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TABELA PERIODICA

A tabela periódica é uma disposição sistemática dos elementos químicos ordenados por seus números atômicos, configuração eletrônica, e recorrência das propriedades periódicas. Este ordenamento mostra tendências periódicas, tais como elementos com comportamentos similares na mesma coluna.

Carlos Marques nº5760Diogo Reis nº5881Tiso24 FQ

Conclusão

Os Primórdios da Química

Grupos tabela periodica

Variação do raio atómicoe Energia de ionização

Propriedades das substançias elementares

Propriedades dos Elementos

• Propriedades Físicas:

Estado físico (sólido, líquido, gás), ponto de fusão e ebulição, densidade e condutividade elétrica. Por exemplo, metais são geralmente bons condutores, enquanto não-metais são isolantes.

Propriedades dos Elementos

• Propriedades Químicas:

Reatividade, tipo de ligação (iônica, covalente ou metálica) e capacidade de formar compostos. Elementos com elétrons de valência semelhantes exibem reatividade parecida.

Grupo 1: Metais Alcalinos (ex.: Lítio, Sódio, Potássio) e são altamente reativos, com um elétron na camada de valência. Grupo 2: Metais Alcalino-terrosos (ex.: Berílio, Magnésio, Cálcio)Menos reativos que os alcalinos.

Grupos Específicos da Tabela Periódica

Grupo 17: Halogênios (ex.: Flúor, Cloro, Bromo) - Muito reativos, com sete elétrons na camada de valência.Grupo 18: Gases Nobres (ex.: Hélio, Neon, Argônio) Inertes devido à sua camada de valência completa, sendo pouco reativos.

• Khan Academy

WEBGRAFIA

• Royal Society of Chemistry

• Chemistry LibreTexts

• Wikipedia

• Propriedades Físicas:

Estrutura (cristalina ou molecular), cor, dureza e maleabilidade. Por exemplo, o carbono pode existir como grafite (macio) ou diamante (duro).

Propriedades das Substâncias Elementares

• Propriedades Químicas:

Reatividade com outros elementos e a formação de alótropos, como no caso do carbono, que pode formar grafite e diamante, cada um com propriedades distintas.

1. Os Primórdios da Química - Antiguidade: A ideia de elementos remonta a filósofos como Empédocles e Demócrito, que discutiram a composição da matéria, embora de forma não científica. -Idade Média: Alquimistas buscavam a transmutação de metais e a Pedra Filosofal, mas seus métodos eram mais místicos do que baseados na ciência.

DA TABELA PERIÓDICA

EVOLUÇÃO

• Raio Atômico:

Aumenta: De cima para baixo em um grupo, devido ao aumento no número de camadas de elétrons.Diminui: Da esquerda para a direita em um período, devido ao aumento da carga nuclear que puxa os elétrons para mais perto.

Variação do Raio Atômico e Energia de Ionização

• Energia de Ionização:

Diminui: De cima para baixo em um grupo, pois os elétrons mais externos estão mais distantes do núcleo.Aumenta: Da esquerda para a direita em um período, devido à maior atração entre o núcleo e os elétrons.

A tabela periódica não apenas organiza os elementos, mas também permite prever suas propriedades e comportamentos em reações químicas. Compreender as variações do raio atômico e da energia de ionização, assim como as propriedades dos elementos e substâncias elementares, é essencial para a fisicoquímica e suas aplicações práticas.

Conclusão