Modelo del átomo através del tiempo

modelo atomico en el tiempo

Dalton (1803)

Lewis(1902)

Rutherford (1911)

Thomson(1904)

Bohr(1913)

Sommerfeld(1916)

Schrodinger(1926)

Esta analogía se usó para visualizar de manera sencilla cómo Thomson concebía la distribución de las cargas dentro del átomo. La esfera positiva era el pudín, y los electrones, las pasas.

"Modelo del pudín de pasas"

Aportes

-Descubrio el electron, con ello se demostraba que los atomos son divisibles.

-Incorporó particulas subatómicas, añadiendo que los átomos contienen electrones y energía.

-Sugirió que los átomos son eléctricamente neutros.

-Sembró las bases para los estudios sobre la relacion entre la electricidad y átomos.

Thomson propuso el modelo del budín de pasas del átomo, en el que los electrones negativamente cargados se encuentran incrustados en una "sopa" positivamente cargada.

Fue el primer modelo atómico científico y sentó las bases para la teoría atómica moderna.

Modelo de la bola de billar

Átomos: Indivisibles y constituyentes básicos de la materia.

Átomos del mismo elemento: Idénticos en masa y propiedades.

Átomos de diferentes elementos: Diferentes en masa y propiedades.

Compuestos: Formados por átomos en proporciones fijas.

Reacciones químicas: Reorganización de átomos, sin creación ni destrucción.

Una sola esfera solida

Aportes

Fue resultado de su experimento con la lamina de oro.

Modelo nuclear

Aportes

Propuso el modelo nuclear del átomo, con un núcleo pequeño y denso cargado positivamente en el centro.

Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas, ocupando un espacio vacío en su mayoría.

El núcleo contiene la mayor parte de la masa del átomo.

Fue el primero en definir al átomo como un núcleo pesado con carga positiva y que los electrones giraban a su alrededor.

Se centra en la configuracion de los electrones de valencia y como los atomos se enlazan entre si.

Estructura de puntos de Lewis

Aportes

Modelo atomico cubico

"Modelo del Átomo Cúbico" propuso una representación gráfica de la estructura de los átomos o molécula no polar distribuida en forma de cubo, en cuyos ocho vértices se hallaban electrones.

Los átomos se enlazan compartiendo o transfiriendo electrones para formar enlaces covalentes o iónicos.

Los átomos buscan completar su octeto para lograr mayor estabilidad.

Los electrones de valencia se representan como puntos alrededor del símbolo del elemento.

Hace alusión a la idea de los electrones orbitando el núcleo, similar a cómo los planetas giran alrededor del sol, pero con niveles de energía cuantizados.

Aportes

Modelo planetario cuántico

Los electrones giran en órbitas específicas alrededor del núcleo sin perder energía.

Los electrones solo pueden ocupar ciertos niveles de energía. Al saltar entre ellos, absorben o emiten energía en forma de luz.

Bohr explicó el espectro de emisión del átomo de hidrógeno, lo que validó su teoría.

Integró ideas de la mecánica cuántica en la descripción del átomo, mejorando el modelo de Rutherford.

Bohr propuso para el átomo de hidrógeno, un núcleo formado por una partícula positiva, y girando alrededor de ella, un electrón.

Propuso el modelo mecánico cuántico del átomo, describe como "nubes de probabilidad"

Modelo atomico

Formuló una ecuación de onda que calculaba con precisión los niveles de energía de los electrones en los átomos .

Aportes

Introduce funciones de onda que representan la probabilidad de encontrar electrones en ciertas regiones del espacio.

Define los orbitales como nubes de probabilidad donde es más probable hallar un electrón.

Propone un enfoque estadístico en lugar de determinista para entender la naturaleza de los electrones.

Este modelo introduce el concepto de orbitales atómicos, que son formas específicas donde los electrones son más propensos a encontrarse, y establece una visión estadística de la mecánica cuántica, fundamental para comprender la estructura y comportamiento de los átomos.

Modelo de órbitas elípticas

Incorporó correcciones relativistas de Einstein, explicando cómo los electrones que se mueven a altas velocidades (cerca del núcleo) experimentan efectos relativistas, lo que afectaba su energía.

-Añadió un nuevo número cuántico para describir la forma de las órbitas.

-Mejoró la explicación del espectro del hidrógeno, detallando el desdoblamiento de las líneas espectrales.

-Contribuyó al desarrollo del número cuántico magnético para describir la orientación de las órbitas.

-Mejoró el modelo de Bohr al introducir órbitas elípticas para los electrones.