Presentación Micropartículas

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AL1.1

um Ciclo do cobre

Rita Almeida nº1; Diana Monteiro nº3; Joana Moura nº7; Leonor Monteiro nº10

Capa

Índice

Questão-Problema

Introdução Teórica

Material

HNO₃

Fórmulas

Cálculos HNO₃

Procedimento (Parte I)

Procedimento (Parte II)

Preparação da soluçao de HNO₃

Procedimento experimental

Registo de dados

Tratamento de resultados

Conclusões

ÍNDICE

Questão-problema

Como reciclar um metal, como, por exemplo, o cobre, usando processos químicos?

INTRODUÇÃO tEÓRICA

Con las plantillas de Genially podrás incluir recursos visuales para dejar a tu audiencia con la boca abierta. También destacar alguna frase o dato concreto que se quede grabado a fuego en la memoria de tu público e incluso embeber contenido externo que sorprenda: vídeos, fotos, audios... ¡Lo que tú quieras!

Material

-Placa de aquecimento - 2 vidros de relógio-Balança digital de precisão - 2 espátulas-Estufa - Solução aquosa de HNO₃ de-Câmara fotográfica concentração 16 mol dm³-Esguicho - Álcool etílico-2 funis - Zinco (em pó) -2 varetas de vidro - Água destilada- 2 provetas de 100 mL - 3 provetas de 10 mL - 2 gobelés de 250 mL - Gobelé pequeno - Acetona - Cobre (em fio)

+ INFO

HNO₃

- 68% Massa molar: 63,01 g/mol- d= 1,413 g/cm³- Cf= 16 mol/dm³- Vf= 16 cm³= 0,016dm³

ci*vi= cf*vf

Fórmulas

p solução = m solução/ V solução

%(m/m)= m soluto/ m solução * 100

C= n soluto/ V solução

cálculos HNO₃

1,413* V solução=100 ⇔ V solução= 0,07077 dm³

Ci= 68/ 63,02 / 0,07077= 15,25 mol/dm³

15,25*vi= 16*o,o25 ⇔ vi= 0,026 dm³

6.Aquecer a solução quase até à ebulição, agitando sempre para uniformizar o aquecimento da solução.7. Quando a reação estiver completa, retirar o aquecimento e continuar a agitar por 1 ou 2 minutos. 8. Deixar repousar o óxido de cobre e decantar o líquido cuidadosamente para não perder esse depósito sólido. Adicionar cerca de 200 cm³ de água destilada e decantar uma vez mais.

Reação C: Preparação do óxido de cobre (II)

5. Adicionar, agitando sempre com uma vareta, 30 cm³ de NaOH, para promover a precipitação de Cu(OH)2.

Reação B: Preparação do hidróxido de cobre (II)

Reação A: Preparação de solução de nitrato de cobre (II)

Procedimento Experimental

Parte I- Produção do óxido de cobre (II)

1. Cortar um fio de cobre, de modo a obter uma amostra aproximada de 0,3g.2. Se o fio não estiver limpo e brilhante, mergulhá-lo numa solução de ácido, lavá-lo com álcool e secá-lo com papel.3. Pesar o metal até ao centigrama, numa balança digital de precisão, e registar esse valor. Enrolar o fio e colocá-lo no fundo de um gobelé de 250 cm³.

4. Na hotte, adicionar 4,0 cm³ de ácido nítrico e agitar suavemente até à dissolução completa. Adicionar cerca de 100 cm³ de água.

14. Com a ajuda da espátula, transferir o cobre para um vidro de relógio, previamente pesado, e secar na estufa. 15. Medir a massa do vidro de relógio com o cobre recolhido até ao centigrama, na balança digital de precisão. Calcular a massa de cobre obtido.

Secagem e pesagem do cobre

12. Se ainda houver zinco por reagir, adicionar 10 cm³ de solução aquosa de HCl de concentração 6 mol dm³ e aquecer ligeiramente a solução.13. Quando não se observar libertação de gás, decantar o líquido. Lavar com cerca de 10 cm³ de água destilada, deixar repousar e decantar o líquido. Repetir este procedimento mais duas vezes, pelo menos. Fazer uma última lavagem com acetona.

Remoção do zinco que não reagiu

10. Na hotte, adicionar, de uma só vez, 1,3g de zinco em pó, agitando até que o líquido sobrenadante fique incolor. Registar as observações verificadas.11. Quando a libertação de gás for muito pouco intensa, decantar o líquido sobrenadante e despejar no recipiente apropriado (recolha de resíduos).

Reação E: Regeneração do cobre metálico

Reação D: Preparação do sulfato de cobre (II)

Procedimento Experimental

Parte II- Recuperação do cobre sólido a partir do óxido de cobre (II)

9. Adicionar, agitando sempre, 15 cm³ de ácido sulfúrico.

PREPARAÇÃO DA SOLUÇÃO HNO₃

+ INFO

Procedimento experimental

Registo de dados

Tratamento de resultados

Conclusões

+ INFO

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