Modelos atómicos

MODELOS ATÓMICOS

Realizado por: Marta Rodriguez Losada, Sira Martínez Fernández y Marina Martínez Souza.

Postulado

Dalton

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Dalton hipotetizó que la ley de la conservación de masa y la ley de las proporciones constantes podían explicarse con el concepto de átomo. Propuso que toda la materia está hecha de pequeñas partículas indivisibles llamadas átomos, que imaginó como "partículas sólidas, masivas, duras, impenetrables y en movimiento".

04

Experimento rayos catódicos y modelo del panetone

Thomson

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Conocido como "Panetone" el átomo está constituido por una esfera de materia con carga positiva, en la que se encuentran encajados los electrones en número suficiente para neutralizar su carga EXPERIMENTO RAYOS CATÓDICOS Para verificar las propiedades de las partículas, Thomson colocó el tubo de rayos catódicos entre dos placas con cargas opuestas, y observó que el rayo se desviaba, alejándose de la placa cargada negativamente y acercándose a la placa cargada positivamente.

Modelo atómico presentado por el cientifico Niels Bohr.

Bohr

05

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El modelo atómico de Bohr es un modelo clásico del átomo, el cual explicaba que los electrones giran alrededor del núcleo del átomo en órbitas circulares, y que solo pueden ocupar ciertos niveles de energía. Análisis del espectro del Hidrógeno Bohr: En 1913, se centró en como explicar los espectros de emisión del hidrogeno. Estos espectros, observados experimentalmente, mostraban líneas a longitudes de onda específicas, lo que indicaba que los electrones emitían energía en cantidades discretas.

Rutherford

03

Modelo atómico propuesto por Ernest Rutherford en 1911.

Modelo atómico desarrollado por Schrodinger y Heisenberg en 1920.

Modelo actualmecanocuántico

LÍNEA DEL TIEMPO - Modelos Atómicos

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EL EXPERIMENTO DE LA LAMINA DE ORO - Se bombardeó con un haz de partículas alfa una fina lamina de oro. - Se colocó radio (metal) dentro de una caja de plomo con un pequeño agujero. - La lamina estaba rodeada de una pantalla detectora que destellaba cuando una partícula alfa la golpeaba. - Predijo q la mayoría de las partículas alfa atravesarían la lamina de oro sin problema. - Los resultados, la mayoría de partículas atravesaron la lamina, pero unas pocas se desviaron en su trayectoria. - Conclusión.

Bibliografía: Libro de texto de física y química 4ºESO.Webgrafía: Wikipedia.orghttps://www.todamateria.comhttps://www.studysmarter.eshttps://www.murciaeduca.eshttps://es.khanacademy.orghttps://rinconeducativo.org

GRACIAS POR ESCUCHAR

- Predice las probabilidades de la ubicación del electrón, no la ruta exacta de este.- Más niveles de energía - En cada capa de energía puede haber varios subniveles.- Electrones se mueven alrededor del núcleo en orbitales.

¿QUE PLANTEA EL MODELO?

FORMA Y TAMAÑO DE LOS ORBITALES: - Los orbitales del mismo tipo comparten la misma forma pero tienen distinto tamaño.

MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD:

• La mayoría era espacio vacío.
• En el centro del atomo existía un diminuto nucleo con protones.
• Los electrones orbitaban alrededor del nucleo.

• Estructura del modelo atómico parecida a la del sistema solar (sistema planetario).

LIMITACIONES DEL MODELO: - Estabilidad del átomo, no pudo explicar como los electrones se mantenían sin caer hacia el núcleo. - Repulsión en el núcleo, acumulación de cargas positivas sin repelerse.

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