Tabela periódica
Filipe Branco nº5708Martim Silva nº5777 TISO24
começar
Intrudução
A tabela periódica é uma organização dos elementos químicos, dispostos em linhas e colunas com base em suas propriedades. Os elementos em uma mesma coluna têm características semelhantes. Essa tabela ajuda a entender como os elementos interagem e se comportam na química.
ÍNDICE
Intrudução
historia
índice
blocos e rupos
organização
Quem fez
conclusão e webgrafia
propriedades
raio nuclear
Historia
- Antiguidade: Elementos como ouro, prata e cobre eram conhecidos e utilizados, mas não havia uma classificação sistemática.
- Século XVIII: Antoine Lavoisier, considerado o pai da química moderna, fez uma lista de elementos e estabeleceu uma classificação básica.
- John Dalton (1803): Propôs a teoria atômica e criou uma tabela de elementos que incluía símbolos para cada um.
proximo
Henry Moseley (1913): Descobriu que os elementos deveriam ser organizados por número atômico, não por peso atômico, o que levou a uma versão mais precisa da tabela.
Dmitri Mendeleev (1869): Organizou os elementos em uma tabela com base em suas propriedades e pesos atômicos, prevendo elementos ainda não descobertos.
Organizacao
Períodos: 7 Linhas horizontais.Cadaperíodo representa um níveldeenergiaeletrônica.
Grupos: Colunas verticais que contêm elementos com propriedades químicas semelhantes. Os grupos são numerados de 1 a 18.
proximo
Organizacao
Número Atômico: Os elementos são organizados em ordem crescente de número atômico (número de protões no núcleo).
Propriedades Químicas: Elementos em um mesmo grupo geralmente têm a mesma valência eletrônica, o que resulta em comportamentos químicos semelhantes. Por exemplo, os elementos do grupo 1 (metais alcalinos) são altamente reativos.
Metais, Não-Metais e Semimetais: Os metais estão à esquerda e no centro, enquanto os não-metais estão à direita. Os semi-metais, têm propriedades intermediárias e estão ao longo da linha que separa metais e não-metais.
Blocos: A tabela periodica dividi-se em blocos (s, p, d, f).Elementos de transição: localizados no bloco d.
lantanídeos e Actinídios: Esses dois grupos de elementos.
Grupos
Timeline genial, paso a paso
Grupo 18
Gases nobres
grupo 2
Metais Alcalinos-Terrosos
Grupo 17
Halogênios
Propriedades dos elementos
Aumento do Raio: Ao descer na tabela periódica, o raio atômico aumenta devido à adição de novos níveis de energia, que aumentam a distância entre o núcleo e os elétõeres externos.
Diminuição do Raio da Esquerda para a Direita: Ao mover-se da esquerda para a direita, o raio atômico diminui devido ao aumento da atração nuclear, que puxa os elétõres para mais perto do núcleo.
raio nuclear
- Carga Nuclear Efetiva: A atração entre elétrons e núcleo é influenciada pela carga nuclear efetiva, que é a carga do núcleo menos a repulsão entre elétrons. Um aumento na carga nuclear efetiva aproxima os elétrons do núcleo, reduzindo o raio atômico.
Repulsão entre Elétrons: A repulsão entre elétrons em diferentes níveis de energia pode impactar o tamanho atômico, especialmente em átomos com muitos elétrons.
- Há exceções a essas tendências, especialmente em elementos de transição e metais pesados, onde a estrutura eletrônica complexa pode causar variações no raio atômico. Em resumo, o raio atômico varia conforme a posição dos elementos na tabela periódica, sendo maior nos grupos inferiores e menor da esquerda para a direita. Essa variação é importante para entender as propriedades químicas e interações dos elementos.
aumento do raio + propriedades
Aumento do Raio ao Descer: À medida que se desce em um grupo (coluna) da tabela periódica, o raio atômico aumenta. Isso ocorre porque novos níveis de energia são adicionados, aumentando a distância entre o núcleo e os elétrõens mais externos, mesmo que a carga positiva do núcleo também aumente.
Propriedades das Substâncias Elementares
Físicas: Estrutura cristalina, brilho (metais brilham, não-metais são opacos) e dureza variada.
Químicas: Comportamento reativo diferente; muitos existem como moléculas diatômicas (ex.: O₂).
conclusão
A tabela periódica é uma ferramenta fundamental na química, organizando os elementos de acordo com suas propriedades e estruturas atômicas. Permite entender melhor as interações químicas, prever comportamentos e explorar novas substâncias.
