Línea cronológica modelos atómicos

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Modelo atómico mecánico-cuántico

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Modelo atómico de Rutherford

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Modelo atómico de Thomson

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Modelo atómico de Bohr

EnzO rOSARIO rEYES 4ºeSO b

Línea cronológica Modelos atómicos

Teoría atómica de Dalton

1920

Imagen de: https://www.timetoast.com/timelines/historia-del-modelo-atomico-c79a7c1f-08ed-4ed3-8de9-4f336600d6ff

Sus creadores fueron Schrödinger y Heisenberg. En este modelo no se habla de órbitas, sino de orbitales. Un orbital es una región del espacio en la que la probabilidad de encontrar al electrón es de un 89%. Los orbitales atómicos tienen distintas formas geométricas.El modelo actual del átomo es un modelo basado en ecuaciones matemáticas.

Modelo atómico mecánico-cuántico

1904

Imagen de: https://teoriaonline.com/thompson-teoria-atomica/

También llamado pudin de pasas

Modelo atómico de Thomson

En el 1904 el científico Thomson propuso un modelo atómico en el que los electrónes estaban pegados en el interior de una esfera de carga positiva para compensar la carga negativa de los electrones. Estos electrones estarían distribuidos uniformemente debido a la repulsión mutua que se crea entre ellos. En cambio, en una situación estable, estos electrones se mantendrían en reposo.

1911

Imagen de: http://modeloalatomicolrutherford.blogspot.com/2017/10/ernest-rutherford-ernest-rutherford-o.html

Modelo atómico de Rutherford

En el 1911 Rutherford realizó un experimento muy importante:

Estas fueron las conclusiones del experimento:-La mayor parte de las partículas alfa atravesaban la lámina de oro sin sufrir ninguna desviación.-Muy pocas (una de cada 10.000 aproximadamente) se desviaba un ángulo mayor de 10º.-En rarísimas ocasiones las partículas αlpha rebotaban en la lámina

Rutherford concluyó que:- El átomo posee un centro denso, que abarca casi la totalidad de la masa. Además, este centro, llamado núcleo, está cargado positivamente, razón por la cual, las partículas alfa al acercarse a él sufrían desviaciones-Debido a que el átomo es eléctricamente neutro, los electrones deben estar rodeando al núcleo, en la corteza, girando en órbitas circulares alrededor de él, tal y como lo hacen los planetas alrededor del Sol. La cantidad de electrones es igual y de signo contrario a la carga ubicada en el núcleo.

El experimento de Rutherford consiste en que las partículas alfa, procedentes de un material radiactivo, se aceleran y se hacen chocar sobre una lámina de oro muy delgada. Tras pasar la lámina las partículas chocan contra una pantalla recubierta interiormente de sulfuro de zinc, creando un chispazo. De esta forma era posible observar si las partículas sufrían alguna desviación al atravesar la lámina.

1913

Imagen de: https://conhecimentocientifico.com/modelo-atomico-de-bohr-2/

El modelo atómico de Bohr fué publicado en el 1913 con unas nuevas ideas sobre el anterior modelo atómico de Rutherford. Bohr, empezó a hablar sobre la cuántica, un gran avance para la ciencia. Los postulados del modelo atómico de Bohr fueron:-El electrón no puede girar en cualquier órbita, sólo puede en un cierto número de órbitas estables.- Cuando el electrón gira en las órbitas no emite ni cede energía.-Cuando a un átomo estable se le emite energía, uno de sus electrones puede pasar a otra órbita estable o ser arrancado del átomo.

Modelo atómico de Bohr

1808

Imagen de: https://significados.online/estudiar/modelo-de-dalton/

En el 1808 Jhon Dalton en su obra Nuevo Sistema de Filosofía Química, habla sobre los siguientes postulados:-Las sustancias químicas están formadas por pequeñas partículas llamadas átomos, estos son indivisibles.-Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y otras propiedades. - Los átomos de los elementos se unen entre sí mediante una relación sencilla, formando los átomos de los compuestos químicos.

Teoría atómica de Dalton