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Tabela periódica

Filipe Branco nº5708Martim Silva nº5777TISO24

Intrudução

A tabela periódica é uma organização dos elementos químicos, dispostos em linhas e colunas com base em suas propriedades. Os elementos em uma mesma coluna têm características semelhantes. Essa tabela ajuda a entender como os elementos interagem e se comportam na química.

Intrudução

índice

historia

Quem fez

organização

blocos e rupos

propriedades

raio nuclear

conclusão e webgrafia

ÍNDICE

Historia

• Antiguidade: Elementos como ouro, prata e cobre eram conhecidos e utilizados, mas não havia uma classificação sistemática.
• Século XVIII: Antoine Lavoisier, considerado o pai da química moderna, fez uma lista de elementos e estabeleceu uma classificação básica.
• John Dalton (1803): Propôs a teoria atômica e criou uma tabela de elementos que incluía símbolos para cada um.

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Dmitri Mendeleev (1869): Organizou os elementos em uma tabela com base em suas propriedades e pesos atômicos, prevendo elementos ainda não descobertos.

Henry Moseley (1913): Descobriu que os elementos deveriam ser organizados por número atômico, não por peso atômico, o que levou a uma versão mais precisa da tabela.

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Organizacao

Períodos: 7 Linhas horizontais.Cadaperíodo representa um níveldeenergiaeletrônica. Grupos: Colunas verticais que contêm elementos com propriedades químicas semelhantes. Os grupos são numerados de 1 a 18.

Organizacao

Número Atômico: Os elementos são organizados em ordem crescente de número atômico (número de protões no núcleo). Propriedades Químicas: Elementos em um mesmo grupo geralmente têm a mesma valência eletrônica, o que resulta em comportamentos químicos semelhantes. Por exemplo, os elementos do grupo 1 (metais alcalinos) são altamente reativos. Metais, Não-Metais e Semimetais: Os metais estão à esquerda e no centro, enquanto os não-metais estão à direita. Os semi-metais, têm propriedades intermediárias e estão ao longo da linha que separa metais e não-metais.

Blocos: A tabela periodica dividi-se em blocos (s, p, d, f).Elementos de transição: localizados no bloco d.

lantanídeos e Actinídios: Esses dois grupos de elementos.

Grupos

Timeline genial, paso a paso

Gases nobres

Grupo 18

Halogênios

Grupo 17

Metais Alcalinos-Terrosos

grupo 2

Propriedades dos elementos

Aumento do Raio: Ao descer na tabela periódica, o raio atômico aumenta devido à adição de novos níveis de energia, que aumentam a distância entre o núcleo e os elétõeres externos.

Diminuição do Raio da Esquerda para a Direita: Ao mover-se da esquerda para a direita, o raio atômico diminui devido ao aumento da atração nuclear, que puxa os elétõres para mais perto do núcleo.

• Carga Nuclear Efetiva: A atração entre elétrons e núcleo é influenciada pela carga nuclear efetiva, que é a carga do núcleo menos a repulsão entre elétrons. Um aumento na carga nuclear efetiva aproxima os elétrons do núcleo, reduzindo o raio atômico. Repulsão entre Elétrons: A repulsão entre elétrons em diferentes níveis de energia pode impactar o tamanho atômico, especialmente em átomos com muitos elétrons.

raio nuclear

• Há exceções a essas tendências, especialmente em elementos de transição e metais pesados, onde a estrutura eletrônica complexa pode causar variações no raio atômico. Em resumo, o raio atômico varia conforme a posição dos elementos na tabela periódica, sendo maior nos grupos inferiores e menor da esquerda para a direita. Essa variação é importante para entender as propriedades químicas e interações dos elementos.

aumento do raio + propriedades

Aumento do Raio ao Descer: À medida que se desce em um grupo (coluna) da tabela periódica, o raio atômico aumenta. Isso ocorre porque novos níveis de energia são adicionados, aumentando a distância entre o núcleo e os elétrõens mais externos, mesmo que a carga positiva do núcleo também aumente.

Propriedades das Substâncias Elementares​ Físicas: Estrutura cristalina, brilho (metais brilham, não-metais são opacos) e dureza variada.​ Químicas: Comportamento reativo diferente; muitos existem como moléculas diatômicas (ex.: O₂).​

conclusão

A tabela periódica é uma ferramenta fundamental na química, organizando os elementos de acordo com suas propriedades e estruturas atômicas. Permite entender melhor as interações químicas, prever comportamentos e explorar novas substâncias.

• https://www.todamateria.com.br/tabela-periodica/Cuenta historias jerárquicamente
• https://brasilescola.uol.com.br/quimica/elementos-quimicos.htm
• https://pt.wikipedia.org/wiki/Hist%C3%B3ria_da_tabela_peri%C3%B3dica
• https://www.telescopiomania.pt/​

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