Presentazione leggi ponderali

leggi ponderali della chimica

Blando Chiara, Gargano Ginevra, Impellizzeri Mattia, Marletta Sara, Speciale Daniele. A.S. 2024/25 2°D F. Scaduto

introduzione...

La chimica ponderale misura le quantità delle sostanze che si combinano nelle reazioni chimiche .H2 +O2⭢H2O reagenti /prodotto Un equazione chimica è la rappresentazione simbolica di una reazione. H2⭢forma molecolare (2->Indice ) H forma atomica

Timeline

1799

1905

1808

1802

1789

legge di lavoisier

Quando una reazione chimica avviene in un ambiente chiuso: la somma delle masse dei reagenti è uguale alla somma delle masse dei prodotti. Un sistema si definisce chiuso quando non scambia materia con l'ambiente circostante, ma solo energia. Viene chiamata anche: LEGGE DELLA CONSERVAZIONE DELLA MASSA. Deriva dal principio di conservazione: niente si crea e niente si distrugge.

Matematicamente si rappresenta così: ΣmR=ΣmP (somma masse reagenti sono uguali alla somma masse prodotti) Per fare in modo che la legge sia rispettata dobbiamo equilibrare l'equazione mettendo i coefficenti stechiometrici: h2+02->H2O diventa 2H2+02->2H2O

legge della conservazione di massa ed energia

La legge di Lavoisier sulle masse vale anche per l'energia: legge di conservazione dell'energia.Definizione: in una trasformazione, la somma delle energie del sistema e dell'ambiente è uguale prima e dopo la trasformazione stessa. In seguito Einstein ci dimostra però che in particolari condizioni la materia può scomparire venendo bilanciata dalla comparsa di energia.

Sappiamo che le stelle producono energia attraverso la fusione nucleare. Come nel sole 4 nuclei di idrogeno si fondono formando 1 nucleo di elio. La massa dei reagenti è diversa da quella dei prodotti perchè la massa si trasforma in energia. E=mc2

legge di proust

La quantità di 2 o più elementi che reagiscono per formare un composto stanno tra loro in un rapporto definito e costante. Viene anche chiamata: la legge delle proporzioni definite e costanti. Rc=m. reagente maggiore/m.reagente minore. L'unità della massa atomica è 1/12 della massa di un particolare atomo di carbonio.

Matematicamente: ma/mb= cost.C O2 324g ? C/O =12/16x2 (rapporto di combinazione) C/O= 0,375/1 (rapporto minimo di combinazione) 0,375g C: 1gO= 324gC: xgO xO=1x 324/0,375= 864gO

legge di dalton

Quando 2 elementi formano più di un composto, le masse dell'uno che reagiscono con la stessa massa dell'altra stanno tra loro secondo rapporti esprimibili, con numeri piccoli ed interi. Detta anche: legge delle proporzioni multiple 2cl2+ O2-> 2cl2O 2cl2+3O2->2cl2O3 2cl2+5O2->2cl2O5 1; 3; 5;

TEORIA ATOMICA:1 .Tutta la materia è costituita da atomi inalterabili e non divisibili in parti più piccole. 2. Tutti gli atomi di un elemento sono uguali tra loro e hanno la stessa massa; atomi di elementi diversi hanno masse diverse. 3. Le reazioni chimiche gli atomi si uniscono senza modificare le proprie caratteristiche. 4. Gli atomi dei vari elementi si uniscono in rapporti costanti per formare molecole. 5. Gli atomi di due elementi possono combinarsi in rapporti diversi per formare composti diversi.

UNità atomica

La massa atomica relativa di un elemento "A" è un numero che indica il rapporto tra la massa dell'atomo di quell'elemento e la massa dell'atomo di idrogeno. m.a.r.A=mA/mH

legge di Gay lussac

Non parliamo di grammi ma di volumi: 1l= 1m3 questa legge equivale a quella di Proust apllicata ai gas. Viene chiamata: Legge dei volumi di combinazione. I volumi dei gas reagenti o prodotti in una reazione misurati nelle stesse condizioni di temperatura e pressione stanno tra loro in rapporti espressi da numeri piccoli e interi.

ESEMPIO:N2+3H2-> 2NH3 1 litri: 3 litro: 2 litri Se ho 150l di N, quantità di H? 150 litri N : x litri H = 1:3 (rapporto iniziale)

domande interattive

domande interattive

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LEGGE DELLA CONSERVAZIONE DELLA MASSA ED ENERGIA

LEGGE DI PROUST

LEGGE DI DALTON

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LEGGE DI GAY LUSSAC

LEGGE DI LAVOISIER