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400 a. C.

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1803

1897

1911

1913

Demócrito

Teoría atómica

John Dalton

J.J. Thomson

Ernest Rutherford

Niels Bohr

Concepto del Átomo

Teoría Atómica de Dalton

Descubrimiento del Electrón

Modelo Nuclear

Modelo de Bohr

Dominguez Aguirre Natalia JocelynVasquez Hernandez Jennifer

1916

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1924

1925

1926

1927

Arnold Sommerfeld

Louis de Broglie

Werner Heisenberg

Erwin Schrödinger

Wolfgang Pauli

Modelo de Bohr-Sommerfeld

Hipotesis De Broglie

Principio de Incertidumbre

Ecuación de Schrödinger

Principio de Exclusión

Recopilación

  • Entre las principales características del modelo de Sommerfeld se encuentran:
  • Los electrones se mueven alrededor del núcleo del átomo en órbitas circulares o elípticas.
  • Los electrones tienen corrientes eléctricas minúsculas.
  • A partir del segundo nivel de energía, existen dos o más subniveles.
  • Sommerfeld descubrió que los electrones de algunos átomos pueden alcanzar velocidades cercanas a la de la luz.

Mejoró el modelo de Bohr al incluir órbitas elípticas, lo que permitía explicar el efecto Zeeman y ciertos detalles que el modelo de Bohr no podía.

Modelo de Bohr-Sommerfeld

Postuló que los electrones tienen una naturaleza dual, actuando tanto como partículas y como ondas.

Formuló el principio de exclusión de Pauli, que establece que dos electrones en un átomo no pueden tener los mismos números cuánticos.Este principio explica la estructura electrónica de los átomos y cómo los electrones se organizan en diferentes capas y subcapas.Es parte de una observación básica de la naturaleza: las partículas de espín semientero deben tener funciones de onda antisimétricas

Principio de Exclusión

Desarrolló una ecuación matemática que describe el comportamiento de los electrones en términos de ondas de probabilidad. Este modelo cuántico reemplazó el de Bohr y describe la distribución de los electrones en el espacio en torno al núcleo como una "nube electrónica".

Propuso que la posición exacta de un electrón dentro de un núcleo atómico en un momento dado no podía conocerse con certeza, sino que solo se calculaba estadísticamente dentro de una probabilidad.

Principio de Incertidumbre

De esta forma, introduce el principio de incertidumbre en los orbitales de electrones que rodean el núcleo atómico. Y fue clave en la formulación de la mecánica cuántica.

Demócrito propuso que el mundo estaba formado por partículas mínimas e indivisibles, de existencia eterna, homogéneas e incompresibles, cuyas únicas diferencias eran de forma y tamaño, nunca de funcionamiento interno.

Concepto

Dalton propuso que cada uno de los átomos de un elemento, comoel oro, es idéntico a cualquierotro átomo de ese elemento.También observó que los átomosde un elemento difieren de los átomos de los demás elementos.

Thomson propuso un modelo muy elemental: el átomo está constituido por una esfera de materia con carga positiva, en la que se encuentran encajados los electrones en número suficiente para neutralizar su carga.

Rutherford propuso que los átomos tienen un núcleo central donde se encuentra el mayor porcentaje de su masa.Además, según esta teoría, este núcleo tiene cargaeléctrica positiva y es orbitado por partículas de carga opuesta y menor tamaño(electrones).

Propuso para el átomo de un núcleo formado por una partícula positiva, y girando alrededor de ella, un electrón. Este es el modelo planetario donde el núcleo es el sol y los electrones losplanetas.Postulados Principales:

  • Los electrones solo pueden existir en órbitas fijas.
  • La energía se emite o absorbe solo cuando los electrones cambian de órbita.