EVOLUCIÓ DEL MODEL ÀTOMIC

iVET JUBINYÀ ARTIAS

MODEL DE L'ÀTOM

NIELS BOHR

J.J.THOMSON

DEMÒCRIT

1913 --> Model d'Òrbites

1897 --> El Púding de Panses

400 a.C .--> L'Àtom Indivisible

ERNEST RUTHERFORD

SCHRÖDINGUER i HEISENBERG

JHON DALTON

1911 --> Model Nuclear.

1803 --> >Esferas Sòlides

1926 --> Model Quàntic Modern

ESFERES SÒLIDES

postulats:

Els àtoms són boleS sòlides i indivisibles. Cada element té el seu propi tipus d'àtom, i els compostos es formen combinant àtoms.

• Tota la matèria està composta per àtoms.
• Els àtoms d'un mateix element són idèntics entre ells.
• Els àtoms d'elements diferents són diferents.
• Els àtoms es combinen en proporcions senzilles per formar compostos.
• En les reaccions químiques, els àtoms es reagrupen.

LIMITACIONS:

MODEL:

• No explicava què hi havia dins de l'àtom.

Boles massisses per representar els àtoms, com si cada element fos una boleta diferent.

EXPERIÈNCIES:

• Va fer experiments amb gasos i va veure que els elements es combinaven en proporcions fixes.

Ence >

PÙDING DE PANSES

postulats:

Aquest model va ser el primer a incloure l'electró com a part de l'estructura de l'àtom.

• L'àtom no és indivisible.
• Model del púding de panses.
• Càrregues igualades.

limitacions:

• No explicava el nucli de l'àtom.
• No justifica el comportament del electrons.
• No explica la distribució de la càrrega positiva.

MODEL:

ESPÈRIENCIES:

Una esfera de càrrega positiva amb electrons osigui càrregues negatives dins.

• Thomson va descobrir l'electró amb experiments amb raigs catòdics.

MODEL D'ÒRBITES

postulats:

Aquest model explicava els espectres de línies dels àtoms i va ser un gran avanç en la comprensió de la mecànica quàntica.

• Els electrons es mouen en òrbites circulars estables al voltant del nucli.
• Les òrbites electròniques tenen nivells d'energia fixos.
• L'energia es guanya o es perd quan l'electró salta entre òrbites.
• Cada òrbita té una energia definida.

limitacions:

• Només explica l'àtom d'hidrogen correctament.
• No explica la subdivisió dels nivells d'energia.
• No integra la naturalesa ondulatòria de l'electró.
• No justifica el comportament dels electrons en altres situacions

MODEL:

Els electrons es mouen en cercles al voltant del nucli a distàncies diferents, segons l'energia.

ESPÈRIENCIES:

• Explicava com els àtoms emeten llum quan els electrons salten entre òrbites.

MODEL ACTUAL

postulats:

• Els electrons no tenen òrbites fixes.

• Principi d'incertesa de Heisenberg.
• Els electrons es distribueixen en diferents nivells d'energia.
• L'àtom té un nucli amb protons i neutrons.

LIMITACIONS:

• Difícil de visualitzar.
• No explica la gravetat a nivell quàntic.
• Falta de teoria unificada.

MODEL:

EXPERIÈNCIES:

Els electrons formen un núvol electrònic al voltant del nucli.Els nivells d'energia es divideixen en subnivells (S, P, D, F).

• Rutherford: Nucli dens.
• Difracció d'electrons: Comportament ondulatori.
• Schrödinger i Heisenberg: Model quàntic i orbitals.

ÀTOM INDIVISIBLE

postulats:

Tot està fet de petites partícules indivisibles anomenades àtoms, que es mouen pel buit.

• Els àtoms són indivisibles.
• Diversitat d'àtoms.
• Moviment constant.
• Combinació d'àtoms:.
• Existència de l'espai buit.
• Els àtoms són eterns.

MODEL:

limitacions:

• Demòcrit no tenia proves experimentals.

Petites boles sòlides que no es poden dividir.

ESPÈRIENCIES:

• Demòcrit ho va pensar, però no va fer experiments per comprovar-ho.

MODEL NUCLEAR

postulats:

Resultat de l'experiment de la làmina d'or de Rutherford, que va demostrar que la càrrega positiva de l'àtom no està distribuïda uniformement, sinó que es concentra en un petit nucli.

• L'àtom té un nucli petit i dens.
• Els electrons giren al voltant del nucli.
• La major part de l'àtom és buit.

• Els àtoms són neutres.

limitacions:

• No explicava l'estabilitat de l'àtom.
• No explicava els espectres àtomics.

MODEL:

ESPÈRIENCIES:

Els electrons giren al voltant d'un nucli, com els planetes al voltant del Sol.

• L'experiment de la làmina d'or va mostrar que els àtoms tenen un nucli al seu interior.