A corrosão, uma oxidação indesejada

A corrosão, uma oxidação indesejada

O que é a corrosão?

Como se forma?

O que afeta?

Qual a ação dos ácidos nos metais?

Corrosão seca e húmida

Semi-reações redox

Como prevenir?

Vídeo explicativo

Trabalho realizado por: Ana Maria, nº1Lara Jaime, nº2

A corrosão é um processo químico ou eletroquímico que leva à degradação de materiais, especialmente metais, devido à reação com o ambiente.Isso geralmente acontece quando o metal reage com água, oxigênio ou substâncias químicas presentes no ar ou no solo, formando óxidos, carbonatos ou outros compostos.

O que é a corrosão?

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Semi-reações redox

Oxidação do ferro com ácido sulfurico

(0)

(+1)(+6)(-2)

(+2)

(0)

(+6)(-2)

Oxidação

Redução

Semi-reação de oxidação:

Semi-reação de redução:

A corrosão é afetada por diversos fatores, tais como:

• Humidade
• Oxigénio
• pH
• Temperatura
• Contaminantes
• Composição do material
• Estrutura do material
• Correntes elétricas

O que afeta?

Uma oxidação acontece quando uma espécie química perde um ou mais eletrões, A espécie que perde eletrões oxida-se (é oxidada) e é um agente redutor, porque vai permitir a redução de uma outra espécie química.No caso do ferro, por exemplo, a corrosão inicia-se quando o ferro se oxida, formando óxido de ferro. Isso pode ser represando pela seguinte reação:

Como se forma?

• Inibidores de Corrosão: Usar produtos químicos que reduzem a taxa de corrosão em ambientes específicos, como em sistemas de água.
• Controle de Humidade: Manter ambientes secos e ventilados para reduzir a exposição à humidade, que acelera a corrosão.

Prevenir a corrosão nos metais é essencial para aumentar a durabilidade e a eficiência de estruturas e equipamentos. Aqui estão algumas estratégias eficazes:

• Revestimentos Protetores: Aplicar tintas, vernizes ou outros revestimentos que criem uma barreira entre o metal e o ambiente.

• Galvanização: Cobrir o metal com uma camada de zinco, que protege contra a corrosão, especialmente em ambientes húmidos.

Como prevenir?

Ocorre na ausência de água ou humidade. É o resultado de reações químicas que envolvem gases, como oxigênio.Geralmente, a corrosão seca resulta num desgaste mais uniforme e pode ser menos visível até que a degradação seja significativa.Exemplo: A oxidação do ferro quando exposto ao ar, formando óxido de ferro (ferrugem) ao longo do tempo, mas em condições secas, esse processo pode ser mais lento.

Corrosão seca e húmida

Corrosão húmida

Corrosão seca

Ocorre na presença de água ou humidade.A água atua como um eletrólito que permite a movimentação de iões.A corrosão húmida tende a ser mais rápida e pode causar danos mais severos, como perfuração e falhas estruturais. Pode ocorrer em ambientes industriais, costeiros ou em áreas com alta humidade.A ferrugem que se forma em superfícies de ferro expostas à chuva ou humidade, onde o ferro se combina com água e oxigênio para formar óxido de ferro.

A ação de ácidos na corrosão é um processo significativo que acelera a degradação de metais. Quando um ácido entra em contato com um metal, ele pode causar a seguinte reação:

• Reação Química: Os ácidos, que são compostos que libertam iões de hidrogênio (H⁺) em solução, podem reagir com metais, formando sais e liberando hidrogênio gasoso. Por exemplo, o ácido clorídrico (HCl) pode corroer o zinco, produzindo cloreto de zinco e libertando hidrogênio.
• Aumento da Taxa de Corrosão: O ambiente ácido reduz o pH da solução ao redor do metal, tornando-o mais corrosivo. Isso pode aumentar a taxa de corrosão significativamente em comparação com ambientes neutros ou alcalinos.

Qual a ação dos ácidos nos metais?