estrutura atomica

Erwin Schödinger

Joseph john Tommson

Niels Bohr

Ernest Rutherford

john Dalton

Demócrito e Leucipo

Estruturas atómicas

demócrito e leucipo

Átomos Indivisíveis: Variedade de Formas e Tamanhos: Movimento dos Átomos: Teoria Filosófica: Rejeição Inicial: Importância Histórica:

John Dalton

Átomos como Unidades Básicas: Dalton propôs que toda matéria é composta por átomos, que são as menores partes de um elemento. Ele acreditava que esses átomos eram indivisíveis e indestrutíveis, ou seja, não podiam ser quebrados em partes menores.Elementos Diferentes: Cada elemento químico é formado por átomos de um único tipo. Por exemplo, todos os átomos de hidrogênio são iguais entre si e diferentes dos átomos de oxigênio. Isso significa que os átomos de diferentes elementos têm propriedades e massas distintas. Reações Químicas: Durante as reações químicas, os átomos não são criados ou destruídos, mas sim rearranjados para formar novas substâncias. Por exemplo, quando o hidrogênio se combina com o oxigênio, os átomos desses elementos se reorganizam para formar água. Combinação de Átomos: Dalton afirmou que os compostos químicos são formados pela combinação de átomos de diferentes elementos em proporções fixas. Por exemplo, na água (H₂O), sempre existem dois átomos de hidrogênio para cada átomo de oxigênio. Leis da Química: Dalton baseou sua teoria em leis fundamentais da química, como a Lei da Conservação da Massa, que afirma que a massa total dos reagentes em uma reação química é igual à massa total dos produtos, e a Lei das Proporções Definidas, que diz que um composto químico sempre contém os mesmos elementos na mesma proporção.

joseph John Tommson

• Joseph John Thomson (1856–1940) foi um físico britânico famoso pela descoberta do elétron em 1897, ao realizar experimentos com tubos de raios catódicos. Essa descoberta desafiou a ideia de que os átomos eram indivisíveis. Thomson propôs o modelo do "pudim de passas", onde os elétrons estão distribuídos em uma esfera de carga positiva.

Ele recebeu o Prêmio Nobel de Física em 1906 por suas investigações sobre a condução elétrica em gases e fez contribuições importantes em outras áreas da física. Como professor na Universidade de Cambridge, influenciou muitos físicos renomados, incluindo Ernest Rutherford, e foi crucial para a evolução da teoria atômica moderna.

Ernest Rutherford

Ernest Rutherford (1871–1937) foi um físico neozelandês, conhecido como o "pai da física nuclear". Em 1909, ele conduziu o famoso experimento de dispersão de partículas alfa, que revelou que os átomos têm um núcleo pequeno e denso. Em 1911, propôs o modelo atômico nuclear, com um núcleo positivo cercado por elétrons. Recebeu o Prêmio Nobel de Química em 1908 por suas pesquisas sobre radioatividade. Seu trabalho estabeleceu as bases da física nuclear e da química moderna, transformando a compreensão da estrutura atômica.

Niels Bohr

Niels Bohr (1885–1962) foi um físico dinamarquês que revolucionou a teoria atômica. Em 1913, ele propôs um modelo onde os elétrons orbitam o núcleo em níveis de energia discretos, absorvendo ou emitindo energia ao mudar de camada.Introduziu o princípio da complementaridade, que explica fenômenos quânticos de diferentes maneiras conforme a observação. Bohr recebeu o Prêmio Nobel de Física em 1922 e fundou o Instituto de Física Teórica em Copenhague, um importante centro de pesquisa. Ele é lembrado por suas contribuições fundamentais à mecânica quântica e à compreensão da estrutura atômica.

Erwin Schödinger

Erwin Schrödinger (1887–1961) foi um físico austríaco, cofundador da mecânica quântica. Ele formulou a equação de Schrödinger em 1925, essencial para descrever a evolução de sistemas quânticos. É famoso pelo experimento mental do "gato de Schrödinger", que ilustra a superposição quântica. Recebeu o Prêmio Nobel de Física em 1933, e seu trabalho revolucionou a compreensão das partículas subatômicas.Função de Onda: Descreve a probabilidade de encontrar um elétron em uma determinada posição. Orbitais: Os elétrons estão em regiões chamadas "orbitais", com formas e energias variadas. Dualidade Onda-Partícula: Reconhece que elétrons têm características de ondas e partículas. Princípio da Incerteza: Não é possível conhecer simultaneamente a posição e o momento de uma partícula com precisão absoluta. Quantização de Energia: Os elétrons ocupam níveis de energia específicos.