Timeline Educación

Chadwick1932

Descucbrimiento del neutrón

Bohr1913

Modelo atómico de Bohr

Rutherford1914

Descubrimiento del protón

Rutherford1911

Modelo atómico de Rutherford

Thomson1904

Modelo atómico de Thomson

Thomson 1897

Descubrimiento del electrón

Dalton1803

Teoría atómica de Dalton

Línea del tiempo

Paula Guerrero Vega

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Dalton publicó su teoría atómica en 1803El modelo atómico de Dalton parte de que la materia está formada por átomos. Estos átomos son indivisibles e indestructibles.Sin embargo, existen diferentes tipos de átomos: los elementos. Estos elementos se diferencian los unos de los otros en la forma y en el tamaño de sus átomos; dentro de un elemento, los átomos son iguales. Dalton intentó explicar el cambio de estructura en las reacciones químicas. Pensó que los átomos no se dividen durante una reacción, sino que se reorganizan.

Teoría atómica de Dalton

• Cada elemento químico está formado por partículas diminutas e indivisibles llamadas átomos. Dichos átomos no se pueden transformar unos en otros.

• Los átomos de un mismo elemento tienen todos igual la masa y las mismas propiedades; sin embargo,son distintos de los átomos de cualquier otro elemento. (Los átomos se diferencian por su masa).

• Los compuestos químicos están formados por uniones de átomos de “distintos” elementos que se llaman moléculas. La proporción numérica entre ellos es simple y constante. (Los elementos también pueden formar moléculas de dos o más átomos “iguales”).

Postulados de dalton

Descubrimiento del electrón

Thomson llevó a cabo unaserie de experimentos en tubos de descarga o de rayos catódicos. En esos tubos descubrió el electrón. Utilizó el tubo diseñado por Crookes para realizar varios experimentos. En el tercero, determinó la relación carga/masa del electrón almedir cuánto se desvían los rayos catódicos por un campo magnético y la cantidad de energía que llevan. Las conclusiones de Thomson fueron las siguientes: los rayos catódicos estaban hechos de partículas que llamó “corpúsculos”, y estos corpúsculos procedían de dentro de los átomos de los electrodos, lo que significa que los átomos son, de hecho, divisibles.

Isótopos

modelo atómico de thomson

En 1904 propone su modelo atómico, en el que Thomson incluye al electrón.Según éste, el átomo estaría formado por una esfera de carga positiva, en cuyo interiorestarían incrustados los electrones, de forma que la carga total del átomo fuera neutra.Después del descubrimiento del electrón se determinó que la materia se componíade dos partes, una negativa y una positiva. La parte negativa estaba constituida por electrones, los cuales seencontraban según este modelo inmersos en una masa de carga positiva a manera de pasas en un pastel

Errores

modelo atómico de thomson (Isótopos)

Dos o más elementos químicos son isótopos si se sitúan en el mismo lugar del Sistema Periódico (mismo número atómico) pero tienen diferente masa atómica.Un ion se forma cuando un átomo neutro gana o pierde algún electrón. Entonces ese átomo adquiere un exceso de carga negativa o positiva.Se les llaman Catión al Ion con carga positiva y anión al Ion con carga negativa

modelo atómico de thomson (Errores)

Los científicos consideraron insuficiente este modelo atómico a la hora de explicar la naturaleza eléctrica de la materia. El descubrimiento del electrón indicaba que el átomo no era indivisible y que está constituido por partículas subatómicas, algunas de ellas con carga eléctrica.

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Experimento rutherford

Este consistió en bombardear con partículas alfa, provenientes de una fuente radioactiva, una lámina muy delgada de oro, detrás de la cual había una placa fotográfica. Lo que se pensaba que iba a pasar sería que las partículas rebotarían,sin embargo, lo que pasó fue que la mayoría traspasaron, lo que quería decir que el átomo estaba hueco

Errores

Modelo atómico de rutherford

Planteamientos del modelo planetario: ✓ El átomo está formado por dos regiones: un núcleo y la corteza. ✓ En el núcleo se concentra la carga positiva (protones) y la mayor parte de la masa de átomo. ✓ En la corteza, girando alrededor de núcleo, se encuentran los electrones con carga negativa.

Errores del modelo atómico de rutherford

El principal problema del modelo de Rutherford fue que asumió que los electrones giraban en órbitas circulares en torno al núcleo, según esto los electrones se deberían mover a gran velocidad, lo que junto con la órbita que describen los haría perder energía colapsando con el núcleo. Hoy se sabe que esto no sucede. Por otro lado, Rutherford, asumió que el núcleo estaba formado sólo por partículas positivas, pero luego se conocerían los neutrones.

descubrimiento del protón

En 1914, descubre el protón (p+), con lo que el núcleo, en lugar de ser una esfera maciza, pasa a estar formado por un nº de protones igual al de electrones de la corteza.

modelo atómico de Borh

Bohr propuso lo siguiente:

• Los electrones se ubican y giran en regiones específicas fuera del núcleo,

llamadas órbitas.

• Cada órbita presenta una cantidad de energía particular (n), siendo la de

menor energía la que está más cerca del núcleo (estado fundamental). A medida que el electrón se aleja del núcleo, se ubica en órbitas de mayor energía.

• Un electrón, al absorber energía, puede saltar de una órbita de menor energía a otro de mayor energía (estado excitado).

• Al retornar a su órbita de menor energía, el electrón emite energía en forma de luz.

descubrimiento del neutrón

En 1932, J. Chadwick, descubrió una tercera partícula subatómica sin carga, cuya masa era parecida a la del protón. Esta partícula, que se encuentra en el núcleo junto con los protones, y se denominó neutrón por eso de no tener carga. Se propone que el átomo está formado por trespartículas fundamentales:En el núcleo está el protón y el neutrón y en la cortezaatómica los electrones