas

La legge isocora

La legge isobara

La legge di Charles

I gas perfetti

I gas reali

Il gas perfetto e la teoria dei gas

La pressione dei gas

La legge di Boyle

La temperatura critica

Sitografia

LE LEGGI DEI GAS

Korid Malak, Polo Alessandro, Frison Eleonora, Cinque Beatrice

3m³ di azoto premono attraverso una condotta artificiale su una moneta dal raggio di 0,02m. densità azoto = 1,25 kg/m³ Qual'è la pressione esercitata sulla moneta?

Sapendo che V/T=k, possiamo mettere in relazione l'aumento di temperatura assoluta (da T1 a T2) e l'aumento di volume (da V1 a V2): V1/T1=V2/T2

FONTI "Chimica: concetti e modelli" ed. Zanichelli WikiPedia (grafici leggi) Skuola.net (grafici)

Un gas occupa un volume di 5.0 \, \text{L}5.0L sotto una pressione di 2.0 \, \text{atm}2.0atm. Se il gas viene compresso fino a occupare un volume di 3.0 \, \text{L}3.0L, qual è la nuova pressione esercitata dal gas, supponendo che la temperatura rimanga costante?

La pressione di un gas è l'effetto macroscopico degli urti delle particelle sull'unità di superficie.p=Fp/sLA PRESSIONE ATMOSFERICA

La legge isocora dice che la crescita della pressione di un gas contenuto in un volume fisso è direttamente proporzionale alla temperatura di esso.ISOCORA deriva dalle parole greche ISO- (stesso) e -CORA (volume).

Legge isocora

Secondo la legge di Charles (o legge isobara), il volume di una certa quantità di gas, a pressione costante, è direttamente proporzionale alla temperatura assolutra

lLa legge di Boyle dice che la pressione di una quantità di gas a temperatura costante, è inversamente proporzionata al volume

LA LEGGE DI BOYLE

P X V = K

Altri esperimenti simili hanno permesso di osservare che la variazione di volume del gas che corrisonde a un aumento di 1°C è sempre uguale a 1/273 del volume che il gas occupa a 0°C. Il valore è lo stesso per tutti i gas.

.Nel 1630 è stato introdotto il termine <<gas>> da HelmontNel 1661 Robert Boyle pubblicò il chimico scetticoLa chimica pneumatica fù decisiva per lo sviluppo della teoria atomica della materiaGli sviluppi della scienza hanno permesso di scoprire che l'aria che respiriamo contiene come componenti principali l'azoto e l'ossigeno.

Dal punto di vista macroscopico oggi noi sappiamo che tutti i gas si comportano in modo pressoché identico.Dal punto di vista microscopico i gas sono caratterizzati dal disordine. Questo si può interpetrare attraverso la teoria cinetico-molecolare che si avvale del modello di gas perfetto

.Applicando l'energia meccanica arriviamo alla conclusione più importante dell'energia cinetico-molecolare: l'energia cinetica media è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta secondo la relazione: Ec=3/2KT I gas reali sono quei gas che non rispettano il modello del gas perfetto ma ci si avvicinano quando la pressione e sufficientemene alta e la pressione sufficientemente bassa da rompere le attrazioni tra le molecole.

1. Le particelle dei gas sono puntiformi.2. Le particelle si muovono in modo disordinato e a grande velocità in tutte le direzioni.3. L'energia cinetica media è direttamente proporzionale alla temperatura ssoluta.

l La temperatura critica è la temperatura al di sopra della quale una sostanza non può essere liquefatta, indipendentemente dalla pressione applicata.

LA temperatura critica

Questa legge somma le proprietà intrinseche di ognuna delle tre leggi di un gas perfetto.L'equazione dimostrerà come vero ogni enunciato delle tre leggi.

Legge generale dei gas