Línea de tiempo modelos atómicos
Miranda Navarrete Wendy Ixchel
Created on September 28, 2024
Miranda Navarrete Wendy Ixchel
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Transcript
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aportaciones
Demócrito
(460-370 a.C)
John Dalton
1803
Thomson
1897
1911
Niels Bohr
1913
Pauli
1925
Louis de Broglie
1924
Goldstein
1886
Teoría atómica
Rutherfold
- Miranda Navarrete Wendy ixchel
- Jimenez Santiago Diana
- 3IM13
- Teroría del átomo. Demócrito y Leucipo propusieron la idea de que todo está compuesto por partículas invisibles llamadas "àtomos". Estas particulas eran indestructibles.
- Modelo atómico de Dalton (1803)
- Descubrimiento del electrón
- modelo "del pudín o pastel de pasas"
- Experimento de la lámina de oro (1911): Al bombardear una lámina de oro con partículas alfa, Rutherford descubrió que los átomos tienen espacios vacíos y cargados positivamente en el centro y que tenían un pequeño núcleo, alrededor del cual giran los electrones con diferentes trayectorias. Modelo nuclear del átomo: Propuso que el átomo está formado por un núcleo pequeño y denso, que contiene la mayor parte de la masa, rodeado por electrones en órbitas.
- A las cargas positivas las llamó Protones.
- Modelo del sistema planetario.El modelo atómico de Bohr describe el átomo de hidrógeno como un electrón que gira en órbitas circulares alrededor de un núcleo formado por un protón. Este modelo se basa en el modelo de Rutherford y es similar al modelo planetario de Copérnico, donde el núcleo es el sol y los electrones son los planetas.
- Estas órbitas estables se conocen como niveles de energía o capas electrónicas. Los electrones solo pueden ocupar ciertos niveles de energía específicos dentro del átomo.
Wolfgang Pauli fue quien propuso el principio de exclusión de Pauli en 1925, el cual establece que dos electrones no pueden tener los mismos cuatro números cuánticos en un mismo átomo. Este principio se aplica a los electrones, que son partículas con carga eléctrica que se mueven alrededor del núcleo atómico.
El modelo atómico de Louis de Broglie, propuesto en 1924, se basa en la idea de que las partículas, como los electrones, pueden comportarse como ondas y como partículas. El modelo atómico de Broglie no predice la ubicación exacta del electrón sobre la órbita en la cual se desplaza. En este modelo, los electrones se perciben como ondas que se movilizan en toda la órbita sin una ubicación específica, con lo cual se introduce el concepto de orbital electrónico.
- El físico alemán Eugen Goldstein (1850-1930) descubrió que, además de los rayos catódicos, existen otros rayos que se desplazan en sentido opuesto. Este descubrimiento le llevó a concluir que los átomos tienen una estructura similar a un pudín de pasas
- No propuso ningun modelo atómico, su aporte fue el descubrimiento de los protones a traves de un tubo al vacío donde observo que los rayos anódicos o canales eran cargas positivas.
Heisenberg Determino el punto y momento donde pasa un electrón. Heisenberg, Schrodinger y Pauli Crearon los números cuánticos (no números, si letras)
Faraday no trabajó directamente en un modelo atómico, sus descubrimientos fueron fundamentales para las teorías posteriores de la estructura de la materia. De su trabajo se inspiró J.J. Thomson para la creación de su teoría. (1831-1845)Mientras que Max Planck desarrolló la teoría cuantica, lo que ayudó a la comprensión de la estructura atómica. (1900)
Faraday y Max Planck
Hizo contribución importante para el desarrollo de la comprensión de la estructura del átomo, permitió la identificación de dos tipos de rayos en el interior del átomo: los rayos catódicos y los rayos anódicos.Con sus experimentos logro demostrar la existencia de partículas cargadas positivamente en el átomo
Eugen Goldstein
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Establece que en un sistema cuántico, como un átomo o una molécula, no puede haber dos electrones que ocupen el mismo estado cuántico simultáneamente. Es decir, ningún par de electrones en un átomo puede tener los mismos cuatro números cuánticos El número cuántico principal (n) El número cuántico secundario (l) El número cuántico magnético (m) El número cuántico de espín (s)
Principio de exclusiòn de Pauli
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