TEORIA ATOMICA

HISTORIA Y DESARROLLOTEORIA ATOMICA

Democrito, concepto de atomo

Propuso que la materia estaba compuesta por partículas indivisibles llamadas "átomos", del griego "atomos", que significa "indivisible". Para él, los átomos eran eternos e inmutables, variando solo en forma y tamaño

Siglo V a.c

Rivera Cervantes Grecia DanaeRobles Perez Tania Paola

Siglo XIX

Postulados de Dalton:La materia está compuesta por átomos:.Átomos del mismo elemento son idénticos: Los átomos de un elemento específico tienen propiedades y masa iguales, mientras que los átomos de diferentes elementos difieren en estas características.Compuestos a partir de átomos: Se forman mediante la unión de átomos de diferentes elementos en proporciones fijas.Reacciones químicas: Los átomos se reorganizan pero no se crean ni se destruyen.

Modelo Atómico de Dalton

1897

Descubrimiento del Electrón, J.J. Thomson

A través de sus experimentos, Thomson concluyó que estas partículas eran mucho más ligeras que los átomos y las denominó "electrones"A través de sus experimentos, Thomson concluyó que estas partículas eran mucho más ligeras que los átomos y las denominó "electrones"

Modelo Atómico de Rutherford

Revolucionó la comprensión de la estructura del átomo. A través de su famoso experimento de dispersión de partículasEl núcleo atómicoComposición: El núcleo está compuesto por protones y neutronesTamaño: Es extremadamente pequeño en comparación con el tamaño total del átomo. Este descubrimiento llevó a la comprensión de la estructura nuclear y sentó las bases para el desarrollo de modelos atómicos posteriores

1911

Modelo Atómico de Bohr

Según Bohr, los electrones orbitan el núcleo en trayectorias definidas denominadas órbitas, y cada órbita corresponde a un nivel energético específico.Niveles de energía- Los electrones pueden moverse entre los niveles de energía al absorber o emitir fotones.- Un electrón se encuentra en un nivel más elevado (excitado) al recibir suficiente energía, mientras que regresa a un nivel inferior al liberar dicha energía.- La diferencia de energía entre niveles determina la frecuencia de la radiación emitida o absorbida, lo que explica la estructura del espectro atómico.}

1913

Video informativo

La teoría cuántica revolucionó nuestra comprensión del mundo subatómico, introduciendo el concepto de dualidad onda-partícula.

Teoría Cuántica y el Modelo de Schrödinger

1925

Formulado por el físico austriaco Wolfgang Pauli en 1925, establece que dos fermiones (partículas con espín semi-entero, como electrones) no pueden ocupar el mismo estado cuántico dentro de un sistema cuántico. Este principio es fundamental para la estructura de la materia, ya que explica la configuración electrónica de los átomos y, por ende, sus propiedades químicas.Significado y aplicacionesEstructura atómica: Define cómo se distribuyen los electrones en los orbitales atómicos.Propiedades de los sólidos: Influyen en la conductividad y otras propiedades físicas de los materiales.a.

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El Principio de Exclusión de Pauli

El modelo de Schrödinger, formalizado en 1926, describe el comportamiento de las partículas en términos de funciones de onda, que indican la probabilidad de encontrar una partícula en un lugar y momento específicos. Este enfoque probabilístico desafió las concepciones clásicas y sentó las bases para el desarrollo de la mecánica cuántica moderna.

Astrofísica: Es crucial para entender la estabilidad de las estrellas, especialmente en estrellas enanas blancas, donde la presión de degeneración de electrones contrarresta la gravedad.

1926

Principio de Incertidumbre de Heisenberg

1927

Werner Heisenberg postuló que es imposible conocer simultáneamente con precisión la posición y el momento de un electrón. Este principio es fundamental en la mecánica cuántica.Aportes: Cambia la visión determinista del comportamiento de las partículas subatómicas.