Línea cronológica modelos atómicos

Línea cronológica Modelos atómicos

EnzO rOSARIO rEYES 4ºeSO b

Teoría atómica de Dalton

Modelo atómico de Rutherford

Modelo atómico mecánico-cuántico

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Modelo atómico de Bohr

Modelo atómico de Thomson

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1920

Modelo atómico mecánico-cuántico

Sus creadores fueron Schrödinger y Heisenberg. En este modelo no se habla de órbitas, sino de orbitales. Un orbital es una región del espacio en la que la probabilidad de encontrar al electrón es de un 89%. Los orbitales atómicos tienen distintas formas geométricas. El modelo actual del átomo es un modelo basado en ecuaciones matemáticas.

Imagen de: https://www.timetoast.com/timelines/historia-del-modelo-atomico-c79a7c1f-08ed-4ed3-8de9-4f336600d6ff

1904

Modelo atómico de Thomson

También llamado pudin de pasas

En el 1904 el científico Thomson propuso un modelo atómico en el que los electrónes estaban pegados en el interior de una esfera de carga positiva para compensar la carga negativa de los electrones. Estos electrones estarían distribuidos uniformemente debido a la repulsión mutua que se crea entre ellos. En cambio, en una situación estable, estos electrones se mantendrían en reposo.

Imagen de: https://teoriaonline.com/thompson-teoria-atomica/

1911

Modelo atómico de Rutherford

En el 1911 Rutherford realizó un experimento muy importante:

Estas fueron las conclusiones del experimento: -La mayor parte de las partículas alfa atravesaban la lámina de oro sin sufrir ninguna desviación. -Muy pocas (una de cada 10.000 aproximadamente) se desviaba un ángulo mayor de 10º. -En rarísimas ocasiones las partículas αlpha rebotaban en la lámina

Rutherford concluyó que:- El átomo posee un centro denso, que abarca casi la totalidad de la masa. Además, este centro, llamado núcleo, está cargado positivamente, razón por la cual, las partículas alfa al acercarse a él sufrían desviaciones -Debido a que el átomo es eléctricamente neutro, los electrones deben estar rodeando al núcleo, en la corteza, girando en órbitas circulares alrededor de él, tal y como lo hacen los planetas alrededor del Sol. La cantidad de electrones es igual y de signo contrario a la carga ubicada en el núcleo.

Imagen de: http://modeloalatomicolrutherford.blogspot.com/2017/10/ernest-rutherford-ernest-rutherford-o.html

1913

Modelo atómico de Bohr

El modelo atómico de Bohr fué publicado en el 1913 con unas nuevas ideas sobre el anterior modelo atómico de Rutherford. Bohr, empezó a hablar sobre la cuántica, un gran avance para la ciencia. Los postulados del modelo atómico de Bohr fueron: -El electrón no puede girar en cualquier órbita, sólo puede en un cierto número de órbitas estables. - Cuando el electrón gira en las órbitas no emite ni cede energía. -Cuando a un átomo estable se le emite energía, uno de sus electrones puede pasar a otra órbita estable o ser arrancado del átomo.

Imagen de: https://conhecimentocientifico.com/modelo-atomico-de-bohr-2/

1808

Teoría atómica de Dalton

En el 1808 Jhon Dalton en su obra Nuevo Sistema de Filosofía Química, habla sobre los siguientes postulados: -Las sustancias químicas están formadas por pequeñas partículas llamadas átomos, estos son indivisibles. -Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y otras propiedades. - Los átomos de los elementos se unen entre sí mediante una relación sencilla, formando los átomos de los compuestos químicos.

Imagen de: https://significados.online/estudiar/modelo-de-dalton/