- https://www.todamateria.com.br/tabela-periodica/Cuenta historias jerárquicamente
- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/elementos-quimicos.htm
- https://pt.wikipedia.org/wiki/Hist%C3%B3ria_da_tabela_peri%C3%B3dica
- https://www.telescopiomania.pt/
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La interactividad y la animación pueden ser tus mejores aliadas a la hora de crear tablas, infografías o gráficos que ayuden a dar contexto a la información y simplificar los datos para traducirlos ante tu público. Somos seres visuales y nos resulta más sencillo 'leer' imágenes, que leer untexto escrito.
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Demostrar entusiasmo, esbozar una sonrisa y mantener el contacto visual con tu audiencia pueden ser tus mejores aliados a la hora de contar historias que emocionen y despierten el interés del público: 'The eyes, chico. They never lie'. Esto te ayudará a hacer 'match' con tu audiencia. ¡Déjales con la boca abierta!
tabelaperiodica
macaco
Created on October 18, 2024
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Tabela periódica
Filipe Branco nº5708Martim Silva nº5777 TISO24
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Intrudução
A tabela periódica é uma organização dos elementos químicos, dispostos em linhas e colunas com base em suas propriedades. Os elementos em uma mesma coluna têm características semelhantes. Essa tabela ajuda a entender como os elementos interagem e se comportam na química.
ÍNDICE
Intrudução
historia
índice
blocos e rupos
organização
Quem fez
conclusão e webgrafia
propriedades
raio nuclear
Historia
proximo
Henry Moseley (1913): Descobriu que os elementos deveriam ser organizados por número atômico, não por peso atômico, o que levou a uma versão mais precisa da tabela.
Dmitri Mendeleev (1869): Organizou os elementos em uma tabela com base em suas propriedades e pesos atômicos, prevendo elementos ainda não descobertos.
Organizacao
Períodos: 7 Linhas horizontais.Cadaperíodo representa um níveldeenergiaeletrônica. Grupos: Colunas verticais que contêm elementos com propriedades químicas semelhantes. Os grupos são numerados de 1 a 18.
proximo
Organizacao
Número Atômico: Os elementos são organizados em ordem crescente de número atômico (número de protões no núcleo). Propriedades Químicas: Elementos em um mesmo grupo geralmente têm a mesma valência eletrônica, o que resulta em comportamentos químicos semelhantes. Por exemplo, os elementos do grupo 1 (metais alcalinos) são altamente reativos. Metais, Não-Metais e Semimetais: Os metais estão à esquerda e no centro, enquanto os não-metais estão à direita. Os semi-metais, têm propriedades intermediárias e estão ao longo da linha que separa metais e não-metais.
Blocos: A tabela periodica dividi-se em blocos (s, p, d, f).Elementos de transição: localizados no bloco d.
lantanídeos e Actinídios: Esses dois grupos de elementos.
Grupos
Timeline genial, paso a paso
Grupo 18
Gases nobres
grupo 2
Metais Alcalinos-Terrosos
Grupo 17
Halogênios
Propriedades dos elementos
Aumento do Raio: Ao descer na tabela periódica, o raio atômico aumenta devido à adição de novos níveis de energia, que aumentam a distância entre o núcleo e os elétõeres externos.
Diminuição do Raio da Esquerda para a Direita: Ao mover-se da esquerda para a direita, o raio atômico diminui devido ao aumento da atração nuclear, que puxa os elétõres para mais perto do núcleo.
raio nuclear
aumento do raio + propriedades
Aumento do Raio ao Descer: À medida que se desce em um grupo (coluna) da tabela periódica, o raio atômico aumenta. Isso ocorre porque novos níveis de energia são adicionados, aumentando a distância entre o núcleo e os elétrõens mais externos, mesmo que a carga positiva do núcleo também aumente.
Propriedades das Substâncias Elementares Físicas: Estrutura cristalina, brilho (metais brilham, não-metais são opacos) e dureza variada. Químicas: Comportamento reativo diferente; muitos existem como moléculas diatômicas (ex.: O₂).
conclusão
A tabela periódica é uma ferramenta fundamental na química, organizando os elementos de acordo com suas propriedades e estruturas atômicas. Permite entender melhor as interações químicas, prever comportamentos e explorar novas substâncias.
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