Corrosão

Margarida Silva nº14, Maria Afonso nº16, Pedro Pereira nº19 e Sofia Russo nº23

Corrosão: Interações entre a Vida e o Metal

Como a poluição pode influenciar a corrosão ?

Atividade exprimental

04

03

Indice

Corrosão

02

01

Observações

01

Observações

- Interpretar o processo de corrosão dos metais como uma reação de oxidação-redução e a função do meio como agente oxidante. - Analisar os processos de proteção metais, designadamente a proteção catódica, a galvanoplastia e a anodização, interpretando as respetivas aplicações e impacto no ciclo de vida das estruturas metálicas, e identificar alguns metais e ligas metálicas com elevada resistência à corrosão.

O que se pretende com este projeto?

Baseado nas seguintes aprendizagens essenciais:

Com este trabalho pretendemos estudar o conceito de corrosão as causas e consequências, como podemos prevenir este processo quimico. Para isso iremos estudar a influencia de diversos fatores na corrosão dos metais realizando uma atividade experimental.

Observações

Observações

Gestamp: Empresa de fabrico de peças automoveis que nos pode ajudar a compreender diversos metodos utilizados para previnir a corrosão nos metais

Parcerias/ Contatos:

- Entrega do plano do projeto: 15 de outubro 2024- Inicio do projeto experimental: 14 a 18 de outubro de 2024 - Fim do projeto experimental: Janeiro 2025 -Entrega do trabalho final ( Poster ): Fevereiro 2025

Calenderização:

02

Corrosão

O processo contínuo de corrosão do ferro ocorre porque o ferro, que muda de composição, é permeável, o que permite que o ferro continue exposto ao ar e à umidade. Poluentes como NO2, SO2, SO, diminuindo o pH da água da chuva, causam aumento da corrosão das estruturas. Além disso, o sal, que promove a captação de água da atmosfera, cria condições favoráveis à corrosão natural dos equipamentos

A corrosão é o termo usado para designar a deterioração de metais através de um processo eletroquímico (reações de oxidação-redução), que conduzem á formação de óxidos, hidróxidos, sulfuretos ou carbonatos.

O que é a corrosão e quais as suas causas?

Ferrugem

Patina

Fatores ambientais: oxigénio, meio ácido, água

Os iões Fe2+ formados no cátodo (passo 1) são oxidados a Fe3+ formando Fe2O3 (ferrugem): 4 Fe2+ (aq) + O2 (g) + 4 H+ (aq) + (4+2𝑥) H2O (l) → 2 Fe2O3 .𝑥H2O (s) + 8 H+ (aq)

2 Fe (s) + O2 (g) + 4 H+ (aq) → 2 Fe2+ (aq) + 2 H2O

Redução do O2 atmosférico, noutra zona do metal (cátodo): O2 (g) + 4 H+ (aq) + 4 e- → 2 H2O

Na superfície do metal (anôdo): Fe (s) → Fe2+ (aq) + 2 e

Corrosão: um olhar sobre a quimíca

Anodização

A anodização, também chamada de proteção por filme de óxido, é um processo de proteção de metais no qual um óxido (composto por átomos do próprio metal) é formado e recobre o metal, protegendo-o. Um exemplo é a anodização do alumínio, na qual o metal alumínio é colocado em contato com uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH), produzindo o óxido de alumínio (Al2O3, alumina) e água. A alumina recobre a peça de alumínio, protegendo-a. As reações que representam a anodização do alumínio: -2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2O -2NaAlO2 + 3H2O →Al(OH)3 + NaOH - Al(OH)3→ Al2O3 + 3H2O

Como prevenir?

Galvanoplastia

A galvanoplastia é uma técnica que consiste em cobrir uma peça de metal com outro metal diferente por meio do processo da eletrólise. Trata-se de uma técnica muito utilizada em: -Revestimento com estanho de latas de ferro; - Revestimento de chaves com níquel ou crômio; - Revestimento de um anel de latão com ouro;

Como prevenir?

04

Atividade Experimental

Objetivos:

1- Compreender os mecanismos da corrosão em diferentes tipos de metais 2- Avaliar a taxa de corrosão de metais em diferentes soluções (sal, vinagre, agua da torneira) 3- Avaliar a proteção de diferentes técnicas contra a corrosão

Atividade exprimental

Configuração experimental:

Atividade exprimental

- Preparar soluções: Cloreto de sodio ; Ácido acético ; Água da torneira - Submergir/ regar as amostras de metal em cada uma das soluções -Medir perda de massa e observar alterações visuais

Evolução:

Atividade exprimental

1. Preparação do Metal - Limpeza 2. Aplicação do Ácido - Limpeza com Ácido: Mergulhe um pano ou use um pincel para aplicar uma solução de ácido clorídrico ou vinagre na superfície do metal. Isso ajudará a remover qualquer resíduo de oxidação e preparará a superfície para a aplicação do zinco. - Enxágue: Após alguns minutos, enxágue bem o metal com água e seque completamente.

Materiais necessários: -Zinco em pó -Água -Pincel

Galvanição:

Atividade exprimental

3. Preparação do Zinco - Se você estiver usando pó de zinco, misture-o com água ou um pouco de óleo para formar uma pasta . 4. Aplicação do Zinco - Com Pincel : Aplique a pasta de zinco (ou o pó misturado) uniformemente sobre a superfície do metal. Certifique-se de cobrir toda a área exposta. 5. Secagem - Deixe o zinco secar completamente. O tempo de secagem pode variar dependendo das condições ambientais.

Galvanição:

Atividade exprimental

Em contato prolongado com o ar atmosférico e a umidade, a oxidação do cobre (ou bronze) produz uma mistura de óxidos, hidróxidos e carbonatos, de cor verde, comumente chamada de verde-cinza ou pátina. O exemplo de corrosão mais conhecido e economicamente importante é a corrosão do ferro na presença de oxigênio e água, que cria óxidos de ferro, mais conhecidos como ferrugem

O que é a patina?

Dependendo do teor de oxigênio e água e do pH do ambiente, a oxidação do ferro pode produzir hidróxidos e/ou óxidos de ferro laranja-avermelhados, comumente chamados de ferrugem.

O que é a ferrugem?