Apresentação modelo atómico

Apresentação

Evolução do modelo atómico

• Pequenos corpúsculos indivisíveis e indestrutíveis a que chamaram átomos.
• Durante vários séculos a ideia permaneceu esquecida.

Leucipo

Demócrito

1º Demócrito e Leucipo (séc. IV a.c.)

• Corpúsculos indivisíveis e indestrutíveis, com uma massa e um tamanho características desse elemento.
• Átomo=Porção esférica de matéria.

Dalton

2º Modelo atómico de Dalton (1803)

• Esfera maciça de carga positiva.
• Os eletrões estão distribuídos pela esfera.
• Número suficiente para a carga total ser nula.

Thomson

3º Modelo atômico de Thomson (1904)

• Núcleo central, que concentrava quase toda a massa de carga positiva.
• Núcleo é muito pequeno em comparação com o átomo.
• A maior parte do átomo seria espaço vazio.
• A volta do núcleo, moviam-se os eletrões de carga negativa, com órbitas elípticas.

Rutherford

4º Modelo atômico de Rutherford (1911)

• Eletrões moviam-se em torno do núcleo descrevendo órbitas com raios bem definidas.
• A cada órbita correspondia um determinado valor de energia.
• Quanto maior órbita maior energia.

Bohr

5º Modelo atómico de Bohr (1913)

• Existe uma probabilidade de encontrar eletrões em qualquer zona ao redor do núcleo, mas há maior probabilidade nas regiões mais próximas do núcleo.
• Nuvem mais densa próximo do núcleo.
• Eletrões movem se muito rápido.

Schrödinger

6º Modelo Quântico (1926)

• Descobriu o neutrão, por isso o modelo quântico foi atualizado.

Chadwick

7º Modelo atual (1932)

Trabalho realizado por:

Alícia e Raquel 9ºB