Presentación Micropartículas

AL1.1

um Ciclo do cobre

Rita Almeida nº1; Diana Monteiro nº3; Joana Moura nº7; Leonor Monteiro nº10

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ÍNDICE

HNO₃

Capa

Preparação da soluçao de HNO₃

Fórmulas

Procedimento experimental

Índice

Cálculos HNO₃

Questão-Problema

Registo de dados

Procedimento (Parte I)

Introdução Teórica

Tratamento de resultados

Procedimento (Parte II)

Conclusões

Material

Questão-problema

Como reciclar um metal, como, por exemplo, o cobre, usando processos químicos?

INTRODUÇÃO tEÓRICA

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Material

-Placa de aquecimento - 2 vidros de relógio -Balança digital de precisão - 2 espátulas -Estufa - Solução aquosa de HNO₃ de -Câmara fotográfica concentração 16 mol dm³ -Esguicho - Álcool etílico -2 funis - Zinco (em pó) -2 varetas de vidro - Água destilada - 2 provetas de 100 mL - 3 provetas de 10 mL - 2 gobelés de 250 mL - Gobelé pequeno - Acetona - Cobre (em fio)

+ INFO

HNO₃

- 68% Massa molar: 63,01 g/mol - d= 1,413 g/cm³ - Cf= 16 mol/dm³ - Vf= 16 cm³= 0,016dm³

Fórmulas

p solução = m solução/ V solução

C= n soluto/ V solução

%(m/m)= m soluto/ m solução * 100

ci*vi= cf*vf

cálculos HNO₃

15,25*vi= 16*o,o25 ⇔ vi= 0,026 dm³

1,413* V solução=100 ⇔ V solução= 0,07077 dm³

Ci= 68/ 63,02 / 0,07077= 15,25 mol/dm³

Procedimento Experimental

Parte I- Produção do óxido de cobre (II)

Reação A: Preparação de solução de nitrato de cobre (II)

4. Na hotte, adicionar 4,0 cm³ de ácido nítrico e agitar suavemente até à dissolução completa. Adicionar cerca de 100 cm³ de água.

1. Cortar um fio de cobre, de modo a obter uma amostra aproximada de 0,3g.2. Se o fio não estiver limpo e brilhante, mergulhá-lo numa solução de ácido, lavá-lo com álcool e secá-lo com papel. 3. Pesar o metal até ao centigrama, numa balança digital de precisão, e registar esse valor. Enrolar o fio e colocá-lo no fundo de um gobelé de 250 cm³.

Reação B: Preparação do hidróxido de cobre (II)

5. Adicionar, agitando sempre com uma vareta, 30 cm³ de NaOH, para promover a precipitação de Cu(OH)2.

Reação C: Preparação do óxido de cobre (II)

6.Aquecer a solução quase até à ebulição, agitando sempre para uniformizar o aquecimento da solução.7. Quando a reação estiver completa, retirar o aquecimento e continuar a agitar por 1 ou 2 minutos. 8. Deixar repousar o óxido de cobre e decantar o líquido cuidadosamente para não perder esse depósito sólido. Adicionar cerca de 200 cm³ de água destilada e decantar uma vez mais.

Procedimento Experimental

Parte II- Recuperação do cobre sólido a partir do óxido de cobre (II)

Reação D: Preparação do sulfato de cobre (II)

Remoção do zinco que não reagiu

9. Adicionar, agitando sempre, 15 cm³ de ácido sulfúrico.

12. Se ainda houver zinco por reagir, adicionar 10 cm³ de solução aquosa de HCl de concentração 6 mol dm³ e aquecer ligeiramente a solução.13. Quando não se observar libertação de gás, decantar o líquido. Lavar com cerca de 10 cm³ de água destilada, deixar repousar e decantar o líquido. Repetir este procedimento mais duas vezes, pelo menos. Fazer uma última lavagem com acetona.

Reação E: Regeneração do cobre metálico

10. Na hotte, adicionar, de uma só vez, 1,3g de zinco em pó, agitando até que o líquido sobrenadante fique incolor. Registar as observações verificadas.11. Quando a libertação de gás for muito pouco intensa, decantar o líquido sobrenadante e despejar no recipiente apropriado (recolha de resíduos).

Secagem e pesagem do cobre

14. Com a ajuda da espátula, transferir o cobre para um vidro de relógio, previamente pesado, e secar na estufa. 15. Medir a massa do vidro de relógio com o cobre recolhido até ao centigrama, na balança digital de precisão. Calcular a massa de cobre obtido.

PREPARAÇÃO DA SOLUÇÃO HNO₃

Procedimento experimental

+ INFO

Registo de dados

Tratamento de resultados

Conclusões

+ INFO

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