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Propriedades dos Elementos

Propriedades das substançias elementares

Variação do raio atómicoe Energia de ionização

Grupos tabela periodica

Os Primórdios da Química

Conclusão

Carlos Marques nº5760Diogo Reis nº5881 Tiso24 FQ

A tabela periódica é uma disposição sistemática dos elementos químicos ordenados por seus números atômicos, configuração eletrônica, e recorrência das propriedades periódicas. Este ordenamento mostra tendências periódicas, tais como elementos com comportamentos similares na mesma coluna.

TABELA PERIODICA

• Propriedades Químicas:

Reatividade, tipo de ligação (iônica, covalente ou metálica) e capacidade de formar compostos. Elementos com elétrons de valência semelhantes exibem reatividade parecida.

Propriedades dos Elementos

• Propriedades Físicas:

Estado físico (sólido, líquido, gás), ponto de fusão e ebulição, densidade e condutividade elétrica. Por exemplo, metais são geralmente bons condutores, enquanto não-metais são isolantes.

Grupo 17: Halogênios (ex.: Flúor, Cloro, Bromo) - Muito reativos, com sete elétrons na camada de valência. Grupo 18: Gases Nobres (ex.: Hélio, Neon, Argônio) Inertes devido à sua camada de valência completa, sendo pouco reativos.

Grupos Específicos da Tabela Periódica

Grupo 1: Metais Alcalinos (ex.: Lítio, Sódio, Potássio) e são altamente reativos, com um elétron na camada de valência. Grupo 2: Metais Alcalino-terrosos (ex.: Berílio, Magnésio, Cálcio)Menos reativos que os alcalinos.

• Wikipedia

• Chemistry LibreTexts

• Royal Society of Chemistry

WEBGRAFIA

• Khan Academy

• Propriedades Químicas:

Reatividade com outros elementos e a formação de alótropos, como no caso do carbono, que pode formar grafite e diamante, cada um com propriedades distintas.

Propriedades das Substâncias Elementares

• Propriedades Físicas:

Estrutura (cristalina ou molecular), cor, dureza e maleabilidade. Por exemplo, o carbono pode existir como grafite (macio) ou diamante (duro).

EVOLUÇÃO

DA TABELA PERIÓDICA

1. Os Primórdios da Química - Antiguidade: A ideia de elementos remonta a filósofos como Empédocles e Demócrito, que discutiram a composição da matéria, embora de forma não científica. -Idade Média: Alquimistas buscavam a transmutação de metais e a Pedra Filosofal, mas seus métodos eram mais místicos do que baseados na ciência.

• Energia de Ionização:

Diminui: De cima para baixo em um grupo, pois os elétrons mais externos estão mais distantes do núcleo. Aumenta: Da esquerda para a direita em um período, devido à maior atração entre o núcleo e os elétrons.

Variação do Raio Atômico e Energia de Ionização

• Raio Atômico:

Aumenta: De cima para baixo em um grupo, devido ao aumento no número de camadas de elétrons. Diminui: Da esquerda para a direita em um período, devido ao aumento da carga nuclear que puxa os elétrons para mais perto.

Conclusão

A tabela periódica não apenas organiza os elementos, mas também permite prever suas propriedades e comportamentos em reações químicas. Compreender as variações do raio atômico e da energia de ionização, assim como as propriedades dos elementos e substâncias elementares, é essencial para a fisicoquímica e suas aplicações práticas.