A corrosão, uma oxidação indesejada

A corrosão, uma oxidação indesejada

Qual a ação dos ácidos nos metais?

O que é a corrosão?

Como se forma?

Corrosão seca e húmida

O que afeta?

Semi-reações redox

Vídeo explicativo

Como prevenir?

Trabalho realizado por: Ana Maria, nº1 Lara Jaime, nº2

O que é a corrosão?

A corrosão é um processo químico ou eletroquímico que leva à degradação de materiais, especialmente metais, devido à reação com o ambiente.Isso geralmente acontece quando o metal reage com água, oxigênio ou substâncias químicas presentes no ar ou no solo, formando óxidos, carbonatos ou outros compostos.

Oxidação do ferro com ácido sulfurico

(0)

(+1)(+6)(-2)

(+2)

(0)

(+6)(-2)

Redução

Oxidação

Semi-reações redox

Semi-reação de oxidação:

Semi-reação de redução:

O que afeta?

A corrosão é afetada por diversos fatores, tais como:

• Humidade
• Oxigénio
• pH
• Temperatura
• Contaminantes
• Composição do material
• Estrutura do material
• Correntes elétricas

Como se forma?

Uma oxidação acontece quando uma espécie química perde um ou mais eletrões, A espécie que perde eletrões oxida-se (é oxidada) e é um agente redutor, porque vai permitir a redução de uma outra espécie química. No caso do ferro, por exemplo, a corrosão inicia-se quando o ferro se oxida, formando óxido de ferro. Isso pode ser represando pela seguinte reação:

Como prevenir?

Prevenir a corrosão nos metais é essencial para aumentar a durabilidade e a eficiência de estruturas e equipamentos. Aqui estão algumas estratégias eficazes:

• Revestimentos Protetores: Aplicar tintas, vernizes ou outros revestimentos que criem uma barreira entre o metal e o ambiente.

• Galvanização: Cobrir o metal com uma camada de zinco, que protege contra a corrosão, especialmente em ambientes húmidos.

• Inibidores de Corrosão: Usar produtos químicos que reduzem a taxa de corrosão em ambientes específicos, como em sistemas de água.
• Controle de Humidade: Manter ambientes secos e ventilados para reduzir a exposição à humidade, que acelera a corrosão.

Corrosão seca e húmida

Corrosão húmida

Corrosão seca

Ocorre na ausência de água ou humidade. É o resultado de reações químicas que envolvem gases, como oxigênio. Geralmente, a corrosão seca resulta num desgaste mais uniforme e pode ser menos visível até que a degradação seja significativa. Exemplo: A oxidação do ferro quando exposto ao ar, formando óxido de ferro (ferrugem) ao longo do tempo, mas em condições secas, esse processo pode ser mais lento.

Ocorre na presença de água ou humidade. A água atua como um eletrólito que permite a movimentação de iões. A corrosão húmida tende a ser mais rápida e pode causar danos mais severos, como perfuração e falhas estruturais. Pode ocorrer em ambientes industriais, costeiros ou em áreas com alta humidade. A ferrugem que se forma em superfícies de ferro expostas à chuva ou humidade, onde o ferro se combina com água e oxigênio para formar óxido de ferro.

Qual a ação dos ácidos nos metais?

A ação de ácidos na corrosão é um processo significativo que acelera a degradação de metais. Quando um ácido entra em contato com um metal, ele pode causar a seguinte reação:

• Reação Química: Os ácidos, que são compostos que libertam iões de hidrogênio (H⁺) em solução, podem reagir com metais, formando sais e liberando hidrogênio gasoso. Por exemplo, o ácido clorídrico (HCl) pode corroer o zinco, produzindo cloreto de zinco e libertando hidrogênio.
• Aumento da Taxa de Corrosão: O ambiente ácido reduz o pH da solução ao redor do metal, tornando-o mais corrosivo. Isso pode aumentar a taxa de corrosão significativamente em comparação com ambientes neutros ou alcalinos.