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Transcript
1926
Modelo de Schrödinger
+info
1913
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1911
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1904
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1803
18031928
Modelos atÓmicos
Línea del tiempo
Modelo de Sommerfeld
1916
+inFo
+info
Modelo de Dirac-jordan
1928
+info
modelo de Dalton
modelo de rutherfort
Modelo de thompson
Modelo de bohr
1911
En su modelo atómico, Rutherford propuso que los átomos tienen un núcleo central donde se encuentra el mayor porcentaje de su masa. Además, según esta teoría, este núcleo tiene carga eléctrica positiva y es orbitado por partículas de carga opuesta y menor tamaño (electrones).Rutherford estableció los siguientes postulados: Existe una pequeña región densa en el átomo con carga positiva llamada núcleo. La masa del átomo es aproximadamente igual a la masa de los protones y los electrones. La estructura del átomo se asemeja a un durazno o al sistema solar.Rutherford rechazó así el modelo de Thomson, y en cambio propuso un modelo en el que el átomo consistía en su mayoría espacio vacío, con toda su carga positiva concentrada en el centro de un volumen muy pequeño, rodeado por una nube de electrones.
Modelo de Rutherfort
1803
El modelo atómico de Dalton postula que la materia está compuesta por partículas diminutas, indivisibles e indesctructibles llamadas átomos. Estos átomos son las unidades fundamentales de la materia y, aunque son invisibles, tienen propiedades específicas que los distinguen entre sí. Sostenía que todo estaba hecho de átomos, indivisibles e indestructibles, incluso mediante reacciones químicas.
Modelo de Dalton
En este modelo se asume que cuando las partículas son muy pequeñas, no es posible conocer su velocidad ni su posición de una manera simultánea. En 1928, los científicos Paul A. M. Dirac y Pascual Jordan, se propusieron generalizar la mecánica cuántica desarrollada por Schrödinger, para que incluyese las correcciones de la relatividad especial de Einstein.Dirac parte de la ecuación de Schrodinger, que consta de un operador diferencial, llamado hamiltoniano, que opera sobre una función conocida como la función de onda del electrón. Sin embargo Schrodinger no tomó en cuenta los efectos relativistas.
Dirac-Jordan
Modelo de
Consideraron que cuando las partículas son muy pequeñas no se pueden fijar su velocidad ni su posición simultáneamente.En sus ecuaciones aparece el cuarto parámetro con característica cuántica denominado número cuántico de espínDe esta manera entonces se puede determinar el lugar en donde se encuentra un electrón determinado y los niveles de energía del mismo.Esto es importante en el estudio de las radiaciones, la energía de ionización, así como la energía liberada por un átomo en una reacción.
1928
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1926
Se le conoce como “Modelo Cuántico-Ondulatorio” y fue propuesto por Erwin Schrödinger, en 1926, a partir de los estudios de De Broglie, Bohr y Sommerfeld.El modelo de Bohr funcionaba para el átomo de hidrógeno. En los espectros realizados por Schrödinger para otros átomos se observaba que electrones de un mismo nivel energético tenían energías ligeramente diferentes. Esto no tenía explicación en el modelo de Bohr, y sugería que se necesitaba alguna corrección. La propuesta fue que dentro de un mismo nivel energético existían subniveles.
Modelo de Schrödinger
Características: Describe el movimiento de los electrones como ondas estacionarias. Los electrones se mueven constantemente, es decir, no tienen una posición fija o definida dentro del átomo.
Características: No predice la ubicación del electrón, ni describe la ruta que realiza dentro del átomo. Estos orbitales atómicos tienen diferentes niveles y sub-niveles de energía, y pueden definirse entre nubes de electrones.
Características: Estos orbitales atómicos tienen diferentes niveles y sub-niveles de energía. El modelo no contempla la estabilidad del núcleo, solo se remite a explicar la mecánica cuántica asociada al movimiento de los electrones dentro del átomo.
1913
Para Bohr, el movimiento circular del electrón tenía un radio de rotación específico, por lo que no podían existir electrones entre dos capas.Los electrones se mueven de forma estable, es decir, sin liberar energía, en el estado estacionario. Cuando se les aplica una cantidad de energía exterior, esto es, los electrones son excitados, pueden saltar a un nivel de energía superior. Este es el estado excitado menos estable del electrón.Adoptando el modelo de Rutherford, Bohr propuso para el átomo de hidrógeno, un núcleo formado por una partícula positiva, y girando alrededor de ella, un electrón. Este es el modelo planetario donde el núcleo es el sol y los electrones los planetas.CaracterísticasOrbitas circulares: los electrones describen órbitas circulares alrededor del núcleo. Hoy se sabe que los electrones no describen una órbita con una trayectoria definida.Diferentes niveles de energía: los electrones viajan en niveles predeterminados de energía.
Modelo de Bohr
- Los electrones se mueven alrededor del núcleo del átomo, en órbitas circulares o elípticas.
- A partir del segundo nivel energético existe uno o más subniveles en el mismo nivel con energías un poco diferentes.
- La excentricidad de la órbita dio lugar a un nuevo número cuántico que determina la forma de los orbitales: el número cuántico azimutal.
- Los electrones tienen corrientes eléctricas minúsculas.
El modelo atómico de Bohr no tenía fisuras cuando se trataba del átomo de hidrógeno. Sin embargo, cuando se trataba de átomos de otros elementos químicos, los electrones de un mismo nivel energético tenían distinta energía.En 1916, Sommerfeld perfeccionó el modelo atómico de Bohr intentando paliar los dos principales defectos de este. Para eso introdujo dos modificaciones básicas: órbitas casi elípticas para los electrones y velocidades relativistas.
Sommerfeld
Método de
1916
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Modelo atómico de Sommerfeld
1904
El modelo de Dalton consideraba al átomo como una partícula indivisible y la unidad fundamental de la materia, el modelo de Thomson demostró que el átomo podía dividirse en partículas más pequeñas, introduciendo la existencia de los electrones y la idea de una estructura interna compleja dentro del átomo.Thomson propuso un modelo muy elemental: el átomo está constituido por una esfera de materia con carga positiva, en la que se encuentran encajados los electrones en número suficiente para neutralizar su carga.Postulaba que los electrones se distribuía uniformemente en el interior del átomo, suspendidos en una nube de carga positiva. El átomo se consideraba como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos.
Modelo de Thompson
Pudín de pasas