Angel Palacios , Danna Perez, Camila Aranda, Yerik Jasso, Miranda Marmolejo
Descubrimiento
Compuestos
¿Donde lo encuentro?
Configuracion electronica
Propiedades
Usos
Propiedades periodicas
Tabla periodica
Carbono (C) Propiedades químicas y efectos sobre la salud y el medio ambiente. (s. f.). https://www.lenntech.es/periodica/elementos/c.htm
Se encuentra en
- Se encuentra en la posición 6
- Se encuentra en el periodo 2
Quien lo descubrio?
Antoine Lavoisier descubrió el carbono en 1772.Lavoisier demostró que los diamantes y el carbón eran formas de carbono, y que ambos liberaban la misma cantidad de dióxido de carbono por gramo. El nombre "carbono" proviene del francés charbone, que a su vez viene del latín carbo, que significa "carbón"
https://bsqm.org.mx/pdf-boletines/V13/V13N1/BSQM191301%20Carbono.pdf
donde lo encontramos?
Aunque el carbono no se encuentra en todas cosas, como las latas de aluminio y las ventanas de vidrio, se encuentra en varios objetos de la vida cotidiana. El carbono está presente en las partes vivas y no vivas del planeta, como un componente en los organismos, las rocas, los gases atmosféricos y el agua. El carbono (C ) es un no metal con número atómico 6, que se sitúa en el segundo período y en el grupo 14 de la tabla periódica.
https://www.zschimmer-schwarz.es/noticias/que-es-el-carbono-y-por-que-se-le-considera-el-rey-de-la-tabla-periodica/#:~:text=El%20motivo%20por%20el%20que,14%20de%20la%20tabla%20peri%C3%B3dica.
Sus Propiedades periódicas son:
1. Radio atómico:Aproximadamente 77 picómetros 2. Radio iónico: El radio iónico es de aproximadamente 260 pm. Sin embargo, este valor puede variar dependiendo del tipo de compuesto. 3. Energía de ionización: La primera energía de ionización (energía necesaria para remover el primer electrón) es de 1086 kJ/mol. La segunda energía de ionización es de 2352 kJ/mol. A medida que se eliminan más electrones, la energía necesaria aumenta significativamente. 4. Electronegatividad: La electronegatividad del carbono es 2.55 en la escala de Pauling
punto de fusión: • El carbono no tiene un punto de fusión específico en condiciones normales, ya que sublima (pasa de sólido a gas) directamente. Sin embargo, en ciertas formas, como el grafito, el carbono puede sublimarse a aproximadamente 3,642 °C. • Punto de ebullición: • El punto de ebullición del carbono también es extremadamente alto, estimado en aproximadamente 4,827 °C. Propiedades Químicas: densidad La densidad del carbono depende del alótropo que se mida, y puede variar entre 2.25 g/cm³ y 3.51 g/cm³ estado de la materia a temperatura ambiente: El carbono se encuentra en estado sólido a temperatura ambiente. como reacciona con otros elementos: El carbono se combina con otros elementos a través de la compartición de electrones, formando enlaces covalentes. El carbono es un elemento químico fundamental en los seres vivos y tiene la capacidad de unirse a otros átomos, principalmente hidrógeno, oxígeno, flúor, cloro, bromo, yodo, nitrógeno, azufre, y fósforo.
tabla periodica
El carbono (C ) es un no metal con número atómico 6, que se sitúa en el segundo período y en el grupo 14 de la tabla periódica.
Compuestos de Carbono CO₂: Dióxido de carbono, esencial para la fotosíntesis y en bebidas gaseosas. CO: Monóxido de carbono, tóxico, usado en industria. CH₄: Metano, principal componente del gas natural. C₆H₁₂O₆: Glucosa, fuente de energía en seres vivos. Nomenclatura CO₂ (dióxido de carbono), CO (monóxido de carbono), CH₄ (metano), C₆H₁₂O₆ (glucosa). Usos CO₂: Fotosíntesis, extintores. CO: Procesos industriales. CH₄: Combustible. C₆H₁₂O₆: Energía para seres vivos.
El carbono tiene 6 electrones en total, distribuidos en los siguientes niveles de energía:
• Primer nivel (n = 1): 2 electrones.
• Segundo nivel (n = 2): 4 electrones.
En total, los electrones están distribuidos como 2 en el primer nivel y 4 en el segundo.
1S²
2S² 2P²
sus usos
El carbono es la base de la vida en la Tierra, necesario para formar moléculas complejas como proteínas y ADN. Este elemento también se encuentra en la atmósfera en forma de dióxido de carbono (CO2).
El carbono ayuda a regular la temperatura de la Tierra Su contaminación se filtra en el agua, la tierra, a través de grietas y hendiduras, aumentando el riesgo de asma, enfermedades cardíacas y cáncer, y causando la muerte prematura de miles de personas cada año.
Infografía Conectores Akihabara Móvil
Angel Palacios
Created on October 11, 2024
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Angel Palacios , Danna Perez, Camila Aranda, Yerik Jasso, Miranda Marmolejo
Descubrimiento
Compuestos
¿Donde lo encuentro?
Configuracion electronica
Propiedades
Usos
Propiedades periodicas
Tabla periodica
Carbono (C) Propiedades químicas y efectos sobre la salud y el medio ambiente. (s. f.). https://www.lenntech.es/periodica/elementos/c.htm
Se encuentra en
Quien lo descubrio?
Antoine Lavoisier descubrió el carbono en 1772.Lavoisier demostró que los diamantes y el carbón eran formas de carbono, y que ambos liberaban la misma cantidad de dióxido de carbono por gramo. El nombre "carbono" proviene del francés charbone, que a su vez viene del latín carbo, que significa "carbón"
https://bsqm.org.mx/pdf-boletines/V13/V13N1/BSQM191301%20Carbono.pdf
donde lo encontramos?
Aunque el carbono no se encuentra en todas cosas, como las latas de aluminio y las ventanas de vidrio, se encuentra en varios objetos de la vida cotidiana. El carbono está presente en las partes vivas y no vivas del planeta, como un componente en los organismos, las rocas, los gases atmosféricos y el agua. El carbono (C ) es un no metal con número atómico 6, que se sitúa en el segundo período y en el grupo 14 de la tabla periódica.
https://www.zschimmer-schwarz.es/noticias/que-es-el-carbono-y-por-que-se-le-considera-el-rey-de-la-tabla-periodica/#:~:text=El%20motivo%20por%20el%20que,14%20de%20la%20tabla%20peri%C3%B3dica.
Sus Propiedades periódicas son:
1. Radio atómico:Aproximadamente 77 picómetros 2. Radio iónico: El radio iónico es de aproximadamente 260 pm. Sin embargo, este valor puede variar dependiendo del tipo de compuesto. 3. Energía de ionización: La primera energía de ionización (energía necesaria para remover el primer electrón) es de 1086 kJ/mol. La segunda energía de ionización es de 2352 kJ/mol. A medida que se eliminan más electrones, la energía necesaria aumenta significativamente. 4. Electronegatividad: La electronegatividad del carbono es 2.55 en la escala de Pauling
punto de fusión: • El carbono no tiene un punto de fusión específico en condiciones normales, ya que sublima (pasa de sólido a gas) directamente. Sin embargo, en ciertas formas, como el grafito, el carbono puede sublimarse a aproximadamente 3,642 °C. • Punto de ebullición: • El punto de ebullición del carbono también es extremadamente alto, estimado en aproximadamente 4,827 °C. Propiedades Químicas: densidad La densidad del carbono depende del alótropo que se mida, y puede variar entre 2.25 g/cm³ y 3.51 g/cm³ estado de la materia a temperatura ambiente: El carbono se encuentra en estado sólido a temperatura ambiente. como reacciona con otros elementos: El carbono se combina con otros elementos a través de la compartición de electrones, formando enlaces covalentes. El carbono es un elemento químico fundamental en los seres vivos y tiene la capacidad de unirse a otros átomos, principalmente hidrógeno, oxígeno, flúor, cloro, bromo, yodo, nitrógeno, azufre, y fósforo.
tabla periodica
El carbono (C ) es un no metal con número atómico 6, que se sitúa en el segundo período y en el grupo 14 de la tabla periódica.
Compuestos de Carbono CO₂: Dióxido de carbono, esencial para la fotosíntesis y en bebidas gaseosas. CO: Monóxido de carbono, tóxico, usado en industria. CH₄: Metano, principal componente del gas natural. C₆H₁₂O₆: Glucosa, fuente de energía en seres vivos. Nomenclatura CO₂ (dióxido de carbono), CO (monóxido de carbono), CH₄ (metano), C₆H₁₂O₆ (glucosa). Usos CO₂: Fotosíntesis, extintores. CO: Procesos industriales. CH₄: Combustible. C₆H₁₂O₆: Energía para seres vivos.
El carbono tiene 6 electrones en total, distribuidos en los siguientes niveles de energía: • Primer nivel (n = 1): 2 electrones. • Segundo nivel (n = 2): 4 electrones. En total, los electrones están distribuidos como 2 en el primer nivel y 4 en el segundo. 1S² 2S² 2P²
sus usos
El carbono es la base de la vida en la Tierra, necesario para formar moléculas complejas como proteínas y ADN. Este elemento también se encuentra en la atmósfera en forma de dióxido de carbono (CO2). El carbono ayuda a regular la temperatura de la Tierra Su contaminación se filtra en el agua, la tierra, a través de grietas y hendiduras, aumentando el riesgo de asma, enfermedades cardíacas y cáncer, y causando la muerte prematura de miles de personas cada año